上海理工大附中2024届高三年级化学试题月考试卷含解析

上海理工大附中2024届高三年级化学试题月考试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca（OH）J,酸液室通入CO?（以Na。为

支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）

I_0_I

例离子阴,于唐子

L文接版交捷楣交换货」

IabcI1

H

,

酸H

液-

固

堂

钵

M电

解

g质

・Ca(OH),

也极N

电极MNacI

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e—=H'

C.在碱液室可以生成NaHCO.、Na2CO3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

2、下列化学用语或模型表示正确的是（）

••

A.H2s的电子式：][+[:S:]一][+

••

B.S?一的结构示意图：④）汾

C.CH。分子的球棍模型：

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

3、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0八CCI4>NH3均属于共价化合物

C.HzO分子比HzS分子稳定的原因是HzO分子间存在氢键

D.SKh和CaCCh在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比旗酸的强

4、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Ch>C02O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中,一段时间后滴加几滴K，Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红K1与FeCb的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCQs溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

7、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正琥的是

NH；、/NH；OH♦）处NO

linn].一2，

过dBI--------•

N?

Anammox反,瘦悔曼

A.ImolNHZ所含的质子总数为10NA

B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NHj+与NHQH的物质的量之比为1:1

产

8、已知:CH3cl为CH4的一氯代物，CH)CH—CH<小的一氯代物有

乩

A.1种B.2种C.3种D.4种

9、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5M

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)?溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

10、丙烯醛(CH2=CH・CHO)不能发生的反应类型有()

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

11、常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

IgJ的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

U

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka(HB)«10-6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中液加NaOH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)

12、如图是H3ASO4水溶液中含神的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下

列说法错误的是

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向煤电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

16、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2/Fe+2Li?S,LiPFe是电解质，SO（CH3）2是溶剂。下列说

法正确的是（）

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充电时.b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

17、下列量气装置用于测量C（h体积，误差最小的是（）

18、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子（直径为1.3x10—%】）恢复了磁性。“钻猷菁”分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻配菁”分子不能透过滤纸

19、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AD.D

20、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.Si(h、明帆B.BaCOj>无水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个C1*O2分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C・Imol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

22、下列说法正确的是()

A.25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释10()倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol・L/的HA弱酸溶液与QlmoL!/的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(0FT)增大，可以证明HNO?为弱酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下：

木旗弛q回叫卜回CH,CHX)H

纤维漏记浓祖酸.0

路易斯酸

光加热

A-定照

NaOH溶液.

回TV回

H*

高分子化合物TOH

已知:

(1)A的化学名称是

(2)B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，血。11发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用为原料制备J的合成路线(其他试剂任选晨.

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

N=C

\_NC^^COOC2Hs7~\COOC：H3hc1__COOC：H,KCN

CHJN)=0-------------------------------------------------------------------------------►CHjNY----------►

CHjCOOH\_/Y=N\_/tl

ABC

N=C0

C

/—\)-0℃：H3盐住ClhCHQH500c如CMLNH,/一

0HjNX——►CM4N----------------►CHjN¥■»CHsKY＞汹

、一八C三NH：SO,X一△\—COOC、H«同,渝lfX一八j^C

DEF'G

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:o

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F—G的另一种生成物是。

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNy^^^^RCFhNH?请设计以HOOCCHzCOOH和CH3cH2cl为原料制备的合成路

U

线:(无机试剂任用)。

25、（12分）实验室制备叔丁基苯（C（CH3）3）的反应和有关数据如下:

+C1C(CH3)3_____尼小AICI；

C(CHJ)3+HC1

物豉和对什肽如密度焰点|沸点溶解性

通水松后岸・芹产生白色鼐苏,0

—■易升华

AlCb190X落于萃

*730.6945,------80.1T靖衿于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925——51.6七K溶于木，可解于不

叔丁国家087史1691戏酊r水.那洛r繁

I.如图是实验室制备无水A1C13,可能需要的装置:

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是_______o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCb,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤,蒸馈得叔丁基苯20g。

（4）使用恒压漏斗的优点是______；加入无水MgSO」固体的作用是_________。

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________0（填序号）

①5%的Na2c03溶液②稀盐酸③H2O

⑹本实验中叔丁基苯的产率为o（保留3位有效数字）

26、（10分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

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分发—JATT—|「伟口—―»[•=•<|—»『件一►乙跳乙史

1"^1"^

图3

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是O

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是o（选填编号）

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______o

（选填编号）

物册丁一（匕）

/府7«3

乙・117,

77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作II的名称是______;

操作山一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溟化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；

②先加滨化钠一再加1：1浓硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

27、（12分）如图是某同学研究铜与浓疏酸的反应装置：

完成下列填空：

（1）写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是_____o

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

⑶从C试管的直立导管中向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、.（要求填

一种化合物和一种单质的化学式）。

（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是_____、

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置实验现象

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为

28、（14分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陪盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正

确的是一（选填编号）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b.由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

c.夏天温度高，氯化钠易结晶析出

（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2sO’和少量Ca2\Mg2\H2s等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰・

烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

吹/-FcChCM0H）：姻ip，

J，।r~~_H&hI，,

y过.i~.i'i；'Ui过；］."i?i长

化:过滋卜一他修，滴A

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化；物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是一（用化学

方程式表示）。再加入稍过量的FcCb溶液除去残留的硫化氢。检验FeCh已经过量的试剂是_（填写化学式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+,另一目的是_。滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外,

还有一（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰•纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是—（选填编号），

a.调节溶液的pHb.除去溶液中的Ca?+

c.除去溶液中的Mg"（1.除去溶液中的SO4?一

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰•烟道气法的优点是一。

(\4Ollh纯做

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许距离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能

作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行一次精制的目的是一（选填编号工

a.进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度

b.进一步降低SCI?-的浓度，提高烧碱纯度

C.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d.防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是

9寓J文塾嗔T

A/文柒■电*情

29、（10分）铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）M/+在水溶液中难被氧化，而Fe=则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释MM+与卜膏+还原能力的差

别：oMM+的半径_________Fe3+的半径（填“>”、"V”或“=”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含兀的式子表示）。

2+

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]0N、H、O三种元素的电

负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H2O）5产中Fe3+的配位数为,%。中氧原子的杂化方式为

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（CsHs）2,可看作是Fe?+离子与两个正五边形的环戊二烯负离

子（C5H,）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大江键可用符号II二表示，其中m代表参与形成大7T键的

原子数，n代表参与形成大7T键的电子数（如苯分子中的大7T键可表示为n：）,则C5H,的大7T键表示为O二

茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100C时开始升华），沸点249C,在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列

相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A离子键B配位键C。键D范德华力

.O产力

FeJCJbCI

第a二技移的结构田b含Fe、Cu、S的丁粉的晶室

（6）一种含有Fe、Cu>S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S

原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为o若晶胞的底面边

长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cn^(写出表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室.补充负电荷,据此答题°

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2/=H2T，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCOs、Nn2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

2、D

【解题分析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：A：II,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为®)))),B项错误；

C.@为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：,D项正确；

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为；原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2s0小CCh、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，Si(h和CaCO3在高温下反应生成CCh气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选Bo

4、D

【解题分析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2FP++21=2Fe2++I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCh反应有可逆性，故D正确；

故选D。

5、A

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，(1与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的辄化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

6、B

【解题分析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCO.,溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO?具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AbO.3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B,

【题目点拨】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有03、H2O2、Na2O2>NaCIO.HCIO>

Ca(OO)：等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有S02；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有

活性炭。

7、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，ImolNHj中含有质子总物质的量为llmoL故A说法错误；B、联氨(N2H。的结构式为

广竹含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,N2H4->N2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

-一NHzOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NEU+与NH20H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2一转化成NHzOH,是还原反应。

8、B

2ywj

【解题分析】—H有2种等效氢，HTH的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH»CH2C1、

CHJCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

9、A

【解题分析】

2+

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fc,正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH,Fe?+与OH•反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezOvxHzO,14.0gFe的物质的量为天黑6=0.25mol,电极反应

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2SO3,H2SO3发生两级电离：H2SOJ^HSOJ+H\

HSO3#SO32+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于().5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol・L“，OFT数目为0.5LxlmoHL」=0.5NA,由Ba(OH»的化学式

可知Ba?♦的数目为0.25N&,C错误：

D.化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(CzHsOH)或甲酿CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C・H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个CH键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C・H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

10、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

11、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

।V

A.起初pH随恒右的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

*0

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

1(尸x10-1

C.在a点，c(H+)=c(B)NO」mol/L,c(HB)=0.01moI/L,该温度下，Aa(HB)=---------------10-SC正确;

O.Ol-lO^4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以以人一)>仅8一),

D不正确；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NaHzAsfh溶液呈酸性，故A正确;

c(H.AsO；)c(FT)c(H.AsO4)

-y-——=——，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，一^■­白逐渐减少,

c(HAsO^)Ka2c(HAsO；)

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAsC^•能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故c正确;

3+

c（AsO4）c（H）/、n

23+12

D.由图知，pH=U.5时，C（HASO4）=C（ASO4）,Ka3（HJASO4）=^—————=C（H）«IO-,故D正确；

c（HAsO4j

故选B。

13、D

【解题分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二辄化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序教大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故I）正确；

故选D。

14、C

【解题分析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCh溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用MnCh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

15、A

【解题分析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2NO3-+6H2O+lOe'M+120FT,生成lmol氮气消耗2moi的硝酸根离子。

【题目详解】

-

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03-+6H2（）+10e-=N2+120H-,生成Imol氮气消耗21noi的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体,

理论上可除去0.2molNOJ,故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

16、C

【解题分析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li・e-Li+,LiPF,,

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S（,

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6・应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+,C正确;

D.由所给原理4Li+FeS2萼Fe+2Li2S,可得关系式4Li+4e-Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

D错误；

故选C。

17、D

【解题分析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积：

B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC03,使排出水的体积小于CO2的体积：

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入C02的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

Do

18、C

【解题分析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻酷菁”分子直径小于漉纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

19、D

【解题分析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

20、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2so4、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNCh,反应产生AgNCh、C(h气体和H2O,KCI再与AgNCh发生复

分解反应产生Ag。白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2cCh,D正确；

故合理选项是Do

21、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为Imol,其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6m3，故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

22、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.O^mol-L-1的HA弱酸溶液与0.1mol・匚1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中c(OH-)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为矍电解质，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、发基17

(n-1)H2OIO

【解题分析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为结合信息②,

官能团为氯原子、较基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CH20H中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

•^♦一（5）H的结构简式为,I为H的同分异构体且加。H发生

COOCH2CH3

水解反应消耗21noiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2cH2cH3

CH3CH3

XX

、"300CCH3、。Q0CCH3

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环