卤代烃、醇、酚（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点56卤代烧、醇、酚

疆本讲•讲义概要

卤代煌的结构与性质

知识精讲二.醇的结构与性质

三.酚的结构与性质

选择题：题

20建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_一分钟

凄夯基•知识精讲________________________________________________________

卤代煌的结构与性质

1.卤代煌的组成与结构

烧分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

概念

饱和一元卤代煌的通式为C„H2„+IX（^1）O

官能团碳卤键（或一X,X为F、Cl、Br、I）o

卤代煌的表示方法R—X（X=F、CLBr、I）,饱和一卤代燃的通式为C“H2〃+IX（龙1）

对环境的影响氟氯姓在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

2.卤代烧的物理性质

状态通常情况下，除CH3CI、CH3cH2d、CH2=CHC1等少数为气体外，其余为液体或固体。

卤代煌属于分子晶体，沸点取决于范德华力，卤代煌随相对分子质量增大，分子间范德华力

沸点增强，沸点则升高。

①卤代煌的沸点比同碳原子数的烧沸点高，如：沸点CH3cH3<CH3cH2Br；

②互为同系物的卤代烧，沸点随分子内碳原子数的增加而升高，如：沸点CH3CKCH3cH2d。

溶解性不溶于水，可溶于有机溶剂，有些卤代嫌本身就是很好的有机溶剂，如：CCL、氯仿（CHCb）。

a.卤代煌的密度高于相应的煌；

b.卤代煌的密度一般随燃基中碳原子数目的增加而减小，如：p（CH3Cl）>p（CH3CH2Cl）；

密度c.一氟代烧、一氯代燃的密度比水的小，其余的密度比水大；

d.记住常见卤代燃的密度：氯仿、四氯化碳、澳乙烷、1,2—二澳乙烷、澳苯的密度均大于

水的密度；

3.卤代烧的化学性质

（1）取代反应（水解反应）：卤代燃在NaOH的水溶液中一般能发生水解反应。

①反应条件：NaOH水溶液，加热

②一卤代燃可制一元醇：R—X+NaOH—H'0>R—OH+NaX（R—代表煌基）

A

HO、

如澳乙烷的水解反应：CH3cH2—Br+NaOH-----=~?~>CHCH—OH+NaBr

A32

③多元卤代燃水解可生成多元醇：R—CHX—CHX+2NaOH—>R—CH（OH）—CHOH+2NaX

2A2

如1,2-二澳乙烷的水解反应：

BrCH,CHoBr+2NaOH-----=~>HOCH9—CHOH+2NaBr

A2

（2）消去反应（消除反应）

①定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如Hz。、HX等），而生成含

不饱和键（双键或三键）的化合物的反应，叫消去反应（消除反应）o

②反应条件：NaOH的醇溶液，加热

③消去反应的机理：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX

--

C

---CNaOH△醇溶液

④消去反应的通式：R-CH2CH2X+NaOH乙醇)RCH=CH2+NaX+H2O

A

如澳乙烷的消去反应：rCH3CH2Br+NaOH乙醇)CH2=CH2t+NaBr+H2O

A

1,2-二澳乙烷的消去反应：BrCH2cH2Br+2NaOH乙醇)CH三CH?+2NaBr+2H20。

A

【总结】卤代垃是发生水解反应还是消去反应，主要看反应条件——“无醇得醇，有醇得烯或快”。

(3)消去反应的规律

能发生消去反应的卤代烧，在结构上必须具备两个条件：一是分子中碳原子数大于或等于2；二是与

—X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。

①三类卤代燃不能发生消去反应

结构特点实例

与卤素原子相连的碳原子没有邻位碳原子CH3cl

「HCH2CI

与卤素原子相连的碳原子有邻位碳原子，但i3A

邻位碳原子上无氢原子CH3—c—CH2C1.1J

CH3

卤素原子直接与苯环相连丁

②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

例如:

醇

CH3—CH—CH2—CH3+NaOH^>CH2=CH—CH2-CH；

Cl(或CH3—CH=CH—CH3)+NaCl+

H2OO

R—CH—CHR

型卤代燃，发生消去反应可以生成R—C三C—R,如

乙醇、

BrCH2CH2Br+2NaOH--------->CH三CHf+2NaBr+2H2。

(4)卤代烧水解反应和消去反应的比较

反应类型取代反应(水解反应)消去反应

反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热

—C—C—

断键方式—C-HX+HH-OH————t

卤代燃分子中的一X被水中的一OH所

反应本质相邻的两个碳原子间脱去小分子HX

取代，生成醇

有机物碳骨架不变，引入一OH,生成有机物碳骨架不变，消去HX,生成含

产物特征

含一OH的化合物碳碳双键或碳碳三键的化合物

主要产物醇烯煌或快煌

4.卤代煌(RX)中卤素原子的检验方法

卤代燃中的卤素原子是以共价键与碳原子相结合的，在水中不能直接电离产生卤素离子(X

更不可能与AgNCh溶液反应，因此不能直接用AgNCh溶液来检验卤代燃中的卤族元素。

实验原理

而应先使其转化成卤素离子，再加稀硝酸酸化，最后加AgNO3溶液，根据产生沉淀的颜色

检验。

取少量卤代始于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，

再加入AgNCh溶液。

AgCl白色沉淀

NaOH溶液Q稀HN%»AgNO*工AgBr浅黄色沉淀

K-X水解酸化溶液6

实验步骤、AgI黄色沉淀

若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有：T离子；

若出现浅黄色沉淀，则卤代煌中含有Bd离子；

若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C「离子。

HO、

相关方程式R—X+NaOH2>ROH+NaX

A

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX=AgX；+NaN03

①将卤代煌中的卤素转化为X，可用卤代始的水解反应，也可用消去反应（与卤素原子相连

的碳原子的邻位碳原子上有氢）。

注意事项②加入稀硝酸酸化的目的：一是中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNCh反应对实验产生

影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。如果不加HNO3中和，则AgNCh溶液直接与

NaOH溶液反应产生暗褐色Ag2O沉淀。

5.卤代点的获取方法

在有机合成中引入卤素原子或引入卤素原子作中间产物，用加成反应，而不用取代反应，因为光照下

卤代反应产物无法控制，得到的产品纯度低。

（1）取代反应，如：

①乙烷与02：CH3cH3+Cb^_>CH3cH20+HC1

②环己烷与Ch：〈）+Cl2光》〈〉-Cl+HC1

③粘Bn,O+B”

④甲粘如OCH»+ci^OCH2CI+HCI

⑤丙烯上的甲基在500℃〜600℃取代：

500C600,3C

CH2=CH-CH3+ci2°->CH2=CH-CH2C1+HC1

⑥醇与氢卤酸的取代反应：R—OH+HXA>R—X+H2O

如C2H50H与HBr：C2H5OH+HBrA,C2H5Br+H2O

(2)不饱和免与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如：

CH3-CH=CH2+Br2CH3—CH—CH2

①丙烯与Bn的加成反应:BrBr

催化剂

②丙烯与澳化氢的加成：

CH2=CHCH3+HBr>CH3—CHBrCH3

③乙焕与澳的加成：HC=CH+Br2——》CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2——►CHBr2—CHBr2

催化剂、

④乙快与HC1的加成反应：CH三CH+HC1--------------->CH2=CHC1(氯乙烯)

A

6.卤代点在有机合成中的应用

水

(1)引入羟基：R—X+NaOH—g-^ROH+NaX

—C—C—+NaOH口C，+NaX+

II△/\

(2)引入不饱和键：HXH?O

(3)改变官能团的位置

通过卤代燃的消去反应获得烯烧，再通过烯烽与HX在一定条件下的加成反应，又得到卤代烧，但卤

素原子的位置发生了变化。例如以1-漠丙烷为主要原料，选择相应试剂制取少量2-澳丙烷，制取过程为：

NaOH/乙醇HBr

CH3cH2cHzBr-------s---------->CH3CH=CH2-------->CH3CHBrCH3

(4)改变官能团的数目

通过卤代燃的消去反应获得烯烧，再通过烯嫌与X2的加成反应得到二卤代煌(X为卤素)。

例如，以1-澳丙烷为主要原料，选择相应试剂制取少量1,2-二澳丙烷，制取过程为：

NaOH/乙醇B

CH3cH2cH?Br-------s--------->CH3CH=CH2——^CH3CHBrCH2Br

(5)官能团的保护

烯煌中的碳碳双键易被氧化，常采用以下两步保护碳碳双键，如：

HBrNaOH/乙醇

CH2=CH2-------->CH3CH2Br--------s--------->CH2=CH2

(6)连接煌和煌的衍生物的桥梁

嫌通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代燃，卤代燃在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进

一步可转化为醛、酮、竣酸和酯等；醇在加热条件下与氢卤酸反应转化为卤代烽，卤代煌通过消去反应可

转化为烯煌或焕煌。

如.-fr*2clN警/水》20H---►醛或竣酸

7.卤代点在有机合成中的经典路线

(1)一元合成路线：RCH=CH2—*一卤代始一*一元醇一A一元醛一*一元竣酸一*酯

(2)二元合成路线：RCH-CH2—A二卤代燃一二元醇一二元醛一a二元装酸一酯(链酯、环酯、

聚酯)(R代表煌基或H原子)

二.醇的结构与性质

1.醇的概念及分类

羟基与炫基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；

概念

饱和一元醇的分子通式为C„H2„+IOH(«>1)O

「脂肪醇，如乙醇、1-丙醇

「按煌基类别一

f芳香醇，如苯甲醇

醇类一

分类f-■元醇，如甲醇、乙醇

L按羟基数目一

广二元醇，如乙二醇

f多元醇，如丙三醇(甘油)

①羟基连接在双键碳、三键碳上，该物质不稳定，会异构化转化为其它物质。

如：乙烯醇会转化为乙醛fH

CH2—=CH-2cH3-C—H

②同一个碳上不能连接有多个羟基，易脱水转化为其它有机物，如:

H

-HO

CHj—f—OH------2---►CHj-CIf-H

H

(2)醇的物理性质的递变规律

物理性质递变规律

状态低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味。

一元脂肪醇的密度一般小于1g/cnP,与烷妙相似，随着分子中碳原子数的递增，密

密度

度逐渐增大。

①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高；

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷妙相比，醇的沸点远高于烷

沸点谿

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高，其原因是：醇分子中，随着羟

基数目增多，分子间形成氢键越多，分子间作用力越大，醇的沸点也就越高。

①醇的溶解度大于含有相同碳原子数煌类的溶解度，低级脂肪醇易溶于水

水溶性②饱和一元醇在水中的溶解度一般随着分子中碳原子数的增加而逐渐降低，原因是

极性的一OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。

(3)几种常见的醇

名称结构简式性质用途

无色透明、易挥发的液体；能与水

甲醇及多种有机溶剂混溶；有毒、误服

CH30H化工原料、燃料

(木精、木醇)少量(10mL)可致人失明，多量(30

mL)可致人死亡

无色、有特殊香味的液体，密度比作燃料；饮用酒；重要化工原料；

乙醇

CH3cH20H水的小，易挥发，与水以任意比例有机溶剂；医疗上常用体积分数为

(酒精)

互溶，能溶解多种有机物和无机物75%的乙醇溶液作消毒剂

发动机防冻液的主要化学成分，也

无色、黏稠的液体，有甜味、能与

CH2OH

乙二醇是合成涤纶等高分子化合物的主要

CHOH水混溶，能显著降低水的凝固点

2原料

CH20H无色、黏稠、具有甜味的液体，能吸水能力——配制印泥、化妆品；

丙三醇

CHOH与水以任意比例混溶，具有很强的凝固点低一作防冻剂；三硝酸甘

(甘油)1

吸水能力油酯俗称硝化甘油一作炸药等

CH2OH

(3)乙醇的组成、结构与物理性质

分子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团

TTy

CH3cH20H羟基

C2H6。H—f一f一0一H

或C2H50H然(-OH)

HH

①乙醇的物理性质：俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例

互溶（因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂），能溶解多种有机物和无机物。

②无水乙醇：含乙醇99.5%（体积分数）以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再

进行蒸储，得到无水乙醇。

③检验乙醇中是否含有水：通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。

（4）醇类的化学性质——以乙醇为例

如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：

H—C—C丁0丁11

④4H@®

断键反应类

试剂及条件化学方程式

位置型

2c2H50H+2Na72c2HsONa+H2T

a.Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H

原子没有水分子中羟基上的H原子活泼。

Na①置换

b.钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱。

c.醇与Na反应时：

2R-OH~2Na~H2,即：1mol-OH生成0.5mol印

C2H5OH+HBr—C2H5Br+H2O

反应机理：

浓氢卤酸、加热②取代

；；A

C2H5叶OH+H-i-BrgAC2H5—Br+H2O

(反应时，乙醇分子断裂的键为C—O)

C”或Ag、

O（Cu或Ag）,加热①③氧化2CH3CH2OH+O2',2cH3cHO+2H2O

2A

占燃

①燃烧反应：CH3CH2OH+3O2-......>2CO2+3H2O

（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）

被强氧化剂氧化氧化②乙醇可以被酸性KMnCU溶液或酸性冷。2。7溶液直接氧化为乙酸，

酸性KMnCU溶液褪色，酸性KzCnCh溶液变为绿色。表示为

KMg（H+）、

CH3cH20H长，5。（H+）>CH3coOH

浓硫酸、

浓硫酸，170℃②④消去CH3CH2OHwe>CH2=CH2t+H2O

浓硫酸、

2c2H50Hwo。。）C2H50c2H5+H2O

a.反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢。

:.；浓硫酸„„cru4-T4n

C,H—TOH+H-t-O-C2H514°。「》C2H5—O-CH+HO

5--------；乙醛252

浓硫酸，140℃①②取代b.浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂。

c.乙醛是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5°C,有特殊气味，具

有麻醉作用。乙醛微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶

剂，能溶解多种有机物。

d.叫的官能团叫叫键，表示为—f—O—{—,酸的结构可用

R—O—R，表示，R、R/都是烽基，可以相同也可以不同。

R浓硫酸?,

CHCOOH取代

3CHj—COH+HO-C2H5_\CHj—C-O-CH+HO

①252

（浓硫酸、加热）（酯化）

（酸脱羟基醇脱氢）

（5）醇的消去反应

HH

反应机理：H一至一厂H嚅普ACHLCH2T+H2O（反应时乙醇分子断的键是c—H与C—O）

iHOH；

能发生消去反应的醇，在结构上必须具备两个条件：一是分子中碳原子数必须大于或等于2,二是与

—OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子

①醇的消去反应规律

断键方式r—卜—J--；

：；

»_H_O___H__1

①醇分子中，连有一OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子，才能发生消

去反应而形成不饱和键。

②若醇分子中与一OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子

产_

CH3OH,CHj—f—CH2OH>CH2OH

时，则不能发生消去反应。如CH3不能发

醇类的消去反应规律

生消去反应生成烯煌。

③一元醇发生消去反应生成烯煌种数等于连接羟基的碳原子的邻位碳原子上不

OH

1

CH3—c—CH2—CH3

1

同化学环境的氢原子的种数。如：CH2cH2cH3有三种消去反应有机产

物

②卤代垃和醇消去反应的比较（以滨乙烷和乙醇为例）

CH3CH2BrCH3cH20H

反应条件NaOH的醇溶液、加热浓硫酸、加热到170℃

化学键的断裂C—Br、邻碳C—HC—O、邻碳C—H

化学键的生成碳碳双键碳碳双键

反应产物、

CH2=CH2>NaBrH2OCH2=CH2>H2O

（6）醇的催化氧化反应规律

醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如

T：

O4H：

2~3个H:(u、O7

生成醛，如R-C：H：A»R-CHO

1

H

氢原O-rH0

II

子数1个H,Cu、02

-----•■生成酮，如Ri—C—j-H-kR]—C—R2

I：--

R2

R

.2

没有H

不能被催化氧化，如R—C—0H

氏

【总结】醇发生催化氧化对结构的要求：与一0H相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有

——C——H或——,1一H

OH0H结构。

三.酚的结构与性质

1.酚的概念和结构特征

OH-

(1)酚的概念：酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚。与

CH2()H不是同类物质，前者属于酚，后者属于醇，故不是同系物。

y^r-OH

酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。

(2)苯酚的分子组成和结构

分子式俗称结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团

*

1

OHOH

6或6

C6H6。石炭酸1II,羟基(一OH)

H/

H

(3)苯酚的物理性质

颜色状态气味熔点溶解性腐蚀性

特殊的较低室温下，在水中的溶解度是9.3g,当温度高于65℃

无色晶体有腐蚀性

时，能与水混溶；易溶于乙醇等有机溶剂

气味(43℃)

①苯酚易被空气中的氧气氧化而呈粉红色，应密封保存。

②苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水

冲洗，防止被其腐蚀。

③苯酚的分离：苯酚的浑浊液静置后会分层，但下层不是苯酚的固体沉淀，而是苯酚的油状液体(乳浊

液)，因此要将析出的苯酚分离，不是过滤法，而是分液的方法。

(4)苯酚的化学性质

由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的

氢活泼。

①羟基中氢原子的反应——苯环对羟基的影响

a.弱酸性：苯酚的电离方程式为C6H5OH-C6H5CT+H+,俗称石炭酸，但苯酚的酸性很弱，不能

使紫色石蕊溶液变红。

b,与活泼金属反应：2\^OH+2Na-20-°Na+$仙

(比Na与水、Na与乙醇反应都要剧烈)

加入NaOH溶液一小卡热、士通入CO2气体

C.与碱反应：苯酚的浑浊液---------------＞液体变澄清.、溶液变浑浊。

该过程中发生反应的化学方程式分别为

〈~~:—OH+NaOH»4~~:—ONa+H2O,

苯酚具有弱酸性，但酸性比碳酸弱，比HCO,强，所以苯酚与碳酸钠反应只能生成NaHCCh，不能生

成CO2。向苯酚钠溶液中通入CO2有白色浑浊物苯酚出现，但不论CO2是否过量，生成物均为NaHCCh，

不会生成Na2co3。

C.与纯碱反应:

OH

+Na2cO3+NaHCO3（酸性：H»CF°H>Hcg

②苯环上氢原子的取代反应——羟基对苯环的影响

羟基与苯环相连，使中羟基的邻、对位碳原子上的氢原子较活泼而易发生取代。

a、苯酚与浓滨水反应：（不加催化剂）

滨水褪色，反应产生白色沉淀，此反应十分灵敏，此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。

；+3HBr

.（2,4,6—三澳苯酚）

b.实验成功的关键：苯酚与浓滨水反应生成的三滨苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，

所以做此实验时，一定要注意浓澳水必须过量，苯酚要少量。否则，生成的三澳苯酚会溶于过量的苯酚溶

液中，那么将观察不到有三澳苯酚白色沉淀生成。

OH

c.酚类物质与滨水反应的定量关系：酚类物质（如jj）,由于羟基对苯环的影响，使羟基邻位和对

OH

位上氢原子的活性增强，能与Br2发生取代反应，故1molJ能与3molBn发生取代反应能生成

d.苯、苯酚与B。反应的比较

类别苯苯酚

取代澳的状态液漠饱和滨水

反应条件催化剂无催化剂

()11

Br

产物—Br

6Br

特点苯酚与澳的取代反应比苯易进行

原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代

③硝化反应：苯酚与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成2,4,6—三硝基苯酚，俗称苦味酸。

+3H2O

+3HO—NO2

④显色反应

苯酚遇FeCb溶液显紫色,利用这一反应可以检验苯酚的存在。酚类物质一般都可以与FeCb作用显色,

可用于检验其存在。

FeCb+6C6H50H=H3[Fe（C6H5O）6]+3HC1

⑤加成反应：因苯酚含有苯环，故可以与氢气发生加成反应。如

H

+3氏任”

与H2反应：ry°2△O\OH

⑥氧化反应

苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性KMnCU溶液氧化；易燃烧。

苯酚的燃烧反应：C6H5OH+7O2—->6CO2+3H2O

⑦缩聚反应：在酸（浓盐酸）催化下，等物质的量苯酚与甲醛反应，苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛的埃基

加成生成羟甲基苯酚，然后羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构的高分子。

0H

〃Cr°H+〃HCH。学玉。H+(〃_])&()

⑧酯化反应：苯酚中同样具备羟基（一OH）,能够与残酸（或无机含氧酸）发生酯化反应，生成某酸苯酯。

苯酚与乙酸的反应:

（5）苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质的比较

类别苯甲苯苯酚

结构简式O4OH

不被酸性KMnC>4溶液氧常温下在空气中被氧化后呈

氧化反应可被酸性KMnO4溶液氧化

化粉红色

澳的

液澳液澳浓澳水

状态

澳

化条件催化剂催化剂不需催化剂

反

产物C6H5Br邻、对两种澳苯三澳苯酚

应

结论苯酚与澳的取代反应比苯、甲苯容易进行

原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼，易被取代

（6）脂肪醇、芳香醇、酚的比较

类别脂肪醇芳香醇酚

O­°H

实例CH3cH20HCH2OH

官能团醇羟基（一OH）醇羟基（一OH）酚羟基（一OH）

结构

—OH与苯环侧链上的碳原子相

OH与链燃基相连—OH与苯环直接相连

特点连

⑴弱酸性；（2）取代反应;

主要化（1）与钠反应；（2）取代反应；（3）部分能发生消去反应；

（3）显色反应；（4）加成反应；

学性质（4）氧化反应；（5）酯化反应；（6）部分能发生加成反应

（5）与钠反应；（6）氧化反应

特性灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味物质（醛或酮）生成遇FeCb溶液发生显色反应

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