2025届中考化学模拟卷 【贵州专用】（含解析）

2025届中考化学全真模拟卷【贵州专用】

（试卷满分：60分；考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-kC-12、0-16、Mg-24、Si-28>S-32

一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2024年山东德州中考真题]“化学”从字面上解释就是研究物质变化的科学。日常生活中的

下列变化，属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.食盐溶解C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎

2.[2024年江苏南通中考真题:实验室用H2O2、MnO2制取。2”涉及的实验装置及操作不正

确的是（）

燥

干O

浓2

硫

酸

3.[2024年青海西宁中考真题]物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微

观解释正确的是（）

A.液态水变成水蒸气—分子体积变大

B.臭氧和氧气化学性质不同—分子构成不同

C.水银温度计汞柱升高一分子间隔增大

D.分离液态空气制氧气——分子可以再分

4.[2024年青海西宁中考真题]碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起

甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（一。3）碘酸钾中碘元素的化合价是

（）

A.-lB.+lC.+3D.+5

5.[2024年山东聊城中考真题]正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确

的是（）

A.混合物：黄铜、浓硫酸，石灰石

B.有机物：干冰、酒精、葡萄糖

C.单质：水、液态氨、金刚石

D.碱：纯、苛性钠，熟石灰

6.［2024年甘肃临夏州中考真题］利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验

方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象

B鉴别木炭粉和铁粉观察颜色

C除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl?加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

D除去N2中的少量。2将气体通过灼热的铜网

7.［2024年山东泰安中考真题］向一定质量AgNOs和CU（NC）3）2的混合液中加入Zn,溶液质量

与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

溶液质量/g

Zn的质量/g

A.a点溶液中的溶质有3种B.b点所得固体只有银

C.c点溶液中溶质为Zn（NC）3）2D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

8.（4分）［2024年山东淄博中考真题］化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。

回答下列问题：

（1）《书经•益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学

角度看，小麦中含有的主要营养物质是。

（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢镂（NH4H2POJ中含有的主要营养

兀素是。

（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出,加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太

阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：o

（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠（Na?SiO3）属于

（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）O

9.（6分）［2024年云南中考真题］新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳

转变。

（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和。在有石油

的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。

（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调（填“小”或

“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。

（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转

化过程如图所示（部分生成物已略去）。

单质x单质x

|心、|「皿、

COo_—>■汽油

催化剂催化剂催化剂

①催化剂在化学反应前后化学性质和不变。

②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为

（4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是

____________________（答一点即可）。

10.（8分）［2024年内蒙古兴安盟中考真题］化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实

验装置回答问题。

（1）写出仪器①的名称O

（2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为,固

定装置时试管口略向下倾斜的原因是。

（3）若用G装置收集氧气，气体应从（填“a”或"b”）端通入集气瓶。

（4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为,选用B装置作为发生装置的

优点是,请指出C装置中存在的一处错误是。

（5）甲烷（CH。是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合

物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是（从A〜F装置中选择）。

11.（7分）［2024年江苏南京中考真题］实验探究是化学科学研究的基本方法。

I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（忽略溶解时的热量变化和加热

时水的蒸发）

实验1实验2

①2CTC时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g①20。（2时，向盛有20mL水的烧杯中加入

氯化钠，搅拌，固体全部溶解5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解

②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶

余叫g固体解，剩余加2g固体

③再加15mL水，搅拌，得到溶液a③加热至5（FC,得到溶液b

（1）50汇时硝酸钾的溶解度是0

（2）20。（2时氯化钠的溶解度是36g,这句话的含义是0

3

（3）实验1中步骤②得到的溶液质量是（水的密度可近似看作lg/cm）0

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.必大于m2

B.溶液a、b中溶质的质量分数相等

C.溶液b冷却至20℃,一定会有固体析出

D.若将实验1步骤3改为“加热至50℃,5,固体不能全部溶解

（5）上述实验说明，在的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。

n.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性

也不同，请利用高镒酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。

（6）填表：

实验步骤实验现象实验结论

同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同

——的

12.（7分）［2024年江苏南通中考真题］氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制取氢气

（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2,反

应更剧烈的是（填“Fe”或“Zn”）。

（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2,CO和水蒸气继续反应得到CO?和H?。

①CO和水蒸气反应的化学方程式为。

②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H?在混合

气体中的百分含量，原因是。

（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能

属于______________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）CB电极表面生成H?

述为____________________O

A电极H+交换膜B电极0碳纳米管

图1图2

II储存氢气

（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力

是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。

（5）Mg?Cu是一种储氢合金。35（FC时，Mg?Cu与H2反应生成MgH“，MgH"中Mg与H

的质量比为12：1,贝Un=o

13.（8分）［2024年广东广州中考真题］学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此

开展水质研究。

【查阅资料】

①明矶溶于水生成的A1（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。

②A1（OH）3胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

I.探究影响明矶净水效果的因素

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矶的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

（1）用明矶配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取LOg/cn?）,需用到的玻璃

仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。

（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取L8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%

的稀硫酸（密度取LOg/cn?）,需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置ftnin,测

定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验水样体1%絮凝剂溶液9.8%硫酸体蒸储水体Zmin后浊度

序号积/mL体积/mL积/mL积/mL去除率

i2005005.0A、

ii200匕07.5A2

iii20000匕A3

iv2005.02.03.0A4

V2005.05.00A5

【数据分析，交流讨论】

（3）实验i、ii、iii用于探究猜想a是否成立，则匕=,匕=o

（4）实验测得A］〉A2〉A3，由此得出的结论是o

（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表

示）。

（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。

n.硬水的软化

（7）取少量水样，加入,振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉

淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。

14.（6分）［2024年山东淄博中考真题］硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领

域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为Si。？，杂质不含硅元素）和金属镁反应制

高温

得，反应的化学方程式为SiO?+4Mg*Mg2Si+2X。

（1）上述化学方程式中X为（填化学式）。

（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中Si。？的质量分数

（写出计算过程）。

参考答案

1.答案：C

解析：A.酒精挥发过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题

意；B.食盐溶解过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C.蜡烛燃烧过程

中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，此选项符合题意；D.玻璃破碎过程中只是形

状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选：Co

2.答案:B

解析：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然

后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸

入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。C、用浓硫酸干燥氧气

时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。D、氧气的密度

比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示

操作正确。故选：Bo

3.答案：B

解析：A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故

选项解释错误；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的

分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确；C、水银是金属单质汞，由汞原子构

成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误；D、分离液

态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选

项解释错误；故选：Bo

4.答案：D

解析：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价

代数和为零,可得：(+l)+x+(-2)x3=0,则x=+5。故选：Do

5.答案：A

解析：黄铜、浓硫酸、石灰石都由不同种物质组成，属于混合物，A项正确；干冰为二氧化

碳固体，属于无机物，B项错误；水由氢、氧元素组成，属于化合物，C项错误；纯碱为碳

酸钠的俗称，属于盐，D项错误。

6.答案：B

7.答案：D

解析：A、a点时发生的是Zn与AgNC>3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，

a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确。B、b点锌和硝酸银恰

好完全反应，则得到的固体为Ag,故选项说法正确。C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全

反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确。D、d点时，加入的锌过量，此时

固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。故选：

Do

8.答案：（1）糖类

（2）N、P或氮元素、磷元素

（3）无污染、节约化石燃料（合理即可）

（4）盐

解析：（1）从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是淀粉，而淀粉属于糖类；

⑵复合肥料磷酸二氢镂（NH4H2Po♦中含有的主要营养元素是氮元素和磷元素；

（3）光伏发电的优点是无污染（或节约化石燃料等，合理即可）；

（4）硅酸钠由酸根离子和金属离子构成，属于盐。

9.答案：（1）煤；CH4

（2）大

（3）①质量

催化剂

②co2+H2co+H2O

（4）环保，无污染

解析：（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。

（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明氧气不足，此时可调大燃气灶

的进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。

（3）①根据催化剂“一变两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。

②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反

应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程n为一氧化碳和单质x反应生成

（CH?）”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的

催化剂

另外一种生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为COZ+HZ^=CO+H?。。

（4）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染，或热值高等。

10.答案：(1)铁架台

△

(2)2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2T;防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管

(3)a

(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药

品)；长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封)

(5)AE或AF

解析：(1)由图可知，仪器1为铁架台；

(2)A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高镒酸钾制氧，高镒酸钾加热生成

△

镒酸钾、二氧化镒和氧气，故化学方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T；为防止

冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；

(3)氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入；

(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水

和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2T；B装置可以通过注射器

控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流(合理即可)；C装置长颈漏斗下

端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；

(5)实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生

装置，甲烷(CHQ难溶于水，相对分子质量16小于29,密度比空气小，所以可采用排水法或

向下排空气法收集，故填：AF或AE。

11.答案：(l)85.5g

(2)20。(2时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20。。时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状

态)

⑶27.2g

(4)CD

(5)增加溶剂或升高温度

(6)取两支试管，各加入一小粒高镒酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现

象(5mL可以写等体积)；高镒酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高镒酸钾不能溶解

解析：（1）据溶解度曲线图可知，5（TC时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5go

（2）20。。时氯化钠的溶解度是36g,即20。（2时，100g水中最多能溶36gNaCl或20P时,

100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20。。时，100g水中最多能溶36gNaCl（或2（TC

时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态）。

（3）据溶解度曲线图可知，20。（2时氯化钠的溶解度是36g,由于水的密度可近似看作

lg/cm3,20mL水的质量=20g,则20g水最多溶解氯化钠7.2g,即20如时,向盛有20mL水

的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶

解部分的质量=7.2g—5g=2.2g,贝1J叫=5g—2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量

=20g+5g+2.2g=27.2go故填：27.2g。

（4）A、据实验1的分析可知，叫=2.8g；据溶解度曲线图可知，2（TC时硝酸钾的溶解度＜

36g,由于水的密度可近似看作1g/cn?,20mL水的质量=20g,则20g水最多溶解硝酸钾质

量＜7.2g,即20（时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加

5g硝酸钾,搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g—5g=2.2g,则加2＞2.8g。即叫小于

加2°A不正确；

B、据实验1的分析可知，溶液a是20。（2时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数

=^^xl00%«26.5%;据溶解度曲线图可知，50。（2时硝酸钾的溶解度是85.5g,加热至

50℃,20g水最多溶解硝酸钾17.1g,而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量

=5g+5g=10g,即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质

量分数=三坐100%“33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确；

C、根据A的分析可知，溶液b冷却至2（TC,一定会有固体析出。C正确；

D、据溶解度曲线图可知，20。（2至50。（2之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，

所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃,5,固体仍不能全部溶解。D正确。

综上所述：选择CD。故填：CDo

（5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成

不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。

（6）由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高

镒酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象（5mL可以写等体积），能观察到

高镒酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高镒酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加

入一小粒高镒酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象（5mL可以写等体

积）；高镒酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高镒酸钾不能溶解。

12.答案：（1）Zn

（2）CO+H2O=CO2+H2；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高

（3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子

（4）物理

（5）2

解析：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌

（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度

的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。

（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2。）反应生成二氧化碳（CO?）和氢

高温

气（应），这个反应的化学方程式为CO+H2O3CO2+H2。

②反应后的气体中含有H?、co、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）

时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2],这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合

气体中氢气的百分含量提高。

（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水

的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H?）,这个过程可以

描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子

生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。

（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们

用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此

这个过程属于物理变化。

（5）在Mg凡中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1,设MgH“中氢原子的个数为〃，

24

则镁与氢的质量比可以表示为一（因为镁的相对原子质量为24）,根据题目给出的质量比

n

2412

12：1,我们可以列出等式：—解这个等式得到〃=2。

n1

13.答案：（1）玻璃棒

(2)5.6

(3)①2.5

②10

(4)一定范围内，明矶的用量越大，净水效果越好。

(5)A4>A5

(6)明肌溶于水生成的A1(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小

(7)肥皂水

解析：(1)用固体明矶配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，

溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。

(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积

为x,xxl.8g/cm3x98%=100mLxl.Og/cm3x9.8%,解得，x~5.6mLo

(3)实验i、ii、iii用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都

是200mL,都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取LOg/c