2025届高三高考化学二轮复习 题型突破6 氧化还原反应及其规律与应用（含答案）

2025届高三高考化学二轮复习

题型突破6氧化还原反应及其规律与应用

1.（2024•浙江6月选考）利用CH30H可将废水中的N0.

转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH30H+NO]—>X+CCh+IhCX未配平）。下列说

法正确的是

A.X表示NO?

B.可用Ch替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D.若生成标准状况下的C02气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

催化剂

2.（2024•浙江1月选考）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2co.......-

2cO2+N2,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成ImolCCh转移电子的数目为2NA

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂,CO是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

3.（2023•浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变

化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

SHHS

SHHS-

ySHHS

A.药剂A具有还原性

B.①T②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子

C.②一③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为02

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型

4.（2024•北京卷）不同条件E当KMnCH与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

反应起始还原氧化

物质的物质的

序号酸碱性产物产物

量/mol量/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnO210-

已知:MnO］的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

A.反应①,〃(Mn)2+：哂2)=1：5

B.对比反应①和②,x=3

C.对比反应①和②I的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化:①增大，②不变

5.（2023・湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,

颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

ASO+HSO

/I23223

As2s3（s）

、空气，自然光

H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是()

A.S20r和so广的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的-绘:I<II

n（H2O）

D.反应I和n中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

考情分析:氧化还原反应的核心知识就是以元素的化合价为线索。

考查角度：(1)氧化还原反应的基本概念;(2)氧化还原反应的基本规律(强弱规律、价态规律、先后规

律、守恒规律),其中最核心的是守恒规律。

1.氧化还原反应相关概念及其关系

还罩性化合价升高

［还原剂士二氧化反应一氧化产物

反应物【氧化剂里”还原反应一还原产物产物

|।--------------------------

氧加性化合价降低

2.掌握氧化还原反应规律的应用

比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反

应用应能否进行。

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

泉1rg则判断氧化还原反应的产物，同种元素不同

规价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”

o判断物质的稳定性及反应的先后顺序：

(1)同时含有加入按还原性由强

网应用

几种还原剂氧化剂到弱依次反应

(2)同时含有加入按氧化性由强

儿种氧化剂还原剂到弱依次反应

增I应用(1)氧化还原反应方程式配平；

r(2)氧化还原反应相关的计算；

(3)电极反应式配平及电化学计算

1.下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A.根瘤菌固氮

B.将NH3和C02通入饱和食盐水制备小苏打

C.用硫粉覆盖散落的汞

D.用二氧化氯对环境消毒

2.氮的氧化物是大气污染物之一，如图所示为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,下列说法错误

的是)

A.整个过程中Ni2+作催化剂

3+

B.过程I中发生的离子反应为2Ni2++2NO——2Ni+2O-+N2

C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D.过程n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

3.（2024•浙江宁波高三一模）以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铭（VI）废水的工艺流程:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）

A.2CrO,+2H+-020丈+比0转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色

B.过程n中S02是还原剂,CF+为还原产物

C.处理废水中的1molCrO厂（不考虑其他氧化剂存在），转移电子数为3NA

D.烟道气可以用Na2sCh或Fe2（SO4）3代替

4.（2024•温州第三次测试）关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2-2K2MnF6+3O2T+8H2。,下列说

法正确的是（）

A.H2O2既是氧化剂又是还原剂

B.K2MnF6是氧化产物

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

D.生成1molO2,转移4mol电子

5.一定条件下，硫的某种含氧酸HzSOx（烂4）与H2s可发生如下反应:H2S+H2SOX一

S+（x-3）SO2+H2O（未配平），则下列有关的推断不合理的是（）

A.该反应中，不一定有S02生成

B.该反应中,H2s作还原剂,HzSOx作氧化剂

C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

D.若x=4,则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个

氧化还原反应的分析方法

氧化还原反应的定性分析和定量计算是高频考点，应关注氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等

概念,并能够识别陌生反应中的有效信息，培养利用电子得失守恒进行定量计算的能力。

参考答案

题型突破6氧化还原反应及其规律与应用

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l.C［A.由题中信息可知，利用CHsOH可将废水中的NO］转化为对环境无害的物质X后排放，则X

表示N2,NC)2仍然是大气污染物,A不正确;B.CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价,CH30H

是该反应的还原剂,。3有强氧化性,通常不能用作还原剂，故不可用03替换CH3OH,B不正确;C.该反

应中,还原剂CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6价,氧化剂NO.中N元素的化

合价由+5价降低到0价,降低了5价，由电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,C

正确;D.CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6价,若生成标准状况下的CCh气体

11.2L,即生成0.5molCO2,反应转移的电子数为0.5X6=3NA,D不正确。］

2.D［NO中N的化合价为+2价,降低为N?中的0价,1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应,CO

中C为+2价,化合价升高为C02中的+4价，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应;A根据分析，生成1

molCO2转移2NA的电子,A正确;B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率,B正确;C根据分析,NO是

氧化剂,CO是还原剂,C正确;D.根据分析,N?为还原产物,C02为氧化产物,D错误。］

3.C［A.①一②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性很!］药剂A具有

还原性，故A正确;B.①一②过程中断裂1molS—S键反应需消耗1molH2,则若有2molS—S键断

裂,则转移4mol电子，故B正确;C.②一③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2,则B化合价应该降

低，因此其还原产物为压0,故C错误;D.通过①一②过程和②一③过程，某些蛋白质中S—S键位置发

生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。］

4.B［A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价/元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I+2MnOl+16H+——2Mn2++5l2+8H2。,故

2+

«(Mn)：n(I2)=2：5,A项错误;B根据反应①可得关系式101~2MnC)7,可求得“=0.0002,则反应②的

«(Ij：n(MnO；)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对

应的关系式为I~2MnOl〜2MnO2〜中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷等于正

负化合价的代数和知x=3,反应②离子方程式是：r+2MnO］+H2O—2MnO2I+I0.+20H,B项正

确;C.已知MnO］的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物I的还原性随酸性减弱而增

强,C项错误;D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生0日、

消耗水、pH增大,D项错误。］

5.D

模拟预测

l.B2.D

3.D［2CrO/(黄色)+2H+-CnO厂(橙色)+H2O,A正确;过程II中Cr元素化合价降低,说明被还原,

则SO2是还原剂,Cr3+为还原产物,B正确;CrOr-Cr(OH)3,每个Cr原子得3个电子，即处理废水中的

1molCrO『(不考虑其他氧化剂存在)，转移电子数为3NA,C正确;Fe2(SC>4)3中的Fe3+不具有还原性,

不能代替具有还原性的二氧化硫,D错误。］

4.C［反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2——2K2MnF6+3O2t+8H2O中,F元素化合价始终为-1

价,KMnCU转化为K2MnF6,Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnCU做氧化剂，而H2O2中。元

素化合价从-1价升高到0价，作还原剂。A.依据上述分析可知,KMnCU为氧化剂,H2O2是还原剂,A错

误;B.K2MnF6是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物,B错误;C.结合化学方程式可知，氧化剂

KMnCU与还原剂H2O2物质的量之比为2：3,C正确;D.过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1molO2,

转移2moi电子,D错误。］

5.D［A.该反应中，当x=3时，没有二氧化硫生成，故A不符合题意;B.该反应中,H2s中硫化合价升局,

作还原剂,HzSOx中硫化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意;C.若x=3,H2s是还原剂,H2SO3是氧化剂,

则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1,故C不符合题意;D.若x=4,则每生成1个S原子，由1个

硫化氢反应生成，此时转移的电子为2个，故D符合题意。］

2025届高三高考化学二轮复习

题型突破7陌生情境中化学方程式或离子方程式书写

1.（2024•浙江6月选考）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有

火法和电解法等。

通电

产物A

PbS、

ZnS广产物B化液态

合化合物D

富氧搬烧等物质的量

so2物

C1F气态

C化合益E

0

惰性

Pb

电极

阴离子交换膜

热水

HC1

已知:①PbC12（s）冷却PbC12（aq）-H2[PbC14]；

②电解前后ZnS总量不变;

③AgF易溶于水。

请回答：

根据富氧煨烧（在空气流中煨烧）和通电电解（如图）的结果,PbS中硫元素体现的性质

是______________________________________

（选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元

素转化为[PbC14]2-,写出该反应的化学方程式O

2.（2024•浙江1月选考）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mi?+

为MnO],写出Md+转化为MnO]的离子方程式

3.（2023•浙江6月选考）工业上煨烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。

CaCO

3CaSO,

-—

()()

III

SHO—S—OH

八II

()

已知:。。+H2O

请回答:

富氧煨烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径I脱除，写出反应方程式

4.（2024•安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜

阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示o

I—铜阳极泥

盐酸、耳。？Na2S2O3

N,H(N2

回答下列问题:

（1）CU位于元素周期表第周期第族。

（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是

⑶“浸取2”步骤中，单质金转化为HAUC14的化学方程式

为

⑷“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________________________________

(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]\

(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________O

“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)。

⑹“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比

为。

⑺Na2s2。3可被12氧化为Na2s4。6。从物质结构的角度分析S40广的结构为(a)而不是(b)的原

因:______________________________________

2

()—0

考情分析:陌生方程式的书写是高考题中常见题型,往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出

反应发生的环境，写出反应的化学方程式,实际是对信息的加工过程。

1.常见氧化剂、还原剂及产物预测

⑴常见氧化剂及还原产物的推测

KMnO4(H+)硝酸KCIO3、浓

氧化剂

或MnO?(H+、NO.)NaClO硫酸

还原产物Mi?+NO2或NOcrS02

3+

氧化剂H2O2O2CI2Fe

还原产物域2+

H2OOHH20CFFe

⑵常见还原剂及氧化产物的推测

还原剂M(金属)s2-SO/、SO2IBr

氧化产物M〃+ssof12Bf2

还原剂H2CO、CNH3H2O2H2C2O4

氧化产物H+CO2NOO2CO2

2.书写方法

⑴氧化还原反应方程式的书写

根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和

部分生成物

判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价

的升降判断出氧化产物和还原产物

按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出

I)

方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原

反应的各物质的化学计量数

0

根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为

、水、酸(H+)或碱(OH)

⑵非氧化还原反应的书写

结合物质性质和实验反应判断产物。

1.回答下列问题：

⑴NaCuCh与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解，得到蓝色溶液,该反应的化学方程式

是。

⑵工业上以氟碳铀矿(CeCChF)为原料制备二氧化铀，在潮湿的空气中氧化焙烧氟碳铀矿得到产品的

同时产生了酸性混合气体，“氧化焙烧”过程的方程式为

⑶用N2H4-2HC1和6mol-L1的盐酸可还原V2O5,生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化

学方程式为______________________________________

O

⑷含Na2CrO4的溶液，加入Na2s反应后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2Og的形式存在，写出

其反应的离子方程式：

⑸工业利用钢渣(FeO-V2O3)与纯碱混合在空气中高温焙烧可得到NaVCh,焙烧过程的化学方程式

为。

⑹钛铁矿主要成分为FeTiCh,与盐酸反应后，钛主要以TiOCl广形式存在，写出相应反应的离子方程

式:o

⑺+在沸水中水解生成TiO2・xH2O,水解离子方程式

为______________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________O

⑻含Mg2+的溶液在“沉镁”时加入(NH4)2CO3溶液,产物为Mg(OH)2-MgCO3,此反应的离子方程式

为。

⑼化合物BaCu3O4难溶于水，但可溶于氨水中，该反应的离子方程式

为______________________________________

O

2.(2024•浙江稽阳联谊学校高三联考)乙二酸(俗称草酸)是最简单的二元装酸。下图流程表示其部

△

分转化关系。［已知：2RCOOH-*(RCO)2O+H2O］

CO?«KMnO,溶液|乙〒酸丹反悍转Ca?O4

~一CaC唾液

n

请回答:草酸是一种重要的还原剂，在分析化学上常被用作测定高镒酸钾浓度的试剂。写出途径I反

应的离子方程式______________________________________

3.(2024•金华十校高三模拟)硫服［(NH2)2CS］是制造磺胺药物的原料。150℃时硫月尿部分异构化为

NH4SCN,硫胭能溶于水和乙醇，但不溶于乙醛等有机溶剂。一种制备硫服的新工艺如图所示。

旖

石

化

灰

氢

氮水

—I

硫尿液.厂上■

合

成硫麻液冷冻硫服

----『过滤烘干

洗液」~|~结晶

Ca(OH)2母液硫掘

“合成”时，反应釜中加入石灰氮(CaCN2)和水，边搅拌边通入H2S,化学方程式

为______________________________________

O

4.（2024•浙江三校高三上学期联考）纳米AI2O3被广泛的用于结构陶瓷、催化材料、光、电、磁和

：

热等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+的A1（NO3）3溶液制备纳米AI2O3

适

①量

盐

衣

酸

乙

②酸

溶液1

作

操A

有FeNHHCO：,溶液抽滤、干燥

3+)4

溶液U超声分数‘洗涤’一

IVVVI

搬烧

纳米A1Q,NH,A1O(OH汨CO»固体

已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HC1、乙醛形成化合物而溶于乙酸，当盐酸浓度降低时，化合物解离。

请回答：

⑴操作B的名称是，试剂X为。

⑵步骤IV中发生反应的离子方程式为______________________________________

O

5.（2024•浙江强基联盟联考）氯化铭可用于铭盐生产、镀铭、催化剂生产等工业。以某铝铭铁矿（主

要成分是FeCrAICU,还含MgCh、SiCh等杂质）为原料制备氯化铭和铝的工艺流程如下：

A1二喇甦

溶液E

铝

遍

硫HO

铭2

酸沉淀A加氨水

足量试剂X

铁调节pH至H沉淀c

步

吸

矿4.7~4.9------------步骤3

溶液B

步骤2山口氨水调节pH

上溶液D

步骤4

c八，一系列操作|一~一I；足量试剂Y[---

CrCl3-..................CrCk溶液卜~-----------1沉淀F

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+

开始沉淀的pH2.310.44.97.53.4

沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7

已知:镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答:

步骤1中主要发生反应的离子方程式为

分步法书写非氧化还原方程式

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱

综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步书写。如:BaCb晶体溶于水后，加入TiC14和(NH4)2C2O4

将钢离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,书写方法如下：

⑴以BaTiO(C2O4)2为基准，利用元素守直写出BaC12+TiC14+2(NH4)2C2O4—*BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl；

其中BaTiO(C2O4)2的一个0原子来自1分子H20,同时生成2个HC1,最终得

至U：BaC12+TiC14+2(NH4)2C2O4+H2OBaTiO(C2()4)21+4NH4c1+2HC1

⑵可由以下四个反应相加得到：

①TiC14+H2O—TiOCl2+2HCl(TiC14水解)

②BaC12+(NH4)2C2O4一BaC2()4+2NH4cl

③TiOC12+(NH4)2C2O4-T1OC2O4+2NH4CI

@BaC2O4+TiOC2O4^BaTiO(C2O4)2

参考答案

题型突破陌生情境中化学方程式或离子方程式书写

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1.还原性Pb3O4+14HCl(浓)——3H2[PbC14]+4H2O+C12T

+2+!3++

2.5NaBiO3+14H+2Mn—2Mn0；+5Bi+7H2O+5Na

高温

3.2SO2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2

4.(1)四IB(2)CU2+

⑶2Au+3H2O2