北京市丰台区2025届高三年级下册二模化学试卷（解析版）

北京市丰台区2024〜2025学年度第二学期综合练习（二）

高三化学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：N：14Na：23Cl：35.5Ti：48I：127

第一部分选择题（共42分）

1.我国首次制备出丰度超过99%的例Ni。"Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素锹Cu。下

列说法不正确的是

A.Ni属于d区元素

B.64Ni原子核内中子数36

C.64Ni与^Cu互为同位素

D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ni元素价层电子排布式为：3d84s2,所以Ni属于d区元素，A不符合题意；

B.原子中满足：质子数+中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Nz•原子的质量数为64,原子中满

足：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，64M中中子数为64-28=36,所以64Ni的中子数为36,

B不符合题意；

C.同位素的定义是质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而64Ni与

64CU不是同一元素，所以不是同位素，C符合题意；

D.化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得^Cu是在原子核层面上发生的变化，其不

属于化学变化，正确，D不符合题意；

故选C。

2.用硝酸银测定水质中碎元素的含量，涉及反应：

ASH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ag。下列说法正确的是

H

A.ASH3的电子式：••

B.热稳定性：ASH3>H2O

C.氧化性：AgNO3>H3ASO3

D.依据元素周期律，可推断酸性：HNO3>H3ASO3

【答案】C

【解析】

H

【详解】A.ASH3的电子式：口.入：口，A错误；

H.As.H

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性0>As,热稳定性：ASH3<H2O,B

错误；

C.在AsH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ag反应中，AgNCh是氧化剂，H3ASO3是氧化产

物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：AgNO3>H3ASO3,C正确；

D.H3ASO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元素周期律，非金属

性N>As,最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3AsO4,D错误；

答案选C。

道

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正极相

连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A选项正确；

B.铅蓄电池放电时，Pb。?得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为

+-

PbO2+4H+SO^+2e=PbSO4+2H2O,B选项正确；

C.外加电流阴极保护法中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防止金属被腐蚀。图中铁管道与

电源正极相连，C选项错误；

D.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，C「失去电子生成CU；阴极发生还原反应，H?。得到电子

电解

生成H2和OIF，总反应为2NaCl+2H2。=ZNaOH+CLT+H,T，可以制得烧碱和氯气，D选项正

确；

故答案为：Co

4.下列过程不熊用平衡移动原理解释的是

A,中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多

B.将C。2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl）中，有固体析出

C.将NaHCC）3浓溶液与A12（SC>4）3浓溶液混合，迅速产生气泡

D.将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量CuS。,固体，有气泡产生

【答案】D

【解析】

【详解】A.等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠

会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理

解释，A错误;

B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，

将C。2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl）中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合

氨电离，增大了镂离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理

解释，B错误；

C.NaHCC)3浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，A12(SC)4)3溶液中铝离子水解呈酸性，将

NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和

氢氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，c错误；

D.硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为

+2+

Zn+2H=Zn+H2T,原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确；

故选D。

5.下列方程式与事实相符的是

A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O

光照

B.次氯酸不稳定，在光照下容易分解：2HC1O^^H2O+C12T

+

C.0.1mol•匚l草酸(H2C2O4)的pH=1.3：H2C2O42H+C20^

D.FeS去除废水中的4g2+：Hg2++S2-=HgSJ

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe和稀"NQ反应生成NO气体和%(NQ%，而过量的Fe能与Fe(NQ)3反应生成

+2+

Fe(NQ),，则反应的方程式为：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O,A正确；

光昭

B.次氯酸不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式为：2HC/O=2HC/+O2T,B

错误；

C.草酸(H2Go4)为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：

+

H2C2O4F^H+HC2O；.族2。—H++C2O广,C错误;

D.FeS为固体难溶于水，则用FeS去除废水中2+的离子方程式为：

Hg2+(aq)+FeS(s)BHgS(s)+Fe2+(s),D错误；

故答案为：Ao

6.下列实验中，能达到实验目的的是

A.配制lOOmLl.OOmollTNaCl溶液B.除去J中的HC1

C.实验室制CLD.检验待测液中是否含有SOj

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.酉己制lOOmLl.OOmollTNaCl溶液，不是直接量取100mL蒸储水溶解5.85gNaCl固体，应用

适量蒸储水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶定容，A项不能达到目的；

B.HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl溶液可除去CL中的HCLB项

能达到目的；

C.实验室用MnCh和浓盐酸制Cb需要加热，图中缺少加热装置，C项不能达到目的；

D.若待测液中含有Ag+,加入盐酸酸化的BaCU溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有S。：，应

先加盐酸酸化排除干扰离子，再加入BaCL溶液检验，D项不能达到目的；

故选B。

7.25℃、lOlkPa下：①2Na(s)+go?(g)=Na2()(s)AH1=-414kJ-mol-1

-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH2=-5llkJ-mol

关于Na?。和Na?。？的下列说法中，正确的是

A.Na?。和Na2。?均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等

B.随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的

I8+18

C,向H2I8O中投入Na?。？固体：H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2T

D.25℃、lOlkPa下：Na2O(s)+102(g)=Na2O2(s)AH=—97kJ-mo「

【答案】D

【解析】

【详解】A.NazO含有Na+和O'NazCh含有Na+和。"阴、阳离子比例均为1：2,故A错误；

B.反应①的放热小于反应②，温度升高，反应①的速率小于反应②，故B错误；

C.过氧化钠与水反应中产物的氧气来源于过氧化钠，故C错误；

1

D.反应②-反应①得：Na2O(s)+102(g)=Na2O2(s)AH=-97kJ-mol,故D正确；

故答案为D。

8.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是

海带加,含「的力。2一含I,的CC1*含12的浓NaOH一含「、IO145%H2sO-含I,的_

浸泡水溶液稀H2s。4水溶液Cd4溶液溶液的水溶液溶液悬浊液回自"

①②③④⑤⑥

A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸储

B.步骤④中反应消耗7.62gU时，转移0.05mol电子

C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IOJ+「+6H+=U5+3H2。

D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H?SO4的物质的量相等

【答案】B

【解析】

【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2,氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃

取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理

为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O,分液得到上层溶液中含有10］、「，加入稀硫酸得到含b的悬浊液，

过滤得到碘单质，反应原理为：NaIC)3+5NaI+3H2so4=3Na2so4+3L+3H2。，据此分析判断。

【详解】A.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性

液体混合物，方法为过滤，A错误；

B.步骤④中反应为3b+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H20,在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为

-1价，当3moi12反应时，转移5moi电子，7.62g，物质的量为0.03mol,故转移0.05mol电子，B正确；

C.由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO]+5「+6H+=3l2J+3H2。，C错误；

D.由分析知，步骤④中反应为3b+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H20,步骤⑤中反应为

NaIO3+5NaI+3H2so4=3Na2so4+3L+3H2。，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2s04的物质

的量之比为2：1,D正确；

故选Bo

9,下列依据相关事实作出的推断或解释中，不思颂的是

选

事实推断或解释

项

Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH)2只能

A碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

与盐酸反应

常温下，一元弱酸的电离常数：K“HCN)=6.2x107°,

常温下，同浓度溶液的pH：

B

-4NaCN>NaF

^a(HF)=6.8xlO

C乙二醇、丙三醇都是黏稠液体与分子间形成氢键有关

升高温度，溶液的减小升高温度促进了S。》的水解

DNa2SO3PH

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Al(OH)3具有两性，与盐酸、NaOH溶液均能反应，而Mg(OH%只能与盐酸反应，说明碱

性：Mg(OH)2>Al(OH)3,A正确；

K

B.Ka(HCN)<&(HF),根据Kh=7%可知，同浓度的NaCN和NaF溶液，NaCN水解程度更大，溶

液碱性更强，pH更大，B正确；

C.乙二醇、丙三醇分子中含有多个羟基，羟基之间可以形成分子间氢键，使得它们沸点升高，表现为

黏稠液体，C正确；

D.升高温度，Na2s。3溶液的pH减小，是因为升高温度，水的离子积增大的程度更大，D错误;

故选D。

10.有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。

OHOCH3OCH3HOH

?A1

fS(CH)SO^

324fKMI1O4/H+J

▼②"1

Y①中③r

CH3CH3COOHCOOHCOOCH3

EFGJK

下列说法不正确的是

A.F能被酸性KMnO4氧化是-CH3对苯环影响的结果

B.J中最多有16个原子共平面

C.过程①、③和④中均发生取代反应

D.K的合成过程中进行了官能团的保护

【答案】A

【解析】

【详解】A.在酸性KMnCU的强氧化条件下，F中与苯环直接相连的甲基被氧化为竣基，从而使酸性

KMnCU溶液褪色，不是甲基对苯环影响的结果，而是苯环对甲基影响的结果，故A错误；

B.苯环平面与竣基的-COO平面可能一起共面，羟基和竣基中H原子也可能与苯环共面，即所有原子都

可共平面，共16个原子可能共面，故B正确；

C.对比E、F的结构简式，G、J的结构简式，J、K的结构简式，以及各过程中所用试剂，过程①、③和

④中均发生取代反应，故C正确；

D.-OH易被氧化，E—F将-OH首先转化为-OCH3,然后氧化-CH3为-COOH,G-J再把-OCH3转化为-

OH,可保护-OH避免氧化，故D正确；

故答案为Ao

11.一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：

H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH<0o北℃时，该反应的平衡常数K=4,反应体系中相关数据见下表：

起始时物质的量/moltmin时物质的量/mol

容器温度/℃

H2(g)I2(g)HI(g)

甲K110.8

乙110.6

丙22a

下列说法中，正确的是

A.a=1.6

B.若12>工，则乙中，tmin时消耗H2的速率等于生成H2的速率

C.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态

D.当丙中反应达到化学平衡时,12的转化率大于50%

【答案】B

【解析】

【分析］将0.8molHI转化成H2(g)和I2(g)为0.4mol,列三段式

__\

H(g)+I(g)2HI(g)(2x)2

22M__

起始(mol)110_C2(HI)_4

K>x=0.5,据此分析;

转化(mol)XX2x'C(H2)C(I2)/

平衡(mol)1-X1-X2x\JLJ

【详解】A.由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且V正〉v逆，容器丙浓度比容器甲，速率快，故a>1.6,

A错误;

B.若T2〉工，反应为放热反应，温度升高，K值减小，则乙中，K值小于4,故tmin时可能消耗H2的

速率等于生成H2的速率，B正确;

C.容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到平衡状态，C错误;

H2(g)+I2(g)U2HI(g)

起始(mol)220

D.当丙中反应达到化学平衡时，列三段式：珏/

转化(mol)yy2y

平衡(mol)2-y2-y2y

12的转化率等于50%,D错误;

故选B。

12.在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正

确的是

A.TiC12受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2。氧化成QH

B.SO?在TiC)2颗粒物表面形成SOj有多种途径，其中一种为SO2+2-OH=SO『+2H+

hv

C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2S0,+0,+2H,O^2SO1+4H+

Ti02

D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快

【答案】D

【解析】

【详解】A.观察可知，受到光激发产生的空穴(h+)带正电，H?。中氧元素为一2价，具有还原性，空

穴(h+)能将H2。氧化成.QH,A选项正确；

B.从图中反应过程可以看出，5。2在。。2颗粒物表面形成SO：有多种途径，其中一种途径中，-OH具有

+

强氧化性，能将so2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为so2+2m=SO；-+,B选项正

确；

c.由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在。Q作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离

TiO2

子和氢离子，总反应为2SQ+。，+2H,0=2S0j+4H+，C选项正确；

hV

D.空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减

慢，而不是越快，D选项错误；

故答案为：D。

13.某小组用H2。？、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。

实验I.

实验编号©②③④⑤

-1

C(H2O2)/(mol-L)0.10.10.10.20.3

0.10.20.30.10.1

出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4

实验n.用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。

下列说法不亚确的是

A.由实验I可知，氏。？氧化HI的反应速率与。(凡。2)和c(HI)的乘积成正比

B.实验①中反应继续进行，20s时测得。(凡。2)为0.08mol-I?i，则0~20s的平均反应速率：

-1-1

V(H2O2)=0.001mol-L-s

C.实验II中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.对比实验I和II,I-的还原性随酸性减弱而减弱

【答案】D

【解析】

【详解】A.对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应

速率增加，因此，H2O2氧化HI反应速率与CH2。?)和c(HI)的乘积成正比，故A正确；

B.0〜20s的平均反应速率：-0-08"」.L二0。。诋。1-.,故B正确；

'22720s

C.实验n向H2O2加入KI产生氧气，而未产生12,说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C

正确；

D.实验n引入了K+,K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对r还原性的影响，故D错误；

故答案为D。

14.常温下探究BaCC)3与BaSC)4之间的转化，进行如下实验。

实

实验过程电导率变化图像pH变化图像

验

向盛有60mL蒸储水的

烧杯中，加入适量/卜

式PH,

器

BaCC)3固体，用磁力-tf10.3

昨

I加入加入…厂加入

5'力口入Na2s。4溶液

搅拌器搅拌，待数据稳B3CO3固体s。4溶液

2BaCO3固体

0

定后，加入1滴管饱和O时间向

时间7s图2

图1

Na2sO4溶液

向盛有60mL蒸储水的

烧杯中，加入适量-R

温pH

出

g

Bas。,固体，用磁力搅10.3

—

II加入加入

固体溶液

拌器搅拌，待数据稳定BqSC>47a2835■疝入加入

BaSCU固体NaQDa溶液

0Y__0

时间7s时间忘

后，加入1滴管饱和图，

图3

Na2cO3溶液

下列说法正确是

A.由图1可知，相同条件下，同浓度的Na2so4溶液比Na?C03溶液导电能力强

B.由图2可知，加入Na2so4溶液后，水电离产生的c(H+)=lxl()Ta3moi.匚1

C.实验H中，加入1滴管饱和Na2c。3溶液后，Bas。」转化为BaCX)3

D.实验I、II的混合溶液中均存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO：)+2c(CO；)+c(OH-)

【答案】A

【解析】

【详解】A.由实验1可知，BaCC)3转化成BaS。*由图1可知，加入Na2sO,导电能力增强，当沉淀转

化后后生成Na2cO3导电能力下降，故相同条件下，同浓度的Na2sO,溶液比Na2c。3溶液导电能力强，A

正确；

B.由图2可知，加入Na2sO,溶液后，BaCC)3转化成BaS。,，生成Na2。^,Na2cO3为强碱弱酸

盐，水溶液中水解，水电离产生的C(OH-1K=C(H+)水=lxlO-3.7moi.L7i,B错误；

C.实验H中，加入1滴管饱和NazCOj溶液后，导电能力没变化，故BaSO,没有转化为BaCX^,C错

误;

D.实验I、II的混合溶液中均存在电荷守恒:

2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+2c(CO1')+c(HCO；)+c(OH"),D错误;

故选Ao

第二部分非选择题(共58分)

15.氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。

(1)基态N原子核外电子轨道表示式是。

(2)丁二酮月亏可用于检验溶液中的Ni?+,原理如图。

&

N2H

//\

HO。H

丁二酮肠二(丁二酮肠)合银

①丁二酮月亏中N原子的杂化轨道类型是o

②二(丁二酮月亏)合保为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补

全其结构。

(3)乙二胺(用“en”表示)可用于电镀银工艺。向NiS04电解液中加入乙二胺，可将Ni?+转化为

2+

[Ni(en)3],使得电解时Ni?+放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，原因是

(4)氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。

•Ti

ON

①与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是

②已知，晶体密度为夕g-cm-3,阿伏加德罗常数为NA。该晶胞边长为cm(列出计算式)。

③碳化钛(TiC)与TiN晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更大的是(填

“TiC”或“TiN”)。

H

O.0

HC

3NNCII3

多

,、C

Is,2s..2pSP2cI

【答案】(1)l

c二C

-NNiN

E］同EHHC一CH

3-43

广O3

；

H

(3)通过反应Ni2++3enB[Ni(en)3]降低c(Ni2+),使得Ni2+放电速率减缓，同时通过平衡移动补充

放电消耗的Ni?+,使其浓度保持稳定，达到放电速率平稳的作用。

一②.；③.TiN

【解析】

【小问1详解】

Is2s2p

N为7号元素，基态N原子核外电子轨道表示式是

E3回Itltlt0

【小问2详解】

①丁二酮月亏中N原子的◎键电子对数为2,孤电子对数为1,则价层电子对数为3,故N的杂化轨道类型

是Sp?o

②丁二酮月亏中两个羟基间形成氢键，故其结构为

【小问3详解】

通过反应Ni?++3enu[Ni(en)3]降低c(Ni?+),使得Ni?+放电速率减缓，同时通过平衡移动补充放电消

耗的Ni?+，使其浓度保持稳定，达到放电速率平稳的作用，得到的镀层更加致密、细腻。

【小问4详解】

①由晶胞结构图可知，与体心的Ti等距且紧邻的Ti位于棱心，原子数目是12,故与每个Ti原子等距且紧

邻的Ti原子数目是12o

1114x(48+14)

②一个晶胞中Ti的个数为12义一+1=4,N的个数为8x—+6x—=4,则晶胞的质量为一------生,

482NA

故晶胞的体积为444：：14)加3,则该晶胞边长为J4x(48+14)

'夕治''VPNA

③N的电负性比C的电负性更大，与Ti的电负性差值更大，故所含离子键百分数更大的是TiN。

16.纳米零价铁可将废水中的对硝基苯酚(HO—简称PNP)还原成毒性更小的物质,

同时自身被氧化成Fe2+。

己知：电负性B2.0H2.1

I.利用硼氢化钠(NaBH4)还原Fe2+制备纳米零价铁。

(1)NaBH4中B的化合价为o

2+

⑵制备纳米零价铁的离子方程式为Fe+2BH；+6H2O=Fe+2H3BO3+7H2T,其中氧化剂为

II.利用纳米零价铁还原法去除PNP。

(3)相同时间内，废水中含有较高浓度的HCO；会降低PNP的去除率，结合离子方程式解释原因

(4)如果将纳米零价铁均匀分散在生物炭(主要成分为碳单质)上会明显加速PNP的还原，可能的原因是

________________________O

(5)PNP被还原的反应过程及相对能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是

*

^

混

-一A

Tsl\

友

「O

一N\

要O\O

NZ

\g\/,「H

OH/HH

一+N

K\oHNH

②O+ONO

J+NSOX

①ONOH£U

+OS9

HOTS4©

OK④Q(I

NJO

O

X

O

反应过程

a.整个反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

b.推测物质稳定性顺序为⑤>①>①，②>③

c.PNP被还原的反应过程存在极性键的断裂和形成

III.采用电化学絮凝法去除PNP,装置示意图如下。

纳米零价铁_枭丑_如外拓

覆盖的碳纸慎后曲纯钛板

Na2sO4和PNP溶液(pH=7)

已知：电化学絮凝法是在合适的电流下电解产生氢氧化物胶体来去除水中污染物的技术手段。

(6)解释电化学絮凝法去除PNP的原理o

2+

【答案】⑴+3(2)Fe>H2O

2+

(3)Fe+2HC0；-FeCO3+C02T+H20,FeCC^包裹在纳米零价铁表面，减小反应接触面积，降

低去除速率

(4)纳米零价铁与生物炭之间形成微小原电池，加快反应速率；防止纳米零价铁团聚减小反应接触面积

(5)be(6)阳极反应为Fe—2e-=Fe?+,阴极反应为2H?0+2e-=20fT+H2T,Fe?+和OIT结

合生成Fe(OH)2胶体吸附沉淀PNP

【解析】

【小问1详解】

根据各元素化合价代数和为0,NaBH4中Na元素的化合价为+1价，且H的电负性比B大，即H显负价，

则H元素的化合价为-1价，故B的化合价为+3,故答案为：+3；

【小问2详解】

2+

反应Fe+2BH4+6H2<D=Fe+2H3BO3+7H2T中Fe元素化合价降低被还原，H元素化合价从-1价升高到0价和

2

从+1价降低到0价，氧化剂为Fe2+、H2O,故答案为:Fe\H2O；

【小问3详解】

2+

HCO'会与Fe?+会发生双水解反应，反应方程式为Fe+2HCOj=FeCO3i+CO2t+H2O,生成的FeCO3包裹

2+

在纳米零价铁表面,减小反应接触面积，降低去除速率,故答案为:Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H2O,FeCO3

包裹在纳米零价铁表面，减小反应接触面积，降低去除速率；

【小问4详解】

纳米零价铁与生物炭之间形成微小原电池，加快反应速率，还可以防止纳米零价铁团聚减小反应接触面

积，故答案为：纳米零价铁与生物炭之间形成微小原电池，加快反应速率；防止纳米零价铁团聚减小反应

接触面积；

【小问5详解】

a.整个反应是放热反应，故整个反应中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，a错误；

b.能量越低越稳定，故物质稳定性顺序为⑤>①>①>②>③，b正确；

c.PNP被还原的反应过程存在N—0键的断裂和N—H键的形成，PNP被还原的反应过程存在极性键的断

裂和形成，c正确;

故答案为：be；

【小问6详解】

2+

阳极反应为Fe-2e-=Fe,阴极反应为2H2O+2e=2OH+H2t,Fe?+和OH-结合生成Fe(OH)2胶体吸附沉淀

PNP,故答案为：阳极反应为Fe-2e=Fe2+,阴极反应为2H2O+2L2OH-+H2T,Fe?+和OH结合生成Fe(OH)2

胶体吸附沉淀PNPo

17.有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。

COC1

K

已知:

i.RCOOHc°Q>RCOC1

OO

R…OR，+R20H

(1)A分子含有的官能团名称是

(2)D-E的化学方程式是

(3)F的结构简式是

(4)依据E-F的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为

(5)下列说法正确的是.(填序号)。

a.I能与NaHCC)3溶液反应

b.J的分子式为C4HliN,核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6

c.ImolK最多能与7molH2发生加成反应

（6）B与F合成G过程如下。

①判断并解释F中基团对a-H活泼性的影响

异构化OH

②已知：L和M的结构简式分别为.

R4

【答案】（1）竣基、氯原子或碳氯键

COOHdCOOC2H5

(2)6+C2H5OH^=21A+H20(4)n

O

II

一定条H-fC件HC±""OC22H5

-------------►C=O+(n-l)C2H50H

6

（5）ab（6）①.增强a-H的活泼性，酯基和跋基均为吸电子基团，可以使a位C—H极性增强,

易断裂

CH3

【解析】

COOHCOC1COOH

）反应生成B（广（）与©在浓硫酸、加热条件下反应生成

【分析】Al。），D62H50H

CH3CH3

COOC2H500

）,E与CH3coete2H5在C2H50Na的条件下反应，生成F（。B与F反应生成

【小问1详解】

COOH

根据已知i以及B的结构简式可知，A的结构简式为，官能团名称是竣基、氯原子或碳氯键;

【小问2详解】

D(C7H6。2)与c2H50H在浓硫酸、加热条件下反应生成E(C9HIO02),这是一个酯化反应，D为较酸，其结构

COOHCOOHCOOC2H5

简式为6,反应的化学方程式为©+c2H50H兽注6+%o；

【小问3详解】

COOC2H5

)与CH3coOC2H5在C2H5ONa的条件下反应，结合已知条件ii生成F,F的结构简式为

【小问4详解】

依据E-F的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为

0

II

一”如

一定条件H下-fC|HC"2OC25H5

-----------►C=O+(n-l)C2H5OH