2026年高考化学一轮复习：电解质 离子反应 讲义（含练习题及答案）

2026年高考化学一轮复习：电解质离子反应讲义

【复习目标】1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质

在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生

的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如

(CH3COO)2Pb]o

【微思考1】今有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNCh④液氨⑤SCh⑥空气

⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2cO3⑩乙醇⑪AI2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水

⑮NazCh

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件I物质的序号I

(1)混合物

(2，电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态下能导电I

(4，电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

提示：⑴②⑥⑭(2)③⑶⑦⑧⑨⑪⑬⑮(4)⑧⑪⑸④⑤⑩⑹①②⑫⑭

•归纳总结・

依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

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IA：除LiOH外其余都是强碱。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

IIIA：A1(OH)3是两性氢氧化物。

IVA：H2co3、HzSiCh均为弱酸。

VA：4

强酸：HNO3;中强(或弱)酸：HN02、H3Po。

VIA：强酸：H2so4；中强酸：H2so3；弱酸：H2SO

VUA：强酸：HC1、HBr、HLHCICU等；弱酸：HF、HC10等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3>Fe(OH)2>Cu(0H)2等。

3.电离及电离方程式

⑴电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质：全部电离，用表示。

②弱电解质：部分电离，用表示。

③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2s的电离方程式为H2SUH++HS、HSOH++S2-。

④多元弱碱分步电离，但一步写出。

如CU(OH)2的电离方程式：CU(OH)2=CU2++2OH，

⑤多元弱酸酸式盐的电离。

如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHC03^-Na++HC。；、HCO；=才+(20；一。

【微思考2】写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中

的电离)。

0

(1)H2S：

(2)HI：o

o

(3)Ca(OH)2：

o

(4)BaSO4：

第2页共35页

(5)NaHSO3：o

(6)NaHSO4：___________________________________________________________

(7)NaHSC)4(熔融)：_______________________________________________________

(8)AbO3(熔融)：<

提示：(1)H2S=H++HS一、

HS#H++S2

(2)HI^=H++F

(3)Ca(OH)2^Ca2++2OIT

2+

(4)BaSO4-Ba+SO；一

+

(5)NaHSO3^Na+HSO］、

HSOf=H++SO:

+

(6)NaHSO4^Na+m+SO>

熔融_

+

(7)NaHSO4^=Na+HSO；

熔融

3+2

(8)A12O3^=2A1+3O-

・关键能力,厂提升、

1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号

中。

第3页共35页

⑴向H2s。4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液

⑵向AgNCh溶液中通入少量HC1

(3)向氨水中通入HC1直至过量）

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2

(5)向饱和石灰水中不断通入C02

答案：⑴④⑵③⑶②（4）③⑸①

2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴

定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示

意图。下列示意图中，能正确表示用NH3E2O溶液滴定HC1和CH3co0H混合溶液的

滴定曲线的是(

电

导

率

o磔

A

c

答案：D

解析：HC1为强电解质，CH3co0H为弱电解质，滴加NH3M2O,先与HC1反应，生

成同样为强电解质的NH4CL但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当

HC1被中和完后，继续与CH3co0H反应，生成CH3co0NH4,为强电解质，所以电

导率增大；HC1与CH3co0H均反应完后，继续滴加弱电解质NH3-H2。，电导率变化

不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

3.在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4>NaHSCU溶

液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

第4页共35页

(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。

①：；②：0

(2)b点，溶液中大量存在的离子是o

(3)a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)。

(5)c点，两溶液中含有相同量的离子是。

答案：(1)①H2so4②NaHS04

(2)Na+、OH(3)中性

7—

(4)Ba(OH)2+2NaHSO4^=BaSO4；+Na2SO4+2H2O(5)S0：

解析：(l)Ba(0H)2溶液中导电离子为Ba2+、OHo若向Ba(0H)2溶液中滴加H2sCU溶

2++

液，发生离子反应：Ba+20H+2H+SO4^BaSO4；+2H2O,BaSCU难溶于

水，H2。难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应

时，溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0；继续加H2so4,溶液中离子浓度又增

大，导电能力又增强，曲线①代表加入H2s。4溶液。若向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU

溶液，开始Ba(0H)2过量，发生的反应为Ba(OH)2+NaHSO4^BaSO4i+NaOH+

氏0,BaSCU难溶于水，丛0难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当

Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2+2NaHSO4^BaSO4；+Na2sO4+

2H2O,导电能力最小；继续加入NaHSCU溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增

强，曲线②表示加入NaHSCU溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(0H)2溶液中加

入NaHSCU溶液至Ba?+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+

+

NaHSO4^=BaSO4i+NaOH+H2O,此时溶液中大量存在的离子是Na>OH-o(3)a

点表示Ba(0H)2溶液与H2sCU溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2+

第5页共35页

:

H2SO4^BaSO4i+2H2O,此时溶液呈中性。d点表示Ba(0H)2溶液中加入NaHSCU溶

液，0H一完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4^=BaSO4；+2H2O+

Na2so4,此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子

浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(0H)2+2NaHSO4^BaSO4；+

2H2O+Na2SO4o(5)c点表示向两份相同的Ba(0H)2溶液中加入物质的量浓度相等的等

体积的H2s。4和NaHS04溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSCU溶液中SO；一相等,

H+不相等，Ba?+消耗的SO；一相同，则两溶液中剩余的SO；一的量相同。

■特别提醒・

［电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一

般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力

越强。

2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若

升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>co

考点二离子反应与离子大量共存的判断

、必备知识

1.离子反应

⑴概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)常见离子反应的类型

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|

O”等

3、BaS

OH)

如A1(

物质，

难溶的

复分-(生成

解反

)

、水等

弱碱

弱酸、

质,如

离的物

成难电

应一|生

]

等

、N%

、SO?

CO2

质，如

态物

成气

T生

氧化

b溶

FeC

应,如

原反

化还

行的氧

中进

还原溶液

3+

+Cu

:2Fe

方程式

的离子

u反应

液与C

类反应

型

2+

2+

2Fe

u+

=C

本质

存的

子共

2.离

间能

子之

;若离

反应

任何

发生

之间不

指离子

，就是

量共存

中能大

一溶液

子在同

几种离

。

共存

大量

不能

应,则

发生反

方面

四个

存的

量共

否大

子能

断离

3.判

共存

大量

)不能

物质

溶性

(或微

沉淀

生成

(1)因

子

的离

共存

大量

不能

离子

2+

：等

PO

iO：