高三化学一轮复习：离子反应

2025年高考化学专题复习：离子反应

，母点也怠8怖

考点1：电解质

1.电解质和非电解质:

(1)电解质和非电解质的概念：

①电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

②非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

(2)电解质和非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能够导电

在水溶液里或熔融状态下自身能发生在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生

本质区别

电离电离

酸:HC1,H2so4等

非金属氧化物：SO2,CO,SO3等

碱：NaOH,NH3H2O<

非酸性气态氢化物：NH3FH3等

盐：NaCl,KNO3等

常见物质大部分有机物：蔗糖，C2H5OH,CH4,CC14

活泼金属氧化物：MgO,NazO等

等

部分有机物：CH3coOH等

H2O

△划甚点(❶)

(1)判断物质是不是电解质的关键

①判断物质是不是化合物;

②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。

(2)对电解质导电的理解

①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质;

②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电：

③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如S02、S03>NH4>C02等的水溶液都能导电，

但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能

电离，不是电解质。

2.强电解质和弱电解质：

(1)强电解质和弱电解质的概念：

①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。

②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。

(2)强电解质和弱电解质的比较：

强电解质弱电解质

强酸：HC1,H2so4,HNO3等弱酸：CH3COOH,HC10,HF等

强碱：NaOH,Ba(0H)2等弱碱:NH3H2O,Fe(0H)3等

常见物质

大多数盐:NaCl,K2CO3,NH4CI,少数盐:(CH3COO)2Pb

CaCO3等H2O

相同点均为电解质

不同点在水溶液中能完全电离出离子在水溶液中只能部分电离出离子

水溶液中的溶

阴离子，阳离子阴离子，阳离子，未电离的溶质分子

质形式

△划同点(❶)

电解质强弱与溶解度大小的关系

电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶

于水的化合物，如BaSO4>CaCO3>AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分

是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3coObPb,在水中大部分以：(CH3COO)2Pb

形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。

考点2:电解质的电离

1.电离：

电解质的水溶液或电解质熔化而成的液体之所以能够导电,与电解质本身的

甲

结构有着密切的关系。以氯化钠为例进行分析。氯化钠固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的C1,由于

带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和C1按一定规则紧密地排列着（图甲）

当氯化钠固体溶于水时（图乙），在水分子作用下，Na+和C1就会逐渐脱离固体表面而进入水中，成为

能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克

服了离子间的相互作用，产生能自由移动的离子。当插入电极并接通电源时，在外加电场的作用下，能够

自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此NaCl溶液和熔融状态的氯化钠都能够导电.

用按一定规

则紧密排列

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。

△划整点（❶）

不同物质的电离情形分析：

①强碱、大多数盐等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动;在一定条件下，电解质本身存在

的阴、阳离子成为自由移动的离子，发生了电离。例如：NaOH固体中本身存在Na+、OH,但不能自由移

动。将NaOH固体溶于水或加热到呈熔融状态，Na\OH成为自由移动的离子。

②强酸、弱酸、弱碱、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下产生了阴、阳离子

且能自由移动，发生了电离。例如：HC1气体只含由H、CI原子构成的HCI分子，不存在H+、CI,不能

电离。将HCI溶于水，在水分子的作用下，产生了H+、CI,且能自由移动，HC1发生了电离。

电解质导电情况分析

①不同电解质的导电情况：电解质导电的原因是电解质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离

子。具体分析如下：

电解质种类导电情况分析

气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电

酸

溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电

固态时没有自由移动的离子，不能导电

碱和盐

在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电；

在水溶液中能和水反应生成新的电解质(碱)而导电。

活泼金属氧化物

如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和CP而导电，在水溶液中与水反

应生成NaOH,NaOH电离产生Na+和OH而导电

②影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向

移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子

浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。

2.电离的表达方法电离方程式：电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。

(1)强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用"="来连接。

+2++2

例当口：H2SO4=2H+SO4NaOH=Na+OHNa2CO3=2Na+CO3

(2)弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“一”来连接。例如：

++

CH3co0H-CH3co0+H+NH3H2ONH4+0HH20H+0H

(3)多元弱酸分步电离，例如：

+2

H2c。3H+HCO3HCO3H++CO3

(4)多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：

Mg(OH)2'—Mg2++2OHFe(0H)3—Fe3++3OH

△划甚点(❶)

(1)弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离，

++2

如：NaHCO3=Na+HCO3,HCO3^^H+CO3

(2)强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子(或NH4+)和酸式酸根离子，在水溶液中可

+++2

以完全电离成金属阳离子(或NH4)、氢离子和酸根离子，如NaHSO4=Na+H+SO4;NaHSO4('^

融尸Na++HSC)4。

(3)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右边书写离子符号，表示电解质

电离产生的离子。

(4)书写时要遵循"质量守恒"和“电荷守恒"(电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈

中性)。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式

的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

考点3:从电离角度认识酸、碱、盐

(1)酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物

],-------------,/H+阳离子

HNO3卜溶于水＜,_

」cc------------c匕NOSO2阴后子

H2SO4」3Z4

(2)碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(0H)的化合物

NaOHn-

)/Na+,K+,Ca2+阳禺子

KOH”(溶于水＜一

-------------OH-阴离子

Ca(OH)2J

(3)盐：

电离时可生成金属阳离子(或NR+)和酸根离子的化合物

NaCIq-

+

,------------,/Na\NH4,K+,H+阳禺子

NH4CI上溶于水＜一

1

J------------CI,SO42-阴禺子

陵敲黑根P

5!

(1)在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+,如

NaHSC)4虽然能电离出H+,但电离出的阳离子还有Na+,故不是酸，而是酸式盐；

(2)碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH,如Cu2(OH)2c。3电离出的阴离子除OH外还有CCh?,

故不是碱，而是碱式盐。

考点4:离子反应

1.离子反应：

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应。

2.离子方程式的书写及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的书写：

离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存

在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下：

(1)写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。如氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为

CuCl2+2AgNO3=2AgCU+Cu(NO3)2o

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等

仍用化学式表示。则上述化学方程式改写为

2++2+

Cu+2CI+2Ag+2NO3=2AgCH+Cu+2NO3。

(3)删：删去方程式"="两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简。

3"+2CI+2Ag++2N©3=2AgCU+Gti"+SNO?—>2Ag++2CI=2AgCl；

(4)查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ag++CI=AgCI；

△划甚点(❶)

在书写离子方程式的四个步骤中，"拆"是关键，拆分时应注意一些原则。

(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。

①强酸：HCLH2s。4、HNO3>HCIO4>HI、HBr等；

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

③易溶易电离的盐：NaCKMgSO4等。

(2)书写化学式的物质：

①气体：CO?、S02>NH3等；②单质：Na、Fe、氏等；

③氧化物：NazO、Fe2O3>CuO等；

④难溶物：CaCCh、Mg(OH)2>CU(0H)2、BaSO4>AgCl等;

⑤难电离的物质：弱酸(如H2co3)、弱碱(如NH3H2O)和HzO。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3,不能拆写成"Na++H++CC>32",应写成

+

"Na+HC03"o

(4)微溶物:如Ca(0H)2、CaS04、Ag2so4、MgCO3

①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式；

②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。

(5)氨水:

①作反应物：写成NH『H2。；

②作生成物：核盐与稀碱溶液反应时，写成NH3・H2。，与浓溶液反应或加热时写成"NH3〃。

通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。

离子方程式的意义:

下表是用化学方程式和离子方程式表示的不同的酸碱中和反应。

化学方程式离子方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

KOH+HNO=KNO+HO

332+

H+OH=H2O

2NaOH+H2so4=Na2sO4+H2O

2KOH+H2so4=K2so4+H2O

由上表可知，化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，

而且可以表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。

离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

敲黑根’

♦V

(1)H++OH=H2。这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表

示所有的中和反应，如不能表示稀硫酸与氢氧化领溶液的反应(2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4j),

氢氧化钠与醋酸溶液的反应(OH+CH3coOH=H2。+CH3coO)。

+

(2)H+OH=H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如

NaOH与NaHSO4,溶液的反应(NaOH+NaHSC)4=H2O+Na2so4),其离子方程式也为H++OH=H2。。

3.离子反应发生的条件及其应用

条件：

从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换

离子(即阴、阳离子重新组合)的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成难

溶物［如CU(OH)2］、难电离的物质(如H2。)或挥发性物质(如CO2)o只要具备上述条件之一，反应就

能发生。

参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气

体、难电离的物质，但后面第三节学习的氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如铁与氯化铁溶液

的反应，没有产生沉淀、气体和难电离的物质，但依然是离子反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

应用：

(1)用于某些离子的检验与鉴别：

如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有C1。发生反应

的离子方程式为Ag++Cl=AgClJ

(2)用于物质的分离与提纯：

如除去粗食盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+,可向溶液中依次加入BaCL溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液

22+2+2+2

和稀盐酸，依次发生的离子反应为SO4+Ba=BaSO4，Mg+2OH=Mg(OH)2；,Ca+CO3=CaCO3i,

2+2+2+

Ba+CO3=BaCO3；,OH+H=H2O,CO3+2H=H2O+CO2t

(3)判断离子能否大量共存：

相互之间可以发生反应的离子不能大量共存，如Ca2+、CO32不能在溶液中共存，因为Ca?+与CO32会

发生反应生成CaCCh沉淀。

考点5:与量有关的离子方程式的书写

①“定1法”书写离子方程式：

(1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种

以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。

(2)依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。

,学中粟M

【例如】少量的Ca(HCC>3)2和足量的NaOH反应。

2

把Ca(HCC>3)2的化学计量数定为1,1个Ca(HCO3)2电离产主2个HCC>3,能和2个OH反应生成CO3

和H2O,故把NaOH的化学计量数定为2,即化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3i+Na2CO3+2H2O,

2+2

离子方程式为Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

②主要类型：

(1)连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。

此类离子方程式的书写应首先分析判断物质是否过量，再根据反应原理书写。

争导中奥詈

【例如】向Na2c。3溶液中滴加盐酸，其反应过程"CXV—H+fHCO3-H+fCChT+HzO

开始滴加时，酸不足，其离子方程式为CO32+H+=HCO3

+

当酸过量时，其离子方程式为CO32+2H=CO2t+H2O

在水溶液中进行的离子反应很多都属于这种类型。如CO?、SO?、H3Po4、H2S等与NaOH、Ca(OH)2>

Ba(0H)2、NH3H2O等反应。

(2)先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的

书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。

,学中奥M

【例如】NH4Hs04溶液和NaOH溶液反应：

①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能与0H反应，但H+和0H结合能力更强，所以发生反应的离子

+

方程式为H+OH=H2O

++

②若NaOH足量，则NH4+和H+都与0H反应，发生反应的离子方程式为NH4+H+2OH=NH3H20

+H2O0

（3）配比型：主要指一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一

般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导

致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2\HCO3、H2PO4,以及同时含H+、SCV等的酸式盐

溶液与碱溶液的反应。

,学中奥M

【例如】Ba（0H）2与NaHS04的反应：

①若Ba（OH）2少量，Ba2\OH一定完全反应，且二者按化学式［Ba（OH）2］中离子比1：2参加反应；

而NaHS04中的H+、S04?的个数则由反应需要而定，即

Ba2++2OH（少量定1）+2H++SC）42（多变）=BaSC）4j+2H?0。

②若NaHS04少量，H+、SCV一定按化学式中离子比1：1参加反应;而Ba（0H）2中的Ba2\OH的个

数则由反应需要而定，即

H++SO42（少量定1）+Ba2++OH（多变尸BaSOJ+HzO。

g

一、单选题

1.（2024•浙江高考真题）下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【详解】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；

B.HCI溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；

C.NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；

D.BaSCU在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；

故选Ao

【点睛】

2.(2024高一下,福建学业考试)“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离

子反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu□Cu^代表的物质可以是

A.CuB.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2

【答案】C

【详解】铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可溶性铜盐；故选C。

3.(2024・江苏无锡模拟预测)在含有大量K+、OH\CO：的溶液中还可能大量存在的离子是

A.NO；B.HCO-C.NH：D.Cu2+

【答案】A

【详解】A.NO3与K+、OH\CO；不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B.HCO；与OH会反应产生CO；，H20,不能大量共存，B不符合题意；

C.NH：与OH会反应产生弱电解质NH3T2O,不能大量共存，C不符合题意；

D.CW+与OH会反应产生Cu(OH)2沉淀；与CO；反应产生CuCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是Ao

4.(2024高二上•江苏学业考试)下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是

A.葡萄糖(C6HJDG)B.氯化氢(HC1)

C.氯化钠(NaCl)D.氢氧化钙[CagH%]

【答案】A

【详解】A.葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；

B.HCI是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；

C.氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；

D.氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；

故选：Ao

5.(2024高二下•天津南开学业考试)下列离子方程式中，正确的是

+2+

A.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H=Mg+H2O

2+

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SOt=BaSO4；

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O

D.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【答案】A

+2+

【详解】A.氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H=Mg+H2O,故A正确；

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式：2H++2OH+Ba2++SO：=BaS04j+2H2。,

故B错误；

C.醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=

Ca2++CC>2个+FW+2cH3COO,故C错误；

D.将铜片插入硝酸银溶液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D错误;

故选：Ao

6.(2024•安徽安庆模拟预测)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSOJ

B.用硫酸铜溶液除去电石气中的H?S：Cu2++S2-=CuS^

C.水垢中Cas。,用Na2cO3溶液处理：CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO;(aq)

D.泡沫灭火器的反应原理：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3+CO2T

【答案】C

【详解】A.将SO?通入NaCIO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式

HO-+2H+,A错误；

so2+2+cio=cr+soj

B.用硫酸铜溶液除去电石气中的H2s的离子方程式为CU2++H2S=CUSJ+2H+,B错误；

C.水垢中Cas。,用NazCCh溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀

CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq),C正确；

3+

D.泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，Al+3HCO；=Al(OH)3+3CO2T,D

错误；

故选Co

7.(2023高二上•河北学业考试)下列物质与稀硫酸反应产生沉淀的是

A.BaCL溶液B.KCI溶液C.CuCb溶液D.MgCb溶液

【答案】A

【详解】稀硫酸会和氯化钢生成不溶于酸的硫酸/沉淀，而和氯化钾、氯化铜、氯化镁均不会生成沉淀;

故选Ao

8.(2024•新疆乌鲁木齐一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

2+

A.新制氯水中力口入少量CaCOs：2C12+CaCO3+H2O=Ca+2C1+2HC1O+CO2

B.FeC)溶液中加入过量Na2s溶液：2Fe3,+S?-=2Fe?++SJ

C.KMnO4(H+)溶液与H2。2溶液：2MnO[+6H++7H2。？=+602T+10比0

3+

D.AlCh溶液中加入过量氨水：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH：+2H2O

【答案】A

【详解】A.CaCOj少量时，氯水中的HCI与之反应，故A正确；

B.Na2s溶液过量，Fe?+与S2-继续反应生成FeS沉淀，故B错误；

+2+

C.KMnO4(H+)溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,故c

错误；

3+

D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：Al+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH：,故D错误；

故选A。

9.(2223高三上•湖南阶段练习)某无色溶液中可能含有Ci?+、Ba2\Mg2\K\Cl.SO：、CO；、NO；

中的几种。①取适量该溶液放入试管中，滴加足量的NaOH溶液得到白色沉淀；②过滤后取滤液于试管

中，滴加足量的Na2c溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入试管中，滴加足量硝酸酸化的

AgNOs溶液，得到白色沉淀。下列有关该溶液的组成说法中正确的是

A.一定含有Mg2+、Ba2\CPB.一定不含NO]

C.可能含有SO；D.最多含有四种离子

【答案】A

【分析】某无色溶液中可能含有Cu"Ba2\Mg2\K+、CT、SO：、CO；、NO]中的几种，铜离子为蓝色,

没有铜离子；

①取适量该溶液放入试管中，滴加足量的NaOH溶液得到白色沉淀，则存在镁离子，不存在碳酸根离子；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2cO3溶液，又有白色沉淀生成，则存在银离子，不存在硫酸根

离子;

③另取少量溶液放入试管中，滴加足量硝酸酸化的AgNOs溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有氯离子;

根据分析不确定溶液中是否含有钾离子、硝酸根离子；

【详解】A.由分析可知，一定含有Mg"、Ba2\CP,A正确；

B.不确定溶液中是否含有钾离子、硝酸根离子，B错误；

C.硫酸根离子和钢离子反应不能共存，一定不含有硫酸根离子，C错误；

D.若同时含有钾离子、硝酸根离子，则最多还有5种离子，D错误；

故选A。

10.（2324高二上•云南德宏阶段练习）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.K+、Cu2+、Cl、OHB.Mg2+、SO：、K\Cl

C.Na+、H\NO］、CO：D.Ba2+>Na\OH,SO：

【答案】B

【详解】A.CU+和OH会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+、SOt，K+、Cl在溶液中互相均不能反应，可以大量共存，故B正确；

C.H+和C。：会生发生反应成C6或者HC。］,不能大量共存，故C错误；

D.Ba2+和SO；会生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案为B,

11.（2023高一上•辽宁学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2+>NO］、CO,B.K+>H+>SO：、CO：

C.H+、Na*、OH->ClD.K+>Na+、SO『、Cl

【答案】D

【详解】A.Ca2+和CO7离子发生反应生成CaCOs沉淀不能大量共存，故A错误；

B.H+和C。7之间反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；

C.H+和0H之间反应生成难电离的H20不能大量共存，故C错误；

D.离子之间都不反应，可以大量共存，故D正确；

答案选D。

12.（2425高一下•云南玉溪期中）下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

离子组要求

AK+、A|3+、Cl、MnO；溶液无色澄清

BH+、NO；>Ca2+、HCO；逐滴滴加盐酸，立即产生气体

CNa\Ci|2+、Cl、SO：逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀

DNH：、A|3+、SO；、OH在新制氯水中也能大量共存

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.MnO］离子为紫红色，且与Cl在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错

误；

B.H+与HCOJ不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误；

C.Na\Cu2\Cl,SO；可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确；

D.NH；、A"和0H不能大量共存，AF+和0H生成AI(OH)3沉淀,NH；和0H生成NNWO弱电解质，D

错误；

答案选C。

13.(2022・陕西咸阳一模)"分类"思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是

A.CO、CO2为酸性氧化物B.84消毒液、洁则灵为混合物

C.盐酸、氢硫酸为强电解质D.NH4CKAICI3为共价化合物

【答案】B

【详解】A.C02为酸性氧化物，CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A不正确；

B.84消毒液为NaCI。、NaCI、H2O的混合物，洁则灵是HCI的水溶液，为混合物，B正确；

C.盐酸、氢硫酸都为混合物，不属于强电解质，C不正确；

D.AlCb由分子构成，为共价化合物，NH4cl由NH：和CI构成，为离子化合物，D不正确；

故选Bo

14.(2425高一下•湖北期中)中国菜之魂在"味"，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、

Mg2\SO：以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCI的流程如图所示，下列说法中正确的是

过量NaOH过量厂沉淀

粗盐溶解一溶液a一溶液一溶液上操作I

L滤液遛叽堡3里二精盐

A.加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性

B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C.溶液a可为Ba（NC>3）2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca?+和前面引入的Ba?+

D.整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处

【答案】A

【分析】粗盐常含有少量Ca°+、Mg2\SO；一以及泥沙等杂质，用碳酸钠生成碳酸钙沉淀除Ca2+、用氢氧

化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg"、用氯化/溶液生成硫酸领沉淀除SO：,为除去过量的Ba2+,先加氯化领

后加碳酸钠，沉淀完全后过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，最后蒸发结晶得纯净氯化钠。

【详解】A.为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，保证加入过量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，A

正确；

B.溶液b为碳酸钠溶液，其既要除去钙离子杂质，也需要除去多余的钢离子，故二者顺序不可调换，B

错误；

C.加Ba（NC）3）2引入杂质离子，溶液a不能是Ba（NC）3）2溶液，故C错误；

D.粗盐提纯的整个操作过程中共有三处需要使用玻璃棒，分别是：搅拌加速溶解、过滤引流，搅拌使蒸

发结晶受热均匀，D错误；

故选Ao

15.（2425高一下，湖北黄石阶段练习）向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2sCM溶液，测得混合溶液

的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

o时间

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSCU是非电解质

B.BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH：和Cl可以大量共存

C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH”发生电离

2++

D.AB段反应的离子方程式为：Ba+OH+H+SO^=BaSO4^+H2O

【答案】B

【详解】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钢反应，溶液中氢氧根离子和钢离子浓

度不断下降、生成的硫酸钢难溶于水，不能说明产物BaS04是非电解质，故A错误；

B.BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、NH；和Cl都不能和H+、SO：发生反应，可以大量共存，故B正确；

C.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的出5。4发生电离，故C

错误；

D.AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SOj=BaSO4j+2H2O,故D错误；

答案选B。

16.(2023•四川遂宁模拟预测)离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保

护等方面。下列离子反应方程式书写正确的是

A.CL通入氢氧化钠溶液：CI2+OH=CI+CIO+H2O

+

B.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3s|z

C.苏打溶液与明矶溶液混合：3HCO3+AF+=AI(OH)3j+3CO2个

+2+

D.向H2c2。4溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液：2MnOd+16H+5C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

【答案】B

【详解】A.不符合电荷守恒：CI2+2OH=CI+CIO+H2O,故A错误；

B.过量C02通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此析出碳酸氢钠晶体，

离子方程式正确，故B正确；

C.苏打为碳酸钠，正确离子方程式为：3cO；-+2A|3++3H2O=2Al(OH)3j+3CO2个，故C错误；

D.H2c2O4为弱酸不能拆成离子，正确离子方程式为：2MnO；+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2个+8H2。，

故D错误；

故选：Bo

17.(2425高一下•湖北黄石阶段练习)下列叙述中正确的是

A.氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质

B.稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钢虽然难溶于水，但硫酸钢属于电解质

【答案】D

【详解】A.氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误;

B.稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误；

C.S02溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是

亚硫酸而不是二氧化硫，所以S02是非电解质，c错误；

D.BaS04在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++SOj，故是电解质，且为强电解

质，故D正确；

答案选D。

18.(2425高一下•安徽安庆开学考试)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原

北宋名画《千里江山图》,此画用到了一种矿物颜料一石青［2CUC(VCU(OH)2］,以下说法不正确的是

A.该颜料难溶于水

+

B.石青与盐酸反应的离子方程式为：2CUCO3.CU(OH)2+6H+6C1=3CUC12+4H2O+CO21

C.石青加热分解能得到一种黑色固体

D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因

【答案】B

【详解】A.该颜料中以CQ和CM。"%均难溶于水，A正确；

B.石青与盐酸反应的方程式为：6cHeO工"(OH朋CuCl2+2+CO2t,则离子反应方程式

+

为：2CUCC>3CU(OH\+6H=3ci?++4H2O+2CO2T,B错误；

C.CMCO3和CM。"%均能受热后分解到到黑色固体CuO,故石青加热分解能得到黑色固体，C正确；

D.石青［2CMCO3笈在常温下较稳定，能够长时间保存色彩鲜艳，D正确；

故答案为：Bo

19.(2024•天津和平模拟预测)25回时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、Mn。：、Cl

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\K+、NO，、SO：

C.中性溶液：Fe3\Cl、Na+、S。j

D.弱碱性溶液：Na+、K+、Cl、HCO；

【答案】D

【详解】A.pH=l的溶液显酸性，酸性环境中MnO：能将Cl氧化为氯气，不能大量共存，故A错误;

B.与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是碱性的,Fe2+和N。］在酸性环境能发生氧化还原反应，

碱性环境Fe2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.中性溶液Fe3+会水解生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.弱碱性溶液Na+、K+、CkHC。］都不反应，可以共存，故D正确；

故答案为D

2+2+3+2+

20.(2425高一上•江西阶段练习)某无色透明溶液可能含有Na+、Mg\K>Ba>Fe>Cu>SO：、

HCO；、cr"中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验：

①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。

③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A.原溶液中一定存在的离子只有SO：、HCO；

B.原溶液中一定不存在的离子只有Ba?+、Fe3+，Cu2+

C.无法确定原溶液中是否含有Na+、Mg2\K+，需要做进一步实验才能确定

D.实验①中得到的白色沉淀是BaCOs和BaSO,的混合物

【答案】B

【详解】①由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+,向溶液中加入足量的Ba(OH1溶液，得

到白色沉淀，该沉淀可能是BaSO,、BaCO3,Mg(OHb或者它们的混合物，初步说明溶液中含有SO1、

HCO；、Mg2+中至少一种；

②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaS。,、BaCO3,可

能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有SO：、HCO；,可能有Mg?*,根据共存性可以排除Ba?+；

③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入A