金属材料-2023学年高一化学核心考点归纳与测试

考点10金属材料

【核心考点梳理】

一、合金与铁合金

1.合金的定义与性质

(1)定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。属于混合物。

(2)性能

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。合金的性能可通过所添

加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。

(3)纯金属与合金结构的差异

纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；纯金属形成合金后，改变了金

属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。

2.铁合金

(1)生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。

(2)生铁的含碳量比钢的高。生铁的硬度大，钢具有良好的延展性。

(3)钢是用量最大，用途最广的合金

【核心归纳】钢的分类如下：

低碳钢:含碳量低于0.3%

J生舞^^一史碳钢:含碳量为。3%~0.6%

「化MJL高碳钢:含碳量高于0.6%

低碳钢：韧性、焊接性好，强度低

碳素钢中碳钢：强度高，韧性及加工性好

高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好

合金钢具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢

【典型例题】

例1.(2022・江苏•沛县高一阶段练习)关于合金的叙述，不正确的是()

A.合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高

B.合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同

C.非金属和金属之间也可以形成合金

D.合金的用途比纯金属的用途更广

【答案】D

【解析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1200℃,故选D。

例2.(2022.河南南阳高一阶段练习)人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()

A.用于门窗框架上的硬铝B.用于冶炼金属铁的赤铁矿

C.用于生产铁锅的生铁D.用于制造手术刀的不锈钢

【答案】B

【解析】硬铝是铝和铜、镁等熔合而成的合金；赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物；生铁和

不锈钢是铁和碳等物质形成的合金。

例3.(2022・甘肃.高台县高一期中)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片

中的Fe2+被氧化生成Fe3+o若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸储水，原因

是o实验室检验Fe3+,除了可以用碱外，常用的试剂是(填化学

式)，若，则证明有Fe3+。

【答案】防止水中溶解的氧气氧化Fe2+KSCN溶液变成红色

【解析】硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2+易被水中溶解的02氧化为Fe3+,因此将药片配成溶液时,

应预先将蒸储水煮沸，以除去水中溶解的。2；检验Fe3+,还可以用KSCN溶液，Fe3+与SCB发生反应使

溶液变红色。

二、铝和铝合金

1.Al、AI2O3的主要反应及转化

(1)A1与02反应：常温下能与空气中的02发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。其反应方程式为4Al

+3O2=2A12O3O

(2)A1、AI2O3与酸反应

将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，有关反应的化学方程式为A12O3+

6HC1=2A1C13+340、2Al+6HC1=2A1C13+3叼。

(3)A1、AI2O3与强碱的反应

将一铝片放入NaOH溶液中，开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，有关的化学方程式为A12O3+

2Na0H=2NaA102+H20、2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f=

(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和虫的氧化物叫做两性氧化物，如AbCh。

2.铝合金

「性能:密度小、强度高、塑性好、易于成

型、制造工艺简单，成本低廉

'用途:主要用于建筑业、容器和包装业、

.交通运输业、电子行业等

铝合金一目前用途广泛的合金之一

硬铝：一种铝合金，含Cu、Mg、Mn、Si等合金元素。密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造

飞机和宇宙飞船的理想材料。

【核心归纳】铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系

+3+

2A1+6H=2A1+3H2T2A1+2OH+2H,O=2A1O2+3H2T

（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HC1和NaOH的物质的量之比为3：1。

（2）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHC1（H2）：KaOH（H2）=l：1。

（3）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHC1（H2）：VNaOH（H2）=

1：3o

【典型例题】

例1.（2022•甘肃•岷县高一期中）两份铝屑，一份与过量HC1反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生

的丛体积（同等条件下）比为1：2,则两份铝屑的质量比为（）

A.1：2B.1：1C.1：3D.2：1

【答案】A

【解析】铝与过量HC1反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝反应产生的比体积比为1：2,所以两份

铝产生E的物质的量比为1：2,根据电子转移守恒，两份铝提供电子的物质的量之比为1：2,所以两份

铝的物质的量之比为1：2o答案选A。

例2.（2022•福建•仙游高一期末）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

®NaHCO3②Al③AI2O3④Na2cCh⑤（NHQzSCh

A.①②③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】NaHCCh与NaOH溶液反应生成Na2cCh和H2O,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CCh,①正确；

A1与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2，与盐酸反应生成AlCb和H?,②正确；AI2O3与NaOH溶液反应

生成NaAlCh和H2O,与盐酸反应生成AlCb和H2O,③正确；Na2c。3与NaOH溶液不发生反应，④错误；

（NH4）2SO3与NaOH溶液反应生成NH3-H2。和Na2so3，与盐酸反应生成NH4CI、比。和SCh，⑤正确，故

选Ao

例3.（2022.甘肃.高台县第一中学高一期中）中国国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材

料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是（）

A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

【答案】D

【解析】铝锂密度较小，其合金密度较小；合金是不同金属熔合而成的具有金属特性的物质，改变原料的

配比，可以制得性能不同的铝锂合金；合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳，可导电；合金的熔点比它的

各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同。

三、新型合金

a能够大量吸收氢气,并与氢气结合

=成金属氢化物的材料

储氢合金

I-1）储氢量大，金属氢化物既容易形成,

Arw・：稍稍加热又容易分解，室温下吸、

放氢的速率快

■｛钛合金）----------

航空航天、生

《耐热合金）---------物工程和电子

工业等领域

■!形状记忆合金）—

1.储氢合金

r［利用高压钢瓶来储氢

①储氢方法j〔储存液态氢

〔现代方法：储氢合金

②含义

储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。

③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室

温下吸、放氢的速率快。

④实例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。

2.其他新型合金

①钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

（性能:密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等

怅食囹一用途:主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫

星、宇宙飞船等领域

②喷气式飞机的发动机叶片是由银、铁、碳和钻组成的银钻合金制造的，能承受1100℃的高温。

③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由钛合金制造的。

【核心归纳】

铝与酸、碱的反应

合金的组成铝和

合

铝氧化铝一两性氧化物

金

合金的性质J「

金始合金的用途

IBI，储氢合金

钢是用量最大、IUI

用途最广的合金料钛合金

铁新型

合一

铁合金的分类厂一合金耐热合金

金

、形状记忆合金

【典型例题】

例1.（2022.辽宁大连•高一期末）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）

B.柔性显示屏（基础材D.潜水器外壳（钛、铝

A.狗头兽首铜像C.流通硬币

料：石墨烯）等）

*

■■■一

【答案】B

【解析】合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，据此解答。A.狗头

兽首铜像属于合金，A错误；B.柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，B正确；C.流通硬币属于

合金，C错误；D.潜水器外壳（钛、铝等）属于合金，D正确。答案选B。

例2.（2022・全国•高一课时练习）氢能是最理想的能源，科学家们研制出一种能方便地储存、释放氢气的

储氢材料，这种储氢材料是

A.合金B.无机非金属C.合成材料D.复合材料

【答案】A

【解析】锢银合金是金属金属和金属形成的合金材料，目前可以解决氢气的储存和运输问题，故选A。

例3.（2022.安徽阜阳•高一期末）将一个预先做好的“ICE”形状的银钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸

泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是（）

A.记忆合金的形状变化属于化学变化

B.合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小

C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同

【答案】C

【解析】记忆合金的形状变化没有生成新物质，属于物理变化，A不正确；合金的熔点一般比组分金属的

低，但硬度要比组分金属的大，B不正确；形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜

框架等，C正确；钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质不完全相同，D不正确。

【考点达标针对练】

1.（2022•江苏常州•高一期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料

的是（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一碑化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

【答案】A

【解析】钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；碑化钱是一种半导体材料，不是金属材料,

故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；碳纤维是碳

元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符

合题意。

2.（2022•云南・瑞丽市第一民族中学高一阶段练习）在日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合

金，以下关于合金的叙述正确的是

①生铁是中国历史上使用最早的合金

②合金的熔点一般比各成分金属熔点高

③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好

④合金的性质是各成分金属性质之和

A.③④B.③C.①②D.①②③④

【答案】B

【解析】①我国最早使用的是青铜，不是生铁，故①错误；

②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②错误；

③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性

能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确；

④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误；

故答案选B。

【点睛】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大。

3.（2022.上海交大附中高一期末）将L56gNa2C>2固体投入足量水中，继续向该溶液中投入1.08g已除去表

面氧化膜的铝片，下列说法正确的是

A.L32gCC>2通入反应后溶液可全吸收B.在两个反应中，水均发生化合价变化

C.该过程共放出气体L568LD.铝片不能完全溶解在该溶液中

【答案】A

【分析】过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2Hq=4NaOH+O2个，1.56g过氧化钠为0.02mol,生成氢氧

化钠0.04mol,加入铝片后铝与氢氧化钠反应2NaOH+2H2O+2A1=2NaAlO2+3H2T,1.08g铝物质的量为

0.04mol,与0.04mol氢氧化钠完全反应，生成0.04mol偏铝酸钠，据此回答下列选项。

【解析】A.1.32g二氧化碳为0.04mol,二氧化碳可与偏铝酸钠发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=A1（OH）3+NaHCO3,偏铝酸钠和二氧化碳恰好完全反应，A正确；

B.过氧化钠与水的反应中，水中元素的化合价未发生变化，B错误；

C.第一个反应生成氧气O.Olmol,第二个反应生成氢气0.06mol,共生成气体0.07mol,但是未说明是标准

状况，无法得出气体的体积，C错误；

D.铝片与氢氧化钠完全反应，可全部溶解在该溶液中，D错误；

故答案选A。

4.（2022.全国•高一专题练习）2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下

列说法中正确的是

A.该合金熔点比纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高

C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于共价晶体

【答案】B

【解析】A.合金的熔点低于成分金属，A错误；

B.合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确；

C.钢的含碳量低于生铁，C错误；

D.合金属于金属晶体，D错误；

故答案选B。

5.（2022.全国•高一课时练习）形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变

形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是

A.脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高5℃,就能恢复

足够的矫正力

B.合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球

恢复原来的形状

C.将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障

D.汽车受损变形后，利用镀金喷漆整形

【答案】D

【解析】A.把温度升高到比体温约高5℃,哈伦顿棒就能恢复足够的矫正力，利用了记忆合金的记忆效应,

A不符合题意；

B.太阳光的辐射使小球恢复原来的形状，利用了记忆合金的记忆效应，B不符合题意；

C.精密仪器或精密车床变形后，只需加热即可排除，利用了记忆合金的记忆效应，C不符合题意；

D.汽车受损变形后，利用镀金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，D符合题意；

故选D。

6.（2022.全国•高一专题练习）铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是

A.铝合金具有硬度大，密度小特点

B.合金材料的熔点一般低于其成分金属

C.铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应

D.可以使用铝制槽罐储存浓硫酸

【答案】C

【解析】A.铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有硬度大，密度小、抗腐蚀能力强等特点，

故A正确；

B.一般合金材料的熔点一般低于其成分金属，故B正确；

C.铝的化学性质比较活泼，常温下铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝,

故C错误；

D.常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，可以使用铝制槽罐储存浓硫酸，故D正确；

故选：Co

7.（2022・上海交大附中高一期末）下列关于金属A1的说法不正确的是

A.有显著导电性B.熔点高于Mg-Al合金

C.硬度强于Mg-Al合金D.表面易被氧化成一层致密氧化膜

【答案】C

【解析】A.金属具有良好的导电性，金属铝有显著的导电性，A正确；

B.合金要比组成其纯金属的熔点低，MgAl合金的熔点比A1的熔点低，B正确；

C.合金要比组成其纯金属的硬度大，MgAl合金的硬度比A1的硬度大，C错误；

D.铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，D正确；

答案选C。

8.（2022•浙江・舟山中学高一阶段练习）新材料问世常常会带动新科技、新技术的应用和发展。下列有关

说法错误的是

A.航空硬铝7075的强度高，且具有较强的抗腐蚀性能

B.冶金工业的维生素稀土元素，不能用于生产合金

C.我国研制出了一种超级钢，超级钢是一种合金

D.“神舟”载人飞船表面覆盖了一种特殊材料，该材料需具有耐高温的特性

【答案】B

【解析】A.航空硬铝7075属于合金，具有强度高、耐腐蚀等性能，故A正确；

B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，可用于生产合金，故B错误；

C.超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素体晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材,

属于合金，故C正确；

D.“神舟”载人飞船表面覆盖了一种特殊材料，为了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃烧，该材料需

具备耐高温的特性，故D正确；

答案选B。

9.（2022.全国•高一课时练习）歼20飞机某铁铝合金零件取8.0g,溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。产

生的气体在标准状况下为4.23L。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，且部分溶解，小心收集

沉淀洗涤干净称重10.7g,加热分解至衡重，得固体质量为8.0g。求合金中Fe与Al的物质的量之比

A.10：9B.9：8C.8：7D.7：6

【答案】B

【解析】铁铝合金溶于稀硝酸后分别变为铁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠溶液，铝离子会转化为偏铝

酸钠，铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁的质量为10.7g,则氢氧化铁的物质的量为

10.7g/107g/mol=0.1mol,依据原子守恒，单质铁的物质的量为O.lmol,质量为5.6g,则铝的质量为

24g8Q

8.0g5.6g=2.4g,铝的物质的量为则合金中Fe与Al的物质的量之比为O.l:《=9:8,答案选B。

27g/mol99

10.（2022.上海.高一专题练习）利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的

变化，结果如图。下列说法错误的是

B.100s时，容器内温度最高

C.100s之后，溶液中溶质为AlCb

D.100s之后，压强减小是因为温度降低导致的

【答案】A

【解析】A.50〜100s,压强变大是反应放出热量、生成氢气共同导致的，故A错误；

B.100s时，容器内温度最高，故B正确；

C.100s之后盐酸完全反应，溶液中溶质为AlCb，故C正确；

D.100s之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的，故D正确；

故选：Ao

11.（2022•四川省内江市第六中学高一开学考试）如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAQ即

Na[Al（OH）4]）,下列说法正确的是

A.图中所有的反应均为氧化还原反应

B.反应①②均为离子反应

C.反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗A1的质量和转移电子数分别相等

D.反应①②⑦中铝均作还原剂

【答案】c

【分析】本题考查铝单质及其化合物间的转化关系。

【解析】A.只有A1元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，题中①②③⑦属于氧化还原反应，故

A错误；

B.①为铝热反应，为固体之间的反应，不是离子反应，故B错误；

C.金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，由电子守恒可知，产生等量

的氢气时转移的电子数相等，故C正确；

D.⑦中A1元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故D错误；

故选Co

12.(2022.全国•高一课时练习)下列有关氧化铝的说法错误的是

A.可用A12O3材料制成的用烟熔融烧碱

B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化

C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度

D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应

【答案】A

【解析】A.氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用氧化铝材料制成的用堀熔融烧碱，否则会损坏生

埸，A错误；

B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，氧化膜比较致密，能防止内部金属被氧

化，B正确；

C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度，如电化学氧化法，可在铝表

面生成坚硬的氧化膜，C正确；

D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，D正确；

故选Ao

13.(2022•广东珠海•高一期末)下列说法不正确的是

A.铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用

于这些设备

B.无论是在空气中加热FeO,还是高温下铁与水蒸汽反应，均有Fe(OH)3生成

C.配制FeSCU溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉

D.铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢

【答案】B

【解析】A.铝合金价格低，密度小，质量轻，性能优良，A正确；

B.无论是在空气中加热FeO,还是高温下铁与水蒸气反应，均无Fe(OH)3生成，而是都生成FesCU，B错

误；

C.铁粉可以还原变质产生的Fe3+变为Fe2+,因此在配制FeSCU溶液时，向其中加入Fe粉，可防止FeSCU

溶液氧化变质，C正确；

D.铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种常见的合金钢，D正确；

故合理选项是B。

14.(2022.安徽师范大学附属中学高一开学考试)用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备A1(OH)3有如下三

种方案：

方案一：2A1+3H2so4=Ab(SO4)3+3H2T

A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2so4

方案二：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

2NaAlCh+H2so4+2H2O=2Al(OH)31+Na2so4

方案三：2A1+3H2sC)4=A12(SO4)3+3H2T

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3j+3Na2sO4

欲制取相同质量的A1(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是

A.方案二中消耗硫酸的质量最小.

B.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小

C.三种方案中消耗铝屑的质量不相等

D.三种方案中产生氢气的质量不相等

【答案】B

【分析】方案一的关系式为2Al~3H2s。4~3H2~6NaOH~2Al(OH)3,方案二的关系式为

2A1~H2sO4~3H2~2NaOH~2Al(OH)3,方案三中A12(SO4)3与NaA102的系数比为1:6,即AF+与A1O；的比例

为1:3,若与H2s04反应的A1为2mol,则与NaOH反应的Al为6moL所以关系式为

33

2A1~一H2so4~3H2~—NaOH~2Al(OH)。

423

【解析】A.由分析可知，方案三消耗硫酸质量最少，A错误；

B.由分析可知，方案三中消耗的氢氧化钠质量最小，B正确；

C.由分析可知，三种方案中消耗铝屑的质量相等，C错误；

D.由分析可知，三种方案中产生氢气的质量相等，D错误；

故选B。

15.(2022•安徽・安庆市教育教学研究室高一期末)表述I与表述H中，两者之间因果关系母送的是

选项表述I表述II

A金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应

B用FeCL溶液腐蚀印刷电路板FeCL溶液能与Cu反应

C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性

D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.常温下，金属钠会与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空气,

防止钠变质，故A正确；

B.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，故B正确；

C.干燥的氯气没有漂白性，氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，因而使红色鲜花褪色，

故C错误；

D.不溶于水的氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，常用于治疗胃酸过多，故D正确；

故选C。

16.（2022•浙江台州•高一期末）下列说法正确的是

A.生铁中的含碳量比钢低

B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化

C.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种

D.FeO、FeQs和ALO3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物

【答案】C

【解析】A.生铁中的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,A错误；

B.氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；

C.铁在成人体中的含量为4〜5g,铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；

D.FeO、FGO3均属于碱性氧化物，ALO3是两性氧化物，D错误；

答案选C。

17.（2022•北京平谷•高一期末）探究铝的性质实验

III

砂纸打磨过的

AI------NaOH溶液没打磨过的A1-[-----NiOH溶液

现象：立即产生气泡现象：开始没气泡一段时间后产生气泡

下列说法不正项的A.从元素化合价角度看，产生的气体只能是H?

B.实验I证明NaOH是氧化剂

C.实验II说明AUO3具有酸性氧化物的性质

D.实验I和II反应后的溶液中微粒种类完全相同

【答案】B

【解析】A.由图可知，实验I和n生成气泡的反应都为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则从

元素化合价角度看，产生的气体只能是氢气，故A正确；

B.由图可知，实验I中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠既不是反应的

氧化剂也不是还原剂，故B错误；

c.由图可知，实验n中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应中氧化铝

表现酸性氧化物的性质，故C正确；

D.由图可知，实验I中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验n中氧化铝发生的

反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则实

验I和II反应后所得溶液都是偏铝酸钠溶液，溶液中微粒种类完全相同，故D正确；

故选Bo

18.(2022•陕西省安康中学高一期末)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：

⑴钠元素的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为=

(3)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fez。,中的少量AI2O3,写出反应的化学方程式：=

(4)FeCl,溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液。

①蚀刻过程中的离子方程式为O

②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现FeC§溶液的再生。

i,分离铜时所加试剂和操作分别为。

ii.为实现FeC§溶液的再生可加入的物质是(填一种即可)。

【答案】⑴强

(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

(3)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3+2+2+

(4)2Fe+Cu=Cu+2Fe过量铁粉、过滤Cl2

【解析】(1)

同一周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，钠元素的金属活动性比铝强。

(2)

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na^2OH'-f-H21°

(3)

氧化铁是碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，反应的化学

方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H.O。

(4)

①氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu"+2Fe＞。

②分离铜时要将铜离子转化为铜单质还不能引入新的杂质，因此可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯

化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后进行过滤，故分离铜时所加试剂和操作分别为：过量铁

粉、过滤。此时溶液为氯化亚铁溶液，为了实现氯化铁溶液的再生，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，使

氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁。

19.(2022・四川省绵阳南山中学高一开学考试)明研［KAl(SOjJ2H2。，摩尔质量为：474g/mol］常用于

净水，实验室可用废易拉罐(主要含A1,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明研，其实验过程为：取12g废

易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44LH2,充分反应后通入一定量CO2,过滤后，在所得固体中

加入适量HAO,和KAO,溶液，再将溶液进行适当操作制得明矶。

(1)明矶属于复盐，写出KAI(SC)4)2在水中的电离方程式：。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：,要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标

况下LCO2O

(3)若要从溶液中得到明矶晶体，请实验操作有：、、过滤、洗涤、干燥。

(4)若A1在转化过程中转化率为90%,则可生产—克含90%明矶粗品？(无解题过程不给分)。

+3+

(1)KA1(SO4)2=K+A1+2SO^

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T4.48

(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)189.6g

【解析】(1)

KAl(SC)4)2在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式是：KA1(SO4)2=K++AF++2SO：；

(2)

废易拉罐中A1与NaOH溶液反应反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：

V1344L

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?,生成标况下13.4d凡的物质的量为方二=好七~-=0.6mol,则含

Vm22.4L/mol

0.4molAl,偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，离子方程式：

2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3+CO^,要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下

V=nVm=0.2molx22.4L/mol=4.48L；

(3)

从溶液中得到明矶晶体，实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4)

若A1在转化过程中转化率为90%,则n(Al)=0.4molx90%=0.36mol,贝U

m(KAI(SO4)-12H2O)=nM=0.36molx474g/mol=170.64g,含90%明研粗品质量为邙应建=189.6g„

90%

20.(2022・广东佛山•高一期末)用废易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明研

[KAI(SO,%•12国。]有如下两条途径。

途径I

②

途径II

回答下列问题：

(DA1元素在周期表中的位置为o

2+

(2)溶液A中的金属离子有、、MgO

(3)过程②生成A1(OH)3的离子方程式为。

(4)过程③发生反应的离子方程式为。

(5)下列关于产物的说法中，错误的是(填标号)。

A.用KSCN溶液可以检验产物中是否含有Fe3+

B.利用焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，说明产品含K+

C.向明矶中加入Ba(OH)2,发生反应的离子方程式为Ba"+SO；=BaSO4J

D.KAl(SO4)/12H2O属于混合物

(6)途径H与途径I比较，优点有(写出一点即可)。

(7)若Vi与V2之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fego

【答案】⑴第三周期第IIIA族

(2)Al3+Fe2+

(3)A产+H?Mar3?^l(QH)33J+NH；

(4)2Al+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

(5)CD

(6)途径n；途径11节约药品；

(7)2.8

【解析】⑴

Al为13号元素，在周期表中的位置为第三周期第IIIA