2024-2025学年山东省泰安宁阳县联考九年级化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2024-2025学年山东省泰安宁阳县联考九年级化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．垃圾分类是社会进步和生态文明的标记，下列属于厨余垃圾的是A．塑料瓶 B．废纸盒 C．废金属 D．瓜果皮2．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（）A．水是一种氧化物B．煮沸可以降低水的硬度C．电解水时在负极得到氢气D．水由氢原子和氧原子构成3．某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B．反应前后分子数目不变C．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D．反应前后原子数目不变4．食醋中含3%～5%的醋酸，其化学式为C2H4O2，下列说法错误的是A．醋酸由碳、氢、氧三种元素组成B．醋酸的相对分子质量为60C．醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成D．醋酸能使紫色石蕊试液变红5．向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是A．MnO2粉末中加入H2O2溶液B．Cu—Zn合金中加入稀盐酸C．CaCO3粉末中加入过量盐酸D．Fe丝中加入CuSO4溶液6．在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是A．水蒸气B．一氧化碳C．二氧化碳D．二氧化硫7．商店出售的黑底橡胶运动装，其鞋底具有良好的耐磨性能．这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（）A．石墨粉 B．活性炭C．木炭粉 D．炭黑8．化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是A．钛合金做人造骨B．服用氢氧化铝治疗胃酸过多C．干冰做制冷剂D．碳酸钡用于钡餐9．下列物质的用途利用其物理性质的是A．氢气作为清洁能源B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂10．下列物质属于氧化物的是A．NaCl B．O2 C．H2O D．KMnO4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）B在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子，形成_______（填“阴”或阳”）离子。（2）x=___________。（3）A，B，C，D粒子，属于同种元素的粒子是______________（填序号）。（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似？_______（填序号，下同），A，B，C中属于稳定结构的是_________。（5）氟元素与钙元素最本质的区别是_________________。（6）C的离子符号为____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：（1）请填写实验报告：（实验目的）探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（实验过程）实验验内容实验现象解释或化学方程式①将一根用砂纸打磨干净的铝丝放入硫酸铜溶液中观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝丝的目的是________②再将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入________溶液中观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色化学方程式为_________（实验结论）Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为_________；（2）在确定了活动性后，同学们继续实验，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生。根据此实验现象分析:所得液体A中除水外一定含有的物质是_______，固体B中一定含有的物质是_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。a溶剂的质量b溶液的质量c溶质的质量分数②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。（3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①经计算，所需6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3%(填“>”“<”或“=”)。③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为___（填字母序号）A15.5gB16.1gC18.1g14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）也称为保险粉，广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。请计算（1）Na2S2O4中，硫、氧两种元素的质量比是_____。（2）Na2S2O4中硫元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。（3）多少干克的Na2S2O4中含有32kg硫元素？_____（要求写出计算过程）。16．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g，放出的气体在常温下体积为2.2L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、塑料瓶属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故A错；B、废纸盒属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故B错；C、废金属属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故C错；D、瓜果皮垃圾属于厨余垃圾，故D正确。故选：D。2、D【详解】A.水是氢元素和氧元素组成的一种氧化物，选项正确；B.煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性物质沉降出来，从而降低水的硬度，选项正确；C.电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，选项正确；D.水分子由氢原子和氧原子构成，水是由水分子构成的，选项错误，故选D。3、C【分析】根据微观示意图即化学反应方程式的配平原则，可知甲乙丙丁的化学计量数依次1、2、1、2；化学变化的实质就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故反应前后原子数目一定不变。【详解】A、反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2，不符合题意；B、反应前后化学计量数之和相等，故反应前后分子数目不变，不符合题意；C、反应后丙、丁的分子个数之比为1︰2，符合题意；D、反应前后原子数目不变，不符合题意。故选C，4、C【详解】A、醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；故选项正确，但不符合题意；B、醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；故选项正确，但不符合题意；C、每个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成；故选项错误，但不符合题意；D、醋酸能使紫色石蕊试液变红；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、B【详解】A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2反应的催化剂，反应前后化学性质和质量保持不变，随着H2O2溶液的加入，固体的质量保持不变，A选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意；B、Cu—Zn合金中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，随着稀盐酸的加入，固体的质量逐渐减小，锌完全反应后，继续加入稀盐酸，固体的质量不再变化，B选项固体质量与加入溶液质量的关系变化正确，符合题意；C、CaCO3粉末中加入过量盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后无固体物质，随着稀盐酸的加入，固体的质量逐渐减小一直到0，C选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意；D、Fe丝中加入CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增加，D选项固体质量与加入溶液质量的关系变化不正确，不符合题意。故选B。6、B【详解】燃气热水器所用的燃气一般为液化石油气或者是天然气，两种气体在氧气充足的条件下完全燃烧其产特一般为二氧化碳和水，是没有毒性的。但如果通风不畅，会导致氧气不足，可燃物就会发生不完全燃烧而产生有剧毒的一氧化碳。故选B。7、D【解析】炭黑是非常细的黑色粉末，把炭黑加到橡胶里，能增强橡胶制品的耐磨性和抗撕裂的性能，延长了它的使用寿命，所以，炭黑成了橡胶的补强剂．另外，由于炭黑比生胶便宜，又占有相当大的体积，使用炭黑可以降低制品的用胶量，又不影响其使用性能，故炭黑又起了橡胶充剂的作用．而对一些黑色制品来说，炭黑又是一种着色剂．所以，橡胶里加进炭黑，是一举三得的事．故选D。8、D【解析】A、钛合金与人体有良好的相容性，可以做人造骨，故正确；B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，正确；C、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确；D、碳酸钡可以与胃液中的稀盐酸反应，不能用做钡餐，钡餐用的是硫酸钡，故错误。故选D。9、C【解析】A、氢气作为清洁能源利用氢气的可燃性的化学性质，不符合题意；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质，不符合题意；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意；D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质，不符合题意。故选C。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。10、C【分析】氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、NaCl是由钠、氯元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，选项A错误；B、O2是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项B错误；C、H2O由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C正确；D、KMnO4是一种有三种元素组成的化合物不属于氧化物，选项D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、得阴8BCBC质子数不同（或核电荷数不同）Cl-【详解】（1）据图可知B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，形成阴离子；（2）原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；图中A、B、C、三种粒子结构示意图中C的最外层电子数目是8，属于稳定结构；（5）氟元素与钙元素最本质的区别是核内质子数不同（或核电荷数不同）；（6）C元素核内质子数为17，为氯元素，其原子最外层电子数是8，是带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、除去铝表面的氧化膜硝酸银Al>Cu>Ag硝酸铝Al、Cu、Ag【解析】（1）实验过程：①解释或化学方程式：铝的化学性质比较活泼，在常温下容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝丝的目的是：除去铝表面的氧化膜；②实验现象为：观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故实验内容为将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为：；实验结论：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，故Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为Al>Cu>Ag；（2）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体B中含铝，说明铝过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，故所得液体A中除水外一定含有的物质是硝酸铝，固体B中一定含有的物质是Al、Cu、Ag。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、活性炭肥皂水煮沸+670bc降温结晶B＞A＞C2425＜B【详解】（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去，②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为：。（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是a溶剂的质量不会改变；b降温后，溶质析出，溶液质量减少c降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；故选：bc；②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；（3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需6%的氯化钠溶液的质量为=，则体积为=≈24mL；加水入水的质量=50g-25g=25g；②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；③解：设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：x=16.1g故选：B。14、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和