山东省示范中学2024年高考适应性考试化学试卷含解析

山东省示范中学2024年高考适应性考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铭液流电池储能示范电站。铁一珞液流电池总反应为

Fe3++Cr2+BlFe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变换「

<I-A

Ifll电池单元II11

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr^+eNCF

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

2、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.含Imol/LCl•的NHQ与氨水的中性混合溶液中，NFh+数为NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4N\个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2N*

D.10承6%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5M

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.5mol/L盐酸溶液中通入NM至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

B.向含有Fei2的溶液中通入适量氯气，当有1molF*被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N、极性共价键

D.用情性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

4、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒若X、2S丫、2^Z,下列说法正确的是（）

A.与之丫互为同素异形体

B.黑X与制Z互为同素异形体

C2北丫与膘Z具有相同中子数

D.2普X与嚼Z具有相同化学性质

5、下列说法不正确的是

A.CH3co0H属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链点转化为短链烧

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

6、常温下，以下试剂不能用来鉴别S02和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（TzO）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC（h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.0.1L0.5mol・LCH3COOH溶液中含有数目为0.2NA

8、过氧化钙（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaC（h为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCQj二*..滤液---u白色结晶（Ca（h）。下列说法不正确的是（）

———

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过漉得到的白色结晶用蒸馆水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

9、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt(n)

Na*

HSOI*HS0J

SOs-»SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

R.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

10、下列化学用语正确的是

A.聚丙埔的链节：—CH2—CH1—CHi—

B.二氧化碳分子的比例模型：］:

CHLCH—CH，一CH、石

C.I-I■的名称：1,3—二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯离子的结构示意图:硬》

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>I，NO3

12

B.c(NaA102)=0.1mol-L-的溶液：K*、OH，C厂、SO4

C.Kw/t(OH)-0.1mul-L-1的溶液：M、K+>Si(V、CIO-

3+-3+

D.c(Fe)=0.1mol-L'的溶液：AI>NO〃MnO4\SCN"

12、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCh、Ab(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HCI

13、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干馈B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

14、卜列说法不正确的是

A,在光照条件下，正己烷(分子式CJLQ能与液溟发生取代反应

B.乙块和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结沟中不存在单双键交替的结构

15、在恒容密闭容器中发生反应：2N02®—NzOMg)AH=-akJ/mol(a>0),设N,,为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LN(h,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3必

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HiNHQNHMogmOH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示:

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：[•TC

（1）生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

（2）B的结构简式是________；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。

（3）D+G-H的化学方程式是________。

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙块与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成[[,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）。

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种滨代试剂

②R「6QC2HS+RZCHKIOCZHS-R[2*2oc.H

③Ri—COOC2H5+R7.%N&-*—>2H50H

请回答下列问题；

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)DTE的化学方程式为o

⑷苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

19、肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脐(N2H4H2O)O

已知：N2H4市2。高温易分解，易辄化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

(实验一)制备NaCIO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是______________________________0

(实验二)制取水合船。(实验装置如图所示)

一温度计

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馆三颈烧瓶内的溶液，收集108T14储分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是O蒸储时需要减压，原因是O

（实验三）测定储分中肝含量。

⑷水合胜具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取镭分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肺与碘溶液反应的化学方程

式O

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合脐（N2H4H：O）的质量分数为。

20、草酸铉［（NHRCZOJ］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2\Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到一，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为—o

⑵反应开始前，通人氮气的目的是—O

⑶装置C的作用是—O

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25・00mL稀释后的血液样品，加入草酸筱，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

21、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH』与COz制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲

酸、低碳烯垃等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)(ads)+2Hi(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为o能量变化图中：Es+EiE4+E2(填“>”、“V”

或“=")0

II.脱水制酸

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：

2cH30H(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其速率方程式为：v正=k正・/(CH3OH),v逆=14逆5(CH30cH3)・c

(出0)北正《逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：加以=-2・205+列警至

(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200),在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的

量如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

物质的量/mol0.40.40.4

此时正、逆反应速率的大小：V正一Y逆（填“>”、"V”或“=”）。

（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分

数为（填标号）。

A<1B1C>1D无法确定

333

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

铁-铝液流电池总反应为Fe到+C产驾Fe"+Cr”，放电时，CF+发生氧化反应生成Cr”、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2-e=Cr3\Fe”发生得电子的还原反应生成Fe。a电极为正极，电极反应为Fe*+e--Fe。放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe?’失去电子发、

生氧化反应生成Fe3\电极反应为:Fe24-e-Fe3\阴极上Cd♦发生得电子的还原反应生成Cr2\电极反应为Cr34+e--Cr2\

据此分析解答。

【详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为£：产+©-=（：产+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\CM+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

2、I）

【解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsiO2和28gSi都为Imol,分别含有4必个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为Imol,若由浓盐酸分别与M11O2、KC1O.3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、-NA,

3

C不正确；

-10NX46%X2N、l（）gx54%xA\

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为~尸+,-产=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

3、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入限至中性（忽略溶液体积变化），n（NH；）=n（CD,所以NH；个数为0.5M,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe”被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是hnoL故C错误；

D.用惰性电极电解C11SO4溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2M,故D错误。

答案选A。

4、C

【解析】

A.2；：X与空丫是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.2JJX与嗡Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数■质子数，2■Y与悭Z的中子数都为46,故C正确；

D.与空Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

5、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3COOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链燃转化为短链荒，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和危（化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干馆是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，C项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

6、B

【解析】

A.能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B.

7、D

【解析】

m5.5g八V,

A选项，5.5g超重水CHO)物质的量n==；;~^-7=0.2511101,i个TzO中含有12个中子，5.5g超重水CHO)含有

7MT22g-mol

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量ImoL与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g-/,

n=—=--Fx2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moi・LrCH3COOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H.数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

8、A

【解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCL+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化仍溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

COz,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+ZNHj・H2O+H2O尸Ca(hI+2NHC1+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCXh与盐酸反应，发生CaCO3

4-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCb+2NH3・H2O+H2O2=Ca(hI+2NH4CI+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确：

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

易错点是选项A,学生注意到CaCh溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略/流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCOj+2HCl=CaCI2+CO21+H20,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSOy-2e4-H2O=SO4+3H和SO3-2e4-2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2++

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D项错误；

答案选B。

10、D

【解析】

CH,CH

A.聚丙烯的链节：―2-1",A错误；

CH3

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：CQO,B错误；

CH、一CH—CH，一CH、,,._e"——"口

C.I-I■的名称：2—甲基戊烷，C错误；

CH3CHJ

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：包),88,D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3•具有强氧化性，能够将Fe?+与「班化，离子不能共存，A项错误;

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，CP、SO」?•不反应，能大量共存，B项正确；

C根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则Si。.?-与H+反应生成硅酸沉淀，CKT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

DJ3+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选也

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO4?.等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

12、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

13、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分情是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选；Co

14、D

【解析】

A.在光照条件下，烷足能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙块和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H。和甘油(C3AO3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7HJ和甘油«3山。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双催交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是基环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

15、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因比不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是N(h,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、消去反应对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子HzO

NH:COOH

n（Jn-DH.O1。

NH：COOH

【解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有短基，C、I）、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个装基，根据H结构简式知，D为

、为

HOOC-^-COOHGH2HBH；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为

Q2

反应中除了生成C外还生成HzO,苯和氯气发生取代反应生成E,E为O-Cl,O-Cl发生取代反应生成F,根

据G结构茴式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】

⑴C2H50H与浓H2s04在170C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2;由H的结构简式可知D为

H°℃Y3^C00H、G为H2H-BH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（O-C1）,E发生硝化反应生成的F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和已发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：&；H20O

NH；COOH

⑶D+G-H的化学方程式是nqj+nQ］军工AH@土OH.Cn」)H：O；故

NH2COOH

NHiCOOH

答案为：n。+OH-<2n.i)H：O.

NH2COOH

(4)D为HOOC-<DH<OOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为YH2COOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为<%、两个VOOH,有6种结构；如果取代基为"CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

HOOCy^80HCH3

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:223的结构简式为ZJ或HOOC丫L^COOH,故答案

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生力口成反应生成|和溟发生加成反应生成

ON<MI

YH3蜷O-CH?Br

o

0H

1NaCN1NaOH«,O,A修亿苑H^XHCiOH

-CHz-COOH-CHBr-COOH--------------

2H?O/H*2H,-COOH

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是-€H;,A与NBS反应产生B是CHzBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C-CHi-COOH，C与SOCL发生取代反应产生D：一CHI-2-Cl'。与

乙醇发生酯化反应产生E：，根据F与乙年发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H5OH与C2H5ONa作用下发生取代反应产

O

生/<x：n,

,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:。据此分析解答。

<M,11,

【详解】

根据上述分析可知A是-€氐；B是CHzBr;C是CHz-COOH；D是

0

是—CHLU。—CMF是H°OC・8°H；J是CzMOgCOgH"G是;H是

O

《XM

<M,11,

0

NaH

⑴A.E结构简式是—CH」-。-C封含有酯基'在°溶液中完全水解产生CHi-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物C为-CH2-COOH»分子中无酚羟基，与FeC13溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合故具有弱碱性，C正确;

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

C-CHzBr,B中官能团的名称溪原子，化合物H的结构简式为

(2)B结构简式为:

⑶D是O—嗨臬-”E是Q—CHLU。-CWD-E的化学方程式为

◎—CHLX—C1+C2H9H一定条件•O—CHLI—O—GHS+HJ

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为CI2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH?原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似,

②能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基;

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

⑸甲苯与与NBS在CCL溶液中发生取代反应产生/"nVcHzBr,

CH：Br与NaCN发生取代反应然后酸化得

到《)一，()一与在溶液中发生取代反应产生

CHrCOOHCHrCOOHNBSCCL-CHBr-COOH,该物质

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得《3」H-COOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

H.(x4Kion(所以转化流程为：QYHJ掇CHiBr

CH?

吃Q-CH：.COOH贵Q-CHBr-COOH掾与°&COOH三-口.

【点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL,溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合胱会被次氯酸钠轴化减压

蒸馈可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4H2O+212=N1T+4HI+H1082.00%

【解析】

(1)配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(3)依据制取水合脐(N2H4H2O)的反应原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaCiO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI,结合反

应产物和反应物分析判断；水合脐(N2H4H2O)具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

(4)根据反应原理确定反应终点；

(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器；

(6)根据N2H4H2O+2h=NzT+4HI-H2O进行计算。

【详解】

(1)配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；

(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。2+2NaOH=NaCK)+NaCl+H2O,

故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O；

(3)水合胱(N2H4近2。)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合耕,

为防止水合骈被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合肿高温易分解，减压会降低物质的沸

点，则为防止水合游分解需要减压蒸储，故答案为：B；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肿会被次氯

酸钠氧化；储分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

(4)根据反应N2H4・H2O+2l2=N2T+4HI+H2O,终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半

分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

(5)滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

(6)由题意可知，水合胱与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N2H2・IhO+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mol-L-,x0.0082Lx=0.00082mol,250ml溶液中含有的物质的量

10000.082/nolx508/mol

=0.(M)082molx-------=0.082mol,水合肿(NHHO)的质量分数=--------------------xl()0%=82%,故答案为：

102225.000g

N2H4H2O+2k=N2f+4HI+H2O;82%。

【点睛】

水合脐(NzHrHzO)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合除是解

答关键，也是易错点。

20、N%、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O4A2NH4+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CUOy卷件3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸钱分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

⑶由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚歆溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有C0；

答案为：NH3；CO2;E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸铉分解产生了CO2