三年中考化学试题分类汇编-第七单元 溶液

PAGE三年中考化学试题汇编第七单元溶液【2024年中考题】1.（2024新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油【答案】B2.（2024湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油【答案】C3.（2024湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（）A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液【答案】D【解析】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液为蓝色。4.（2024苏州）下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体【答案】A【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误。C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故选项说法错误。D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。5.（2024临夏州）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（）A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解【答案】B【解析】A、取用固体药品时，取下瓶塞，倒放在实验桌上，故A正确；B、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，B中药品和砝码放反了故B错误；C、读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C正确；D、溶解时，为加快粗盐在水中溶解速率，常采取的方法是用玻璃棒搅拌，故D正确。6.（2024扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒C．量筒 D．坩埚钳【答案】D【解析】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳。7.（2024河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】A【解析】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。8.（2024广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（）A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞【答案】C【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确；C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确9.（2024长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液【答案】A【解答】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确。B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确。C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确。D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。10.（2024凉山州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度相等，故A说法正确；B、将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲，故B说法错误；C、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数＝，所以降温后，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故C说法正确；D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故D说法正确。11.（2024苏州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；C、T℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl不能完全溶解于50g水中，故C错误；D、T℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，所以两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。12.（2024眉山）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（）A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小【答案】D【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故选项说法正确。13.（2024扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl【答案】C【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C正确D、“过滤”所得滤液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾，故D错误。14.（2024河北）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了图3所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（）温度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125A．X为NaNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④【答案】C【解析】A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO3，故选项说法正确。B、②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确。C、②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故选项说法错误。D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故选项说法正确。15.（2024新疆）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液【答案】C【解析】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。B、硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，该选项不正确。C、t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。D、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，能够溶解30g，能得到80gKNO3溶液，该选项不正确。16.（2024甘肃）溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。（2）交点C的含义是。（3）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。（4）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。【解析】（1）由甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线图，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙。（2）交点C的含义是T2℃时，甲、丙的溶解度相同。（3）B点是T1℃时乙溶液的不饱和溶液，A点是T1℃时乙溶液的饱和溶液，T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是加入乙物质或恒温蒸发溶剂等。（4）T3℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%。【答案】（1）乙；（2）T2℃时，甲、丙的溶解度相同（3）加入乙物质（或恒温蒸发溶剂等）；（4）37.5%。17.（2024湖南）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：①20℃时，氯化钠的溶解度是g。②氯化钠的溶解度随温度升高而。③“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是结晶。【解析】①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；③氯化钠的溶解度受温度影响不大，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。【答案】①36.0；②增大；③蒸发。18.（2024陕西A）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比（填“相等”或“不相等”）。（4）x的值等于。（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g。（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36g×＝3.6g，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。B1溶液中饱和溶液的质量为80g﹣2g﹣10g＝68g，其中含氯化钠的质量为68g×＝18g，含水的质量为68g﹣18g＝50g。（3）B1、B2中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。（4）A2中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，加入4g氯化钠，最多能溶解36g×＝21.6g，则x的值等于20g+4g﹣21.6g＝2.4g。（5）A2中含氯化钠的质量为2g+18g＝20g，水的质量为50g+10g＝60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为×100%＝25%。【答案】（1）36；（2）不饱和；（3）相等；（4）2.4；（5）25%。19.（2024天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。A.食盐B.面粉C.泥沙（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃时，氯化铵的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。【解析】（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意；B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意；C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意；故选：A；（2）①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g＝105g；④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。【答案】（1）A；（2）①33.3；②不饱和；③105；④小于；⑤20%。20.（2024乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。回答下列问题：（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g。（2）量取蒸馏水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）。（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）【解析】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%＝x×8%，x＝25g。（2）需要水的质量为50g﹣25g＝25g（合25mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用酒精灯。（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。【答案】（1）25；（2）50；（3）酒精灯；（4）不影响。21.（2024临夏州）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。【解析】（1）盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，母液是氯化钠的饱和溶液。（2）40℃时氯化镁溶解度是57.5g，把60gMgCl2加入100g水中，能够溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是157.5g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，都析出固体，仍然都是饱和溶液，0℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，氯化钠的溶解度大于硫酸镁，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2、NaCl、MgSO4。（4）氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。【答案】（1）饱和。（2）157.5。（3）MgCl2、NaCl、MgSO4。（4）蒸发结晶22.（2024广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：（1）古人的制盐工艺属于（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。【解析】（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。【答案】（1）物理；混合物。（2）36.0；饱和；不变。23.（2024齐齐哈尔）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是。A．溶解度：丙＞乙＝甲B．溶剂质量：甲＞乙＞丙C．溶液质量：丙＞乙＞甲D．溶质质量分数：丙＞乙＝甲【解析】（1）图中P点的含义是t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g。（2）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。（3）t2℃时丙的溶解度是40g，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g。（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶解度由大到小是甲、乙、丙，因此溶剂质量由大到小是丙、乙、甲）。A．溶解度：丙＞乙＝甲，该选项正确。B．温度降低，溶剂质量不变，溶剂质量：丙＞乙＞甲，该选项不正确。C．丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量：丙＞乙＞甲，该选项正确。D．甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲和乙在t1℃时时的溶解度，因此甲和乙的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＝甲＞丙，该选项不正确。【答案】（1）t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g。（2）蒸发结晶。（3）70。（4）AC。24.（2024山西）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？【温馨提示】①计算要写出过程②实验要写出具体操作步骤③语言描述要简练规范（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？【解析】（1）配制100g10%的碳酸钠溶液，操作如下：①计算：配制100g10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：100g×10%＝10g，需要水的质量为：100g﹣10g＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL；②称量：用托盘天平称量10g碳酸钠固体，放入烧杯中；③量取：用100mL量筒量取90mL水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中；④溶用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；⑤贮存：将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。（2）5.3g配制好的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为：5.3g×10%＝0.53g；设理论上可生成沉淀的质量是x。Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH1061000.53gxx＝0.5g答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g。【答案】（1）①计算：配制100g10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：100g×10%＝10g，需要水的质量为：100g﹣10g＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL；②称量：用托盘天平称量10g碳酸钠固体，放入烧杯中；③量取：用100mL量筒量取90mL水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中；④溶用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；⑤贮存：将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。（2）0.5g。【2023年中考题】1.（2023重庆A）食堂下列饮品属于溶液的是（）A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤【答案】A【解析】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误。D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。2.（2023广西）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油【答案】D【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。3.（2023云南）下列溶液中，溶质不是固体的是（）A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液【答案】C【解析】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。C、酒精溶液是酒精的酒精溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。4.（2023邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（）A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠【答案】B【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。B、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故正确；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；D、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，故错误5.（2023乐山）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】实验室配制100g16%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故不需要用到的仪器是漏斗。6．（2023云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（）A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】B【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确。7．（2023衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】C【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故选项说法正确。D、如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。8．（2023滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（）A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污【答案】C【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。9．（2023邵阳）某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（）A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%【答案】B【解析】由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1：8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1﹣10%﹣80%＝10%；而醋酸中碳元素的质量分数为＝40%，所以醋酸的质量分数为＝25%。由以上计算可知B符合题意。10.（2023苏州）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是(）A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确11．（2022自贡）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【答案】C【解析】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。C、丙步骤必须是先放入氯化钠固体再倒入水，故C错误D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。12．（2023宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）​A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10【答案】D【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度大小，氯化钾的溶解度不一定比硝酸钾小，故选项说法错误。B、选项说法没有指明溶液是否饱和，t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液质量减少，故选项说法错误。D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是t2℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液210g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，故选项说法正确。13.（2023达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（）A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲【答案】C【解析】A、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确。B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。C、t3℃时，甲的溶解度是25g，则此时甲的饱和溶液溶质质量分数为：×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。D、t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，故选项说法正确。14．（2023菏泽）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（）​A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大【答案】C【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中KNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故选项说法错误。15．（2022德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。16．（2023深圳）如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出【答案】C【解析】A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故错误。B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故错误。C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故正确；D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，故错误。17（2023大庆）已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的KNO3溶液蒸发掉30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点【答案】D【解析】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，M点时硝酸钾的溶解度和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数的数值相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，M点时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故选项说法错误。B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。C、20℃时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g×15.8%＝15.8g，含水的质量为100g﹣15.8g＝84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g﹣30g＝54.2g，而20℃时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则变为的是不饱和溶液，故选项说法错误。D、N点的NaCl溶液中含有31.6g溶质，将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点，故选项说法正确。18．（2023孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（）A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A、由图一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由图二可知t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙烧杯中的溶质为b，故A说法正确；B、甲烧杯中没有固体不溶物，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，且溶剂质量相等，所以溶解的溶质质量也相等，所以将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C说法正确；D、由溶解度曲线可知：t1℃时，b的溶解度比a的大，故D说法正确。19．（2023新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液【答案】C【解析】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。B、b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。C、t1℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，得到68g溶液，该选项不正确。D、t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，该选项正确。20.（2023包头）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：温度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是。（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是溶液。此时NaCl的溶质质量分数KNO3的溶质质量分数（填“＞”“＝”或“＜”）。【解析】（1）由硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是63.9g、36.6g，40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解63.9g、36.6g，能达到饱和状态的是氯化钠溶液；溶液中溶剂的质量相等，硝酸钾溶液中溶质的质量多，则此时NaCl的溶质质量分数＜KNO3的溶质质量分数。【答案】（1）硝酸钾；（2）氯化钠；＜。21（2023牡丹江）根据题意回答下列问题：（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氧化钠kg，需要水kg；（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为。【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100kg×16%＝16kg；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100kg﹣16kg＝84kg。（2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，设二氧化硫分子、三氧化硫分子的个数分别为x、y，则（x+y）：（2x+3y）＝3：7，x：y＝2：1。则混合物中SO2和SO3质量的最简比为（64×2）：80＝8：5。【答案】（1）16；84；（2）8：5。22（2023兰州）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已略）如图1所示。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）氯化铵属于化学肥料中的肥。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是。（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用方法提纯氯化铵。【解析】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作（2）氯化铵中含有农作物需求量大的氮、磷、钾的氮元素，属于氮肥（3）反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）由流程图可知，上述已知生产流程中，可循环使用的物质是二氧化碳；（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。【答案】（1）过滤；（2）氮；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）二氧化碳；（5）降温结晶。23.（2023本溪）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5（1）30℃时，氯化钠的溶解度是g。（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。①A～D中为饱和溶液的是（填字母）。②D中析出晶体的质量是g。【解析】（1）30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾。（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C﹣D过程中析出固体，D是饱和溶液。A～D中为饱和溶液的是BCD。②D中析出晶体的质量是20g﹣15.5g＝4.5g。答案：（1）36.3。（2）氯化钾。（3）①BCD。②4.5。24.（2023遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是克；（2）②中硝酸钾溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是结晶。【解析】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是饱和溶液。（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。【答案】（1）20.6；（2）饱和；（3）降温。【2022年中考题】1.（2022苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖【答案】D。【解析】A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确2.（2022朝阳）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（）A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠【答案】B。【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，选项错误。B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，选项正确。C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，选项错误。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，选项错误。3.（2022长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液【答案】A。【解析】溶液是均一、稳定的混合物，A正确。溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，B错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，C错误。植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，D错误。4．（2022衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。5.（2022北部湾）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有固体可以作溶质 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量【答案】D。【解析】A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误。C、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误。D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，正确。6.（2022连云港）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaClC．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。7.（2022呼伦贝尔）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（）A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物【解析】选D。A、植物油不溶于水，因此植物油加入水中不能得到溶液，说法错误；B、氯化钠溶于水形成溶液时，温度几乎不变，说法错误；C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此洗涤剂去油污的原理是乳化，而不是溶解，说法错误；D、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，说法正确。8．（2022宜昌）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（）实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】C。【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，正确。B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，正确。C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，错误。D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，正确。9．（2022安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C.Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。10．（2022南充）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。11．（2022德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。12（2022济宁）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D。【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，说法正确。B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，说法正确。C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，说法正确。D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，说法错误。13．（2022扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变【答案】C【解析】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。14．（2022昆明）水是一切生命体生存所必需的物质。(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。【解析】(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；故填BCD。(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)BCD(2)①吸附

不是

②硬水

加热煮沸(3)①45.8

210

②>15.（2022怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是。（3）若A中含有少量B时，可用的方法提纯A。（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为g，溶质的质量分数为。【解析】（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，即A、B两种物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；（3）A物质的溶解度受温度影响较大，A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；（4）t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解A的质量为25g，形成A物质的饱和溶液，溶液质量＝100g+25g＝125g；溶质质量分数＝＝20%。答案：（1）t1（2）A（3）降温结晶（4）饱和12520%16．（2022南充）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A．有晶体析出的是硒酸镉溶液B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；(4)A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。【答案】(1)t1(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水(3)33.3%(4)AC17．(2022陕西B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃大于20℃(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。【解析】(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。故选C。(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。【答案】(1)37.0(2)

a

C(3)

4.6

10518．（2022衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)【解析】(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。(4)40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。【答案】(1)大于(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)(3)氢氧化钙(4)28.6%19.（2022重庆B卷）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g＞S≥1g可溶1g＞S≥0.01g微溶S＜0.01g难溶（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为溶。（2）c