反应速率及其应用-高考化学专项复习讲义（原卷版）

专题3.1反应速率及其应用

【考纲要求】

1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反

应速率的影响。

2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其

一般规律。

3、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率

【核心知识梳理】

1、化学反应速率

(1)表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(2)数学表达式及单位

v=^1，单位为mol-L'-s1moLLlmin-i。

注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

②由v=爷计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但

意义相同。

2、化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应mA(g)+nB(g)=^C(g)+^D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生

成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B)：

v(C)：v(D)=m：n：p：q。

3、速率常数的含义

(1)速率常数因是指在给定温度下，反应物浓度皆为1molL一时的反应速率。在相同浓

度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件

下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓

度时的反应速率。

(2)速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的事的乘积成正比。

对于反应：〃A+/?B^=gG+/zH

则尸女・茂(A)d(B)(其中左为速率常数)。

如：①SO2cl2^^SCh+C12v=E-c(SO2cb)

2

②2NO2-^2NO+C>2V=fe-C(NO2)

22

③2H2+2NO7——'N2+2H2。v=fe-c(H2)-c(NO)

(3)速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率

常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

4、化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式一“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列式计算。

例如：反应mA1「一pc

ks/(mol・L1)ab0

nxpx

转化x-

/(moLL-i)mm

7nxpx

t\-1a~xb—一

s/(mol-L)mm

Y__RX__TJX_

贝！Iv(A)="rmol-LI"(B)=7~~:-mol-Lv(C)=~~7T-mol-L'-s

ti-tom(。一击)m—

1

5、化学反应速率大小的比较方法

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不

能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB=cC+

dD,比较与g若匕与乙>智乙，则A表示的反应速率比B的大

【精准训练1】

1、在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反

应:3X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)。经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6molo

下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是(C)

A.v(X)=0.30mol-L1-min1B.v(Y)=0.02molL1-min1

C.v(Z)=0.02mol-L1-min1D.v(W)=0.10mol-L1-min1

2、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2=4NO+6H20,半分钟后冷却至室温，测

得NO的物质的量增加了0.3moL则此反应的平均反应速率u(X)为()

A.u(H2O)=0.12mol・Li・miniB.n(02)=0.30mol-L1-min1

C.n(NO)=0.008mol-L1-s1D.n(NH3)=0.002mol-L1-s1

、在的密闭容器中进行反应：(((，经过一段时间后，

32L3H2g)+N2g)寸%催化刑、2NH3g)

NH3物质的量增加0.8mol,这段时间内用N2表示的平均反应速率为O.OlmoLLLsi。则这段

时间为

A.10sB.20sC.30sD.40s

4、在2A(g)+B(g)3c(g)+5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(D)=4.0mol/(L-s)B.v(C)=3.2mol/(L-s)

C.v(A)=2.0mol/(L-s)D.v(B)=1.2mol/(L-s)

5、如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量

为65),通过分液漏斗加入40mL2.5mobL-1的稀硫酸，将产生的也收集在注射器中，10s

时恰好收集到标准状况下的H?44.8mL。下列说法不正确的是()

A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示10s内该反应的速率为O.OlmoLL-0一1

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zr?+表示10s内该反应的速率为0.01moLL-0一1

C.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g-sr

D.用H2表示10s内该反应的速率为0.0002moLsr

6、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6molir,对此反应速率的描

述正确的是

A.v(A)=0.4moLL_1-min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1

C.在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol1—^疝相］

D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

7、(双选)丙酮的碘代反应CH3COCH3+12―>CH3COCH2I+HI的速率方程为v=

h^(CH3coeH3>

n7

d(L),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为十，改变反应物浓度时，

反应的瞬时速率如表所示。

-1-13-1-1

C(CH3COCH3)/(mol-L)c(L)/(mol-L)v/(xlOmol-L-min)

0.250.0501.4

0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列说法正确的是（）

A.速率方程中的根=1、72=0

B.该反应的速率常数笈=2.8xlCF2min-i

C.增大上的浓度，反应的瞬时速率加快

D.当过量的b存在时，反应掉87.5%的CH3coe氏所需的时间是375min

8、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图

所示，回答下列问题：

（2）0~4min内，用B表示的反应速率v（B）=。

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）,（填“卢Y或"=”）。

考点二化学反应速率的影响因素

【核心知识梳理】

1、内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小

关系为Mg>AL

2、外因（只改变一个条件，其他条件不变）

（1）浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响

浓度一增大反应物浓度,反应速率加快，反之减慢

_对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加

压强f快，反之减慢

温度f升高温度,反应速率加快，反之减慢

f使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反

催化剂f应速率的改变程度相同

其他一反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声

f波等

因素

(2)稀有气体对反应速率的影响

①恒温恒压

②恒温恒容

【精准训练1]

1、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g)馨?2N02(g)o其他条件相同

时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是

A.2nlolNCh和ImolO?B.lmolNO和ImolO?

C.lmolNO和2moic)2D.2moiNO和ImolCh

2、某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(g)一^Z(g)+W(s)

AH>Oo下列叙述正确的是()

A.向容器中充入氤气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正、逆反应速率均增大

D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

3、反应3Fe(s)+4H2O(g)4^Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件

的改变对其化学反应速率几乎无影响的是()

A.保持容积不变，增加H20(g)的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

4、下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）

AMgO.lmol6mol-L'硝酸10mL60℃

BMgO.lmolBmol-L1盐酸10mL60℃

CFeO.lmol3moi[i盐酸10mL60℃

DMgO.lmol3moi•!?硫酸10mL60℃

5、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在

路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对

此反应的叙述中正确的是（）.

A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响

+2+

6、以反应5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率

的影响”。实验时，分别量取H2c2。4溶液和酸性KmnCU溶液，迅速混合并开始计时，通过

测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（）

H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

编号温度/℃

浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①、②、③所加的H2c2。4溶液均要过量

B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mi?+对反应起催

化作用

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应

速率的影响

D.实验①测得KMnCU溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率

411

v（KMnO4）=2.5xl0mol-L-s

7、（双选）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和。2的物质的量分数分别为0.10

和0.06,发生化学反应2NO（g）+C）2（g）;一^2NC）2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如

下表：

NO达到下列转

压强/

温度/℃化率需要时间/s

(X105Pa)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是()

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率加快

C.在1.0xl()5pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以表示，则在8.0xl05Pa>30℃

条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370moi/s

8、I.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol・L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片

与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示.请回答下列

(1)曲线由O-a段不产生氢气的原因是.有关反应的化学方程式为.

(2)曲线由a-c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是.

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是.

II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气

的生成速率.请回答下列问题：

(4)上述实验中发生反应的化学方程式有：、；

(5)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；

(6)实验中现有Na2so4、MgSO4、Ag2SO4>K2sCU四种溶液，可与上述实验中CuSCU溶液起

相似作用的是：o

【真题感悟】

1、（2017江苏，10改编）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2

浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

/A30

MV-/TJ

25T

・o1

O_20E

E

zV15A

、

(—xZIO/

O/J10a

ZIrH/

H5)

J)u

3

/.00S

.()4o

2(6n(H(2(4/(8(

〃

ml

甲乙

」

T6-」6

J0mol-L-'NaOHL

「

「

・

2・2

IO

'U

8V8

o(

.()O.()

x.04K.04

。)

w.

0)

ow06o

1()2(3()5()2()408())()

m"n

inmi

丙J

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mi?+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mt?+对H2O2分解速率的影响大

2、（2021辽宁，12）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓

度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012moLLlmiiTi

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL一时，半衰期为62.5min

3、（2021河北，13）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为也=%i，（M）,反应②的

速率可表示为V2=^c2（M）（所、比为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情

况如图，下列说法错误的是（）

75

3

・o4

E

)

/3

3

2

1

0102030405060

//min

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67义10-3moiLiming

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

4、（2021•浙江6月选考）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应:

2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

C(N2O5)/

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L1)

下列说法正确的是（）

A.600—1200s,生成NO2的平均速率为5.0x10-4mol-L〕sr

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，”（N2C）5：）=2"（NO2）

D.推测上表中的尤为3930

5、（2021•河北高考）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N==X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为也=%i，（M）,反应②的

速率可表示为也=左2c2（M）（ZI、左2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情

况如图。下列说法错误的是（）

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67'10-3moiLlmiiTi

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

6、（2020全国卷II,28（2））高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2cH4金幺C2H6+丛。反

应在初期阶段的速率方程为r=kxccli4,其中左为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为八，甲烷的转化率为a时的反应速率为0则厂2=ri0

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是o

A.增加甲烷浓度，厂增大B.增加H2浓度，厂增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，上减小

7、（2021浙江1月选考）取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2。

+O2?o在一定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度©如下表：

Z/min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是（）

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为0.010moLLf-min

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

8、（2021浙江6月选考，20改编）一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解

反应：2N2O5-^4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表:

t/s06001200171022202820X

。网2。5)/(mol・Li)1.400.960.660.480.350.240.12

⑴计算600〜1200s,生成NO2的平均速率。

⑵计算反应2220s时，放出标准状况下的Ch体积。

（3）分析上表的变化规律，推测表中x值。

【课时达标训练】

1、下列说法正确的是（）

A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D.催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率

2、在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,

则在这20s内用C表示的平均反应速率为()

A.0.01mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.04mol/(L-s)D.0.08mol/(L-s)

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2V(X)=3v(Z)C.2V(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X)

4、03在水中易分解，一定条件下，相同浓度的。3的浓度减小一半所需的时间⑺如下表。

PH

“min3.04.05.06.0

T/℃

2030123116958

301581084815

503126157

根据表中的递变规律，推测。3分别在以下条件下反应：①40℃、pH=3.0；②10℃、pH=

5.0；③30℃、pH=7.0,分解速率依次增大的顺序为()

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

5、(双选)某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

A/7>0o下列叙述正确的是()

A.向容器中充入氤气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正、逆反应速率均增大

D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

6、(双选)工业上，可采用还原法处理尾气中的NO,其原理为2NO(g)+2H2(g)N2(g)

+2H2O(g)AH<0»在化学上，正反应速率方程可表示为丫正=左正/"(NOAdClfc),逆反应速率

方程可表示为丫逆=左逆Y(N2)d(H2。)，其中，上表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、

y为反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2,在下进行实验，测得有关

数据如下：

实验c(NO)/(mol-L-1)c(H2)/(mol1-1)v正/(mol・LLmini)

①0.100.100.414%正

②0.100.401.656左正

③0.200.101.656左正

下列有关推断正确的是()

A.上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能

B.若升高温度，则左正增大，左逆减小

C.在上述反应中，反应级数：加=2,"=1

D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

7、“接触法制硫酸”的主要反应是2so2+O2催化剂2s03,在催化剂表面的反应历程如下:

△

oo

IIII

SbMso^+cfob+o

»快7/

88

下列说法正确的是（）

A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—0的断裂，又有V—0的形成

8、用NazFeCU溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果，设计如下对比实验探

究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下

列说法不正确的是（）

实验编号温度/℃PH

©251

②451

③257

④251

5101520253035404550f/min----------------------------

A.实验①在15min内M的降解速率约为1.33xl（T5mol.Llminr

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

9、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

10、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度（moLL

「1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是()

A.在0〜20min内，I中M的分解速率为0.015moLL-Lmin-1

B.水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0〜25min内，III中M的分解百分率比H大

D.由于Ci?*存在，IV中M的分解速率比I快

11、反应C(s)+H2O(g);'CO(g)+H2(g)A/f>0,在一密闭容器中进行，则下列说法或结

论中，能够成立的是()

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，丫正减小而v逆增大

B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大

C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

12、已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSCU+K2so4+IOCO2T+8H2。。某化学小组

欲探究H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进

行了如下实验(忽略溶液体积变化)：

0.01mol-L-1酸性0.1mol-L1H2C2O4水的体反应温反应时

编号

KMnO4溶液体积/mL溶液体积/mL积/mL度/℃间/min

I220202.1

IIV121205.5

IIIL20500.5

下列说法不正确的是()

A.Vi=l,V2=2

B.设计实验I、III的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

-1

D.实验III中用酸性KMnCU溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01molL^.min

13、在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4>[p(CO2)F5(k为速

率常数)，在p(CH4)一定时，不同p(C02)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa(CCh)、

Pb(C02)、Pc(C02)从大到小的顺序为()

0481216

反应时间/min

A.pb(CO2)>pc(CO2)>pa(CO2)B.pc(C02)、Pb(CCh)、pa(CO2)

C.pa(C02)、Pc(CO2)>pb(CO2)D.以上均错误

14、快煌的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙烘发生的偶联

反应为2cH三CH—CH=CC三CH+H?。乙焕偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示,

曲线II为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是()

A.曲线I,反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线n改变的条件是加入了催化剂

C.曲线H对应条件下，第一步反应的/A=+(ba)kJ-moli

D.曲线H对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

15、(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所

②实验III和实验IV的目的是,

写出有关反应的离子方程式:_______________________________________________________

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验体积V7mL

序号K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

©10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.0匕4.04.02.0

表中匕=,理由是_____________________________________________________

16、利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下:

4NH3(g)+6NO(g);——5N2(g)+6H2O(1)AH<0

已知该反应速率丫正=左正(4网113>。6网0),口逆=%逆/(NzW®。)/正、左逆分别是正、逆反应

速率常数)，该反应的平衡常数K=/,则x=，y=o

17、2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的反应历程如下：

反应I：2NO(g)=^N2Ch(g)(快)AHi<0

也正=任正一(NO),也逆逆YNzCh);

反应n：N2O2(g)+O2(g)=^2NO2(g)(慢)AH2<0

V2IE=fa正•C(N2O2>C(C>2),V2逆=%2ffl-C2(NO2)o

⑴一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)一^2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K=

(用含左1正、怎逆、心正、左2逆的代数式表示)。反应I的活化能矶(填“

或“=反应H的活化能£n。

(2)已知反应速率常数k随温度的升高而增大，则升高温度后左2正增大的倍数依逆

增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。

18、肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成MbO2,其反应原理可表示为Mb(aq)+

O(g)^^MbO(aq),该反应的平衡常数可表示为K=在37℃条件下达到平

2o口2c(Mb惠)7?(C心)2)又

衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与p(C>2)的关系如图所示［a=番黑黑?又1。。％1。研究

表明正反应速率丫正=左正-c(Mb)-p(Oi),逆反应速率丫逆=左逆dMbChX其中左正和左逆分别表

示正反应和逆反应的速率常数)。

0.()01.002.003.0()4.0()5.006.0()

100.0-100.0

%90.0-90.0

/80.0-80.0

(70.0-70.0

6

q60.0-60.0

w50.0-50.0

w40.0-40.0

30.0-30.0

20.0-20.0

10.0-10.0

0.0-0.0

0.001.002.003.004.005.006