2025届安徽省十大名校高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2025届安徽省十大名校高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．单质熔点：X<YD．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变4、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH35、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）6、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D7、下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷8、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③9、下列物质中一定属于纯净物的一组是()①甲苯②冰醋酸③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物⑨含氧40%的氧化镁⑩C5H12A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨10、某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。请选择最合理、最安全的处理方案()A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去11、下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备12、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O213、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶314、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）A．K正反应=K逆反应B．K正反应＞K逆反应C．K正反应＜K逆反应D．K正反应×K逆反应=115、下列有关物质性质的叙述正确的是A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO316、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸产生气泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止有机层出现紫红色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞SiD将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_________和_________。(2)G生成H的反应类型是________。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。18、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）装置C的作用是__；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。A．废液经冷却后倒人下水道中B．废液经冷却后倒人空废液缸中C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中20、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)21、铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。（3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。①该氧化物的化学式为____________________。②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g∙cm－3(列出计算式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；答案选D。2、B【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气味的气体为H2S，原子序数依次增大，即ZWY为KHS，Z为K，W为H，Y为S，W、X、Y、Z的族序数之和为12，则X位于IVA族，X与Y的电子层数相同，X和Y位于同周期，即X为Si。【详解】A、根据上述分析，原子半径大小顺序是K>Si>S>H，故A错误；B、S的非金属性强于Si，即H2SO4的酸性强于H2SiO3，故B正确；C、Si为原子晶体，S单质为分子晶体，即Si的熔点高于S，故C错误；D、ZWY为KHS，HS-在水中既有电离也有水解，故D错误；答案选B。【点睛】本题应从向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出入手，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，发生的离子方程式应是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根据信息推出其他，这就需要学生对元素及其化合物的性质熟练掌握。3、C【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．对某一反应，△H的数值不变，故A项错误；B．两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，故B项错误；C．气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C项正确；D．恒容密闭容器中气体的质量与体积不变，则密度始终一直不变，故D项错误。故答案为C。【点睛】化学平衡状态的判断涉及到密度、摩尔质量时，一定要注意，判断密度时，质量或者体积，二者必须有一个是变量，判断摩尔质量时，质量和物质的量必须有一个是变量，当变量不在变化时，反应达到平衡状态。4、B【解析】

根据题给信息可知，在碳碳双键的碳上有一个氢原子，能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基，没有氢原子则被氧化成酮羰基，根据生成物为（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三种有机物，则可推出该二烯烃可能为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案选B。5、D【解析】

A.苯和硝基苯都不与碳酸钠溶液发生反应，无法除去杂质，故A项不选；B.乙醇和乙醛都不与碳酸钠溶液发生反应，都能溶于水，无法用分液操作将二者分离，故B项不选；C.己烯和甲苯都不与碳酸钠溶液反应，也都不溶于水，所以无法除去杂质，故C项不选。D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，溶于水中，得到互不相溶的液体，用分液漏斗进行分液分离，故选D项；综上所述，本题正确答案为D。6、B【解析】

A．苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，A错误；B．重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，B正确；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH)2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，C错误；D．在复分解反应中，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸。向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液不能证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因为醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，D错误。答案选B。7、C【解析】

烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析。【详解】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷，故C正确；答案选C。8、A【解析】①丙烷与乙醇相对分子质量接近，但乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间存在范德华力，故乙醇沸点大于丙烷，正确；②正戊烷与正丁烷是同系物，相对分子质量越大，沸点越高，正戊烷沸点大于正丁烷沸点，正确；③乙醇、乙二醇均存在氢键，但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇，乙二醇沸点大于乙醇，错误；故答案选A。9、C【解析】

①甲苯为纯净物；②冰醋酸是乙酸，为纯净物；③铝热剂为铝和难熔氧化物的混合物；④普通玻璃没有固定的熔点，属于混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑦密封保存的NO2气体，因二氧化氮聚合为四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同状态水混合而成，属于纯净物；⑨含氧40%的氧化镁为纯净的氧化镁，属于纯净物；⑩分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、新戊烷、异戊烷或三者的混合物，则一定为纯净物的是①②⑧⑨；答案选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，依据物质的组成进行判别是解答关键。10、C【解析】

本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。金属钠性质很活泼，反应釜中存在金属钠，说明反应釜中一定存在有机物；金属钠能与和氧气和水剧烈反应且放出大量热；甲醇和钠反应较缓慢。【详解】由于金属钠量大，取出过程中，与空气中氧气或水蒸气反应，反应放热可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，A错误；钠很活泼，遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大，能产生爆炸，B错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，若能导出氢气和热量，则应更安全、更合理，C正确；通入氧气，将钠氧化成氧化钠会放出大量的热，可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，D错误。故选C。【点睛】该题侧重对实验基础知识的检验和训练，学会在实验过程中处理常见意外事故的方法是解题的关键。11、A【解析】试题分析：A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B．HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C．HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D．FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。故选A。考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系12、D【解析】

根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧气最多的是C3H6O2。答案选D。13、B【解析】

气体的物质的量为n==0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。14、D【解析】分析：平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数。详解：对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反应代表逆反应的平衡常数=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反应×K逆反应=1。答案选D。15、D【解析】

A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；故答案为D。16、B【解析】

A、在饱和Na2CO3溶液中c()较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A项错误。B、有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3++2I−＝2Fe2++I2，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故B项正确。C、证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，C项错误。D、碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D项错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基溴原子消去反应或【解析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【点睛】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。19、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】试题分析：（1）乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2一二溴乙烷。所以B经A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。考点：考查在实验室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。20、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故