化学平衡状态化学平衡的移动（练）-2023年高考化学一轮复习

第21讲化学平衡状态化学平衡的移动

第一部分：高考真题感悟

1.(2022・海南•高考真题)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g).•CH3cH20H(g)在密闭容器中达到平衡,

下列说法正确的是

A.增大压强，唾“逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H2(D(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH?(g),CH2=CH?(g)的平衡转化率增大

【答案】C

【解析】A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅

度大于逆反应的，故妙平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；

B.催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3cH20H(g)的浓度，B不正确；C.恒

容下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D.恒容下，充入一定

量的CH2=CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，

本题选C。

2.(2022•北京・高考真题)某MOFs的多孔材料刚好可将20「固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，

如图所示:

己知：2NO2(g).：N2O4(g)

下列说法不E项的是

A.气体温度升高后，不利于NQ,的固定

B.KO,被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2OMHNO3

D.每制备0.4molHNC>3,转移电子数约为6.02x1()22

【答案】D

【解析】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二

氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B.四氧化二氮被固定后，四

氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以

四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C.由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气

和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3,故C正确；D.四氧化二氮转化为

硝酸时，生成Imol硝酸，反应转移Imol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为

0.4molx6.02xl023=2.408xl023,故D错误；故选D。

3.(2022•辽宁・高考真题)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s).Y(g)+2Z(g),有

关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/moll'min」

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol-L」

B.2min时，力口入0.20molZ,此时v正(Z)〈v逆⑵

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

【答案】B

【解析】A.反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，

则0Imin内Z的平均生成速率大于0~2min内的，故Imin时，Z的浓度大于0.20mol.L?i,A正确；B.4min

时生成的Z的物质的量为0.15moLUi-minTx4minxlL=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为

0.10molUlmin-1x6minxlL=0.6mol,故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了amolY,列三段

式：

2X(s)Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

转化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根据2a=0.6,得。=0.3,则Y的平衡浓度为0.3mol-lji,Z的平衡浓度为OSmoLL-,平衡常数

K=c2(Z)•c(Y)=0.108,2mhi时Y的浓度为0.2mo2IJi,Z的浓度为0.4mollT,加入0.2molZ后Z的浓

2

度变为0.6moLLiQO=C(Z)-C(Y)=O.O72<K,反应正向进行，故v正(Z)>v逆(Z),B错误；C.反应生

成的Y与Z的物质的量之比恒等于1：2,反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质

V(Y)1

的量之比，石冷=不，故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确；D.由B项分析可知5min时反应处于平

衡状态，此时生成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2mol,剩余X的物质的量

为14mo1,D正确；故答案选B。

4.(2022.广东・高考真题)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2(3(g)在不同温度下达平

衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

i\

4

-/--------------------------------------------

33起始组成：4molH:

§2'ImolBaSO4

“J

ol=4“*’

200400600800

77°C

A.该反应的AH<0

B.a为〃(旦0)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaS。=H2的平衡转化率增大

【答案】C

【解析】A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正

反应是吸热反应，即△〃>(),故A错误；

B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升

高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C.容

器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；D.BaSCU是固体,

向平衡体系中加入BaSCU,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；故选C。

5.(2022・浙江•高考真题)关于反应CUO+H?。。)HaO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AHcO,达到平衡后，下

列说法不正硬的是

A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大

C.取氯水稀释，c(CT)/c(HClO)增大

D.取两份氯水，分别滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上

述反应存在限度

【答案】D

【解析】A.HC1O受热易分解，升高温度，HC1O分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B.氯水

中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)

增大，B正确；C.氯水稀释，平衡正向移动，而c(HC10)和c(Cl)均减小，但HC1O本身也存在电离平衡

HC10UH++C10,稀释促进了HC1O的电离，使c(HC10)减少更多，因此:二增大,C正确；D.氯水中

c(HClO)

加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，

溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上

述反应存在限度，D错误；答案选D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2022•上海交大附中模拟预测)SO。可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJo下列说法正确的是

A.该反应在工业上需要在高温高压下进行

B.反应速率平衡后再通入。2、SC)3的体积分数一定增加

C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D.2moiSC^g)和ImolO^g)充分反应放出的热量小于196.6kJ

【答案】D

【解析】A.该反应的条件是在常压，450~500℃时，用五氧化二机作催化剂，这个反应是可逆反应，而且

是反应后气体分子数减小的反应，从理论上来说，应采用高压有利于SO?生成，但是在常压时SO。转化率已

很高，没有必要用高压设备了，故A错误；B.当通入。2的量很大时，参与反应的。2较少，生成的SC)3增

加较少，但是由于混合气体总量增加更多，贝的体积分数反而减小，故B错误；C.催化剂能改变反应

速率，但不能改变SO。的平衡转化率，故C错误；D.该反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于

196.6kJ,故D正确；答案选D。

2.(2022•浙江舟山.二模)焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为

2C(s)+2SO2(g).S2(g)+2CO2(g)AH<0„向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应。其他

条件一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SCh(g)转化率与温度的关系如下图所示。下

列说法正确的是

<

/

S

SO

A.该反应的AS<0

B.生成ImolSCh同时消耗ImolCCh,可判断反应到达平衡

C.若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合

D.该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右

【答案】C

【解析】A.反应2c(s)+2SO2(g)US2(g)+2CO2(g)气体分子数增多，AS>0,故A错误；B.生成ImolSCh

同时消耗ImolCCh,不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应到达平衡，故B错误；C.催化剂

不改变反应物的平衡转化率，则当温度升高时，两种催化剂下的平衡转化率应该相等，图中两条曲线可能

会完全重合，故C正确；D.由图可知，当选用乙催化剂且温度控制在200℃左右时，二氧化硫的转化率最

高，该条件是反应适宜的条件，故D错误；故选C。

3.(2022.江苏.模拟预测)高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=23.5kJ-mol'o下列有

关说法正确的是

A.该反应一定能自发进行，则该反应的AS>0

B.升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率

C.增加炼铁炉高度，延长co和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中co的体积分数

D.制备的生铁中含少量Fe.C,相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

【答案】A

【解析】A.反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）AH=23.5kJ-mo1的反应热AH<0,要使反应自发进行，

AG=AHTAS<0,TAS>AH,则该反应的AS>0,故A正确；B.升高温度使反应物活化分子数增多，分子

之间的有效碰撞次数增加，能提高反应速率；但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会

向吸热的逆反应方向移动，因此会导致CO平衡转化率降低，故B错误；C.增加炼铁炉高度，延长CO和

铁矿石接触时间，不改变其它外界条件，化学平衡不移动，因此不能改变平衡时混合气体中CO的体积分数，

故C错误；D.制备的生铁中若含少量Fe.C,Fe、Fe工及酸溶液构成原电池，使Fe与酸反应放出氢气的速

率比纯铁快，故D错误；故选A。

4.（2022•辽宁丹东•一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A.在恒温恒容条件下，当N2O4（g）2NO2（g）达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减

小，反应速率减慢

B.已知2Mg（s）+CO2（g）C⑸+2MgO（s）AH<0,则该反应能在高温下自发进行

C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X（g）.-Y（g）+Z（g）,一段时间后达到平衡，

再加入一定量X,达新平衡后X的物质的量分数增大

D.对于反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）达平衡后，缩小容器体积，用的浓度增大

【答案】D

【解析】A.在恒温恒容条件下，当N2CU（g）.・2NO2（g）达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子

数目不变，活化分子百分数不变,反应速率不变，故A错误;B.己知2Mg（s）+CO2（g）=：C（s）+2MgO（s）AH

<0,该反应AS<0,根据AGnAH-TASVO分析，该反应能在低温下自发进行，故B错误；C.某温度下，

在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X（g）；=*Y（g）+Z（g）,一段时间后达到平衡，再加入一定量X,

可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反

应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，故C错误；D.对于反应2NH3（g）

.'N2（g）+3H2（g）达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原

来的浓度大，故D正确；综上所述，答案为D。

5.（2022・广东•模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2:1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B

<?>2M+N,②2A+B修?2M+Y,溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)

B.0~lOmin内，A的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)

C.18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2:3

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

【答案】A

【解析】A.以lOmin为例，设容器体积为VL,lOmin时生成Y0.12Vmol,则根据反应2A+B.，2M+Y,

消耗B0.12Vmol,生成M0.24Vmol,lOmin时共消耗B0.2Vmol,则反应2A+B，2M+N消耗B0.08Vmol,

则生成N0.08Vmol,生成M0.16Vmol,共生成M0.4Vmol,c(M)=0.4mol/L,c(N)=0.08mol/L,c(YK).12mol/L,

A错误；B.lOmin内B的浓度变化为O.2mol/L,根据反应①和②可知，OlOminA的浓度变化为0.4mol/L,

则A的平均反应速率为"吧匹=0.04mol.LT.minT,B正确；C.18min时Y的浓度为0.15mol/L,则反

lOmin

应②消耗B的浓度为0.15mol/L,反应②B的转化率为30%,共消耗B的浓度为0.25mol/L,则反应①消耗

B浓度为O.lmol/L,反应①B的转化率为20%,反应①和反应②中B的转化率之比为2：3,C正确；D.以

lOmin内反应为例，反应①中B的反应速率为"等"L=0.0()8mol.LT•minT,反应②中B的反应速率为

lOmin

0.1了1人=。012moic反应②速率更快，活化能更小，D正确；故答案选A。

lOmin

6.(2021・浙江•模拟预测)lOmLO.lmolLKI溶液与5mLO.lmobUFeCb溶液发生反应：

2Fe3+(aq)+2I(aq)^2Fe2+(aq)+l2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是

A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B.加适量水稀释，平衡正向移动

C.经过CCL多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

22+

c（Fe）-c（I2）

D.该反应的平衡常数K=

c2（Fe3+）-c2（lj

【答案】B

【解析】A.加入氯化钾固体，因其没有参与反应，则溶液中参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，A正

确；B.加水稀释时，反应会向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，B错误；C.根据反应：

2Fe3+（aq）+2r（aq）.-2Fe2+（aq）+l2（aq）可知，「过量，经过CC1,多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN

溶液，若溶液出现血红色，说明溶液中还存在Fe3+,该化学反应存在限度，C正确；D.化学平衡常数等于

生成物浓度幕之积比反应物浓度幕之积，则平衡常数K=,：?）、,D正确；故选B。

c（Fe）c（I）

7.（2022・上海上海•二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2so2（g）+O2（g）.—，2SC）3（g）+196kJ已达至IJ

平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则

改变的条件可能是

A.加入催化剂B.移走SO3C.升高温度D.缩小容器体积

【答案】D

【解析】A.加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；B.移走SCh生成物浓度瞬间

减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；C.升高温度，正逆反应速率都增

大，C不选；D.缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2so2（g）+O2（g）.=*2SO3（g）是气体分

子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；故选：D。

8.（2022・上海上海•模拟预测）密闭真空容器中放入BaCh固体，发生反应2BaC）2（s）2BaO（s）+O2（g）AH

<0,并达到平衡状态I；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态II；平衡状态I与II不同的是

A.平衡常数B.反应速率C.氧气浓度D.BaO的量

【答案】D

【解析】该反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，氧化领

的量减小，由方程式可知，反应的平衡常数K=C（O2）,温度不变，温度函数化学平衡常数不变，则平衡状态

II和平衡状态I的平衡常数相同、氧气的浓度相同、反应速率相同，故选D。

9.（2022・上海嘉定・二模）对于可逆反应：A（g）+B（g）.2c（g）+热量，下列图像正确的是

【解析】该反应的正反应是气体分子数不变的放热反应。A.500℃比100℃温度高，其它条件相同时，温

度越高反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，升高温度，平衡逆向移动，C%减小，A项正确；B.升

高温度，正、逆反应速率都加快、且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，正、逆反应速率

都不会减慢，B项错误；C.其它条件相同时，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，其它条件相同

时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，500℃时A的转化率应小于100℃时，C项错误；D.其

它条件相同时，增大压强，正、逆反应速率都加快，且正、逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，D

项错误；答案选A。

10.（2022.上海•格致中学模拟预测）2NO+O2脩？2NO2,图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO

的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且vQE）＞v（逆）

的是

[NO的转化率

1a

,d

C•一i

II.

o温便

A.a点B.b点C.c点D.d点

【答案】C

【解析】A.该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线

上，已达到平衡，故A项错误；B.b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误；C.c点在曲线下方，NO的

转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v（正）＞v（逆），故C项正确；D.d点在曲线上

方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v（正）Vv（逆），故D项错误。

故答案选C。

11.（2022.江苏泰州.模拟预测）SO2转化为SO3的反应为2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=197.7kJmol1,对于

反应2so2（g）+Ch（g）h2so3（g）,下列说法正确的是

A.升高温度，能增加SCh的反应速率和转化率

B.使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能

C.工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率

D.单位时间内生成2moiS02、同时消耗2mosO3,则反应处于平衡状态

【答案】B

【解析】A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，S02的转化率会减小，A错误；B.催化剂可以

降低反应的路径，降低反应的活化能，B正确；C.增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化率,

不采用高压的原因是常压下转化率已经很大，增大压强对设备要求高，经济效益低，所以C错误；D.单位

时间内生成2moiSO2、同时消耗2mosO3,两者描述的都是正反应方向，无法判断平衡，D错误；故选B。

12.（2022•北京市H^一学校三模）现有反应2N?O（g）簿为2N2（g）+O?（g）,在四个恒容密闭容器中按下表充入

气体进行反应，容器I、II、III中N?。的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

起始物质的量/mol

容器容积/L

NO

2N2O2

IV.0.100

II1.00.100

IIIV30.100

IV1.00.060.060.04

圣

艳

y7

辟

题

中

S

O

Z

温度/七

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下，起始反应速率：v（i）＞v（n）

C.图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：pA(I)<pB(II)<pc(ni)

D.IV在47CTC进行反应，其起始速率：V正(Nq)<v逆(凡。)

【答案】C

【解析】A.从图中可以看出，随着温度的升高，N20的平衡转化率增大，故升温平衡正向移动，反应为吸

热反应，A错误；B.从图中可以看出，相同温度下N20的平衡转化率：i>n>ni,三者的起始投料量相同,

该反应为气体分子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N20的转化率增大，故压强pi<pu<pin,故容

器体积V1>1>V3,温度相同时，容器体积越大，反应物浓度越低，起始的反应速率越低，故起始反应速率:

v(D<v(n),B错误；C.从图中可以看出，A、B、C三点N2O的转化率相同，容器中各物质的物质的量均

相同，由B中分析可知，Vi>l>V3,且A、B、C三点中C点对应的温度最高,故压强：pA(i)<pB(ii)<pc(ni),

十会0.04x(0.06)2

C正确；D.IV中Qc=go/=0.04,平衡常数只与温度有关，如图,470℃时，II的N2O的转化率

2NO(g)圈诊2N(g)-

22+o2(g)

为60%,可列出二段式：J^(mO1)0.10。门。.0.03x(006)2

&—C=0.0675,Qc<K,

转化(mol)0.060.060.03(0.04)-

平衡(mol)0.040.060.03

故平衡正向移动，v正(NQ)>v逆(N?。)，D错误；故选C。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2021・上海高三一模)(10分)在一定体积的密闭容器中,有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+

H2O(g)其化学平衡常数K和温度的关系如表:

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为______反应(填“吸热”“放热”)0

(3)向上述平衡体系中加入CO2,达新平衡后H2的转化率(选填：“增大”“不变”“减小”)。

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关

说法正确的是o

A.反应物转化率增大B.逆反应速率增大

C.各物质的比例不变D.c(CO2)增大、c(CO)减小

(5)某温度下，平衡浓度符合：3[C(CO2)-C(H2)]=5[C(CO)-C(H2O)],此温度为℃0

c(CO),(凡。

【答案】(每空2分)(2)吸热⑶增大(4)BC(5)700

c(CO2)C(H2)

c(CO)c(H?O)

【解析】⑴根据反应CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g),其平衡常数表达式为K=

c(CO2)C(H2)；

(2)从图表信息可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反

应；

(3)其它条件不变时，两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另一种物质的转化率增

大，因此向上述平衡体系中加入CO2,相当于增大了二氧化碳气体的浓度，平衡右移，达新平衡后H2的转

化率增大；

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，在其它条件不变的条件下，此过程

等效于对原平衡体系进行加压，由于该反应反应前后气体的总物质的量不变，所以增大压强，体积缩小，

各物质浓度增大，正逆反应速率都加快，但是平衡不移动，反应物转化率不变，各物质的比例不变，所以

达到新平衡时与原平衡相比，说法正确的是BC；

⑸某温度下，平衡浓度符合：3[C(CO2>C(H2)]=5[C(CO>C(H2。)],此式变形为:

c(CO2)C(H2)5

从表格中获得信息可知，平衡常数为0.6时，对应的温度为700℃。

14.(202「吉林延边朝鲜族自治州.高三模拟)(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和

CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,,该反应在起始温度

和体积均相同(TC、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

CO2(mol)H2(mol)CH30H(mol)H2O(mol)

反应a(恒温恒容)1300

反应b(绝热恒容)0011

(1)达到平衡时，反应a,b对比：CO2的体积分数(p(a)(p(b)(填，，、“<”或"="))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是(填字母)。

A.v正(CO2)=3V逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.C(CH3OH)=C(H2O)

D.容器内压强不再改变

n.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)AH<0

反应2：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH>0

在密闭容器中通入3mol的的H?和Imol的CO2,分别在IMPa和lOMPa下进行反应。实验中对平衡体系组

成的三种物质(CO2、CO、CH。进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)lMPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。M点平衡组成含

量高于N点的原因是o

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为

IH.在在Ti时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3moi的的CO和和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)

UCH30H(g),反应达到平衡时CH30H(g)的体积分数(<p)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

___!।;।一

。11.523.5"*2)

n(CO)

⑸当扁=3.5时，达到平衡后，CH2H的体积分数可能是图像中的

.(填“D”、"E”或"F”)点。

⑹际=.时，CH30H的体积分数最大。

【答案】(除标注外，每空2分)(1)>

(2)BD

(3)a(1分)d(1分)温度相同时，增大压强使反应1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应2逆

移，co百分含量降低

(4)2.88

⑸F

(6)2

【解析】(Da为恒温，b为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比a中低，相当

于a升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，(p(a)><p(b),故答案为：>；

(2)A.当v正(CO2)=3V逆(H2)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故A不选；B.该

反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量

增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故B选；C.c(CH3OH)=c(H2O)时,

不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C不选；D.该反应是气体体积减小的反应,

反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明应达到平衡状态，故D选；故答案为：BD；

(3)对于反应1：升高温度，平衡逆向移动，CH4的含量减少，对于平衡2：升高温度，则平衡正向移动，CO

的含量增加；增大压强，反应2不移动，但反应1的平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应2逆向移动,

导致CO含量降低，综上：温度相同时，压强越大，CH4的含量越大、CO含量越小，则压强为IMPa时，

表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是a、d,故答案为：a；d;温度相同时，增大压强使

反应1平衡正移，压。的百分含量增大，使反应2逆移，CO百分含量降低；

(4)起始时n(CO2)=lmol,贝Un(H2)=3mol,根据图象，当CH4和CO平衡组成为40%时，则CCh平衡组成为

20%,根据C原子守恒有：n(CO)=n(CH4)=lmol><40%=0.4mol,n(CC)2尸lmolx20%=0.2mol,则反应1：

CO2(g)+4H2(g)、CH4(g)+2H2O(g)

变化量0.41.60.40.8

反应2：

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

变化量0.40.40.40.4

平衡时：n(CO2)=(10.40.4)mol=0.2mol,n(H20)=(0.4+0.8)mol=1.2mol,n(H2)=3moll.6mol0.4mol=lmol,

c(CH4)看(乩0)_0.4x(1.2)2

n(CH)=0.4,反应1平衡常数K==2.88,故答案为：2.88；

44

C(CO2).C(H2)FF

(

扃nH2)时，达到平衡状态后，甲

(5)混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故=3.5

醛的体积分数小于C点，F点符合题意，故答案为：F；

n(H)

⑹混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故避2=2时，达到平衡状态后，甲醛

的体积分数最大，故答案为：2=

15.(2021.安徽黄山市.高三一模)(16分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答

下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是

⑵①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

共价键HHIIHI

键能/kJmol—l436151299

则该反应的AH=_kJmork

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是一o

a.单位时间内生成nmolHz,同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

&温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSC>3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO］被还原成I)氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，写

出12析出时发生反应的离子方程式：依据12析出所需时间可以求得NaHSCh的反应速率，将浓度均为

0.020moLLiNaHSC>3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KK)3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝

时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如