第六章化学平衡崔丽平19课件

汇报人：崔丽平第六章化学平衡

一、化学平衡在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应，称为可逆反应。例如，500℃时，二氧化硫和氧气在密闭容器中反应表示为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

通常将从左向右进行的反应称为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。可逆反应方程式用可逆符号“”表示。第一节化学平衡与平衡常数第一节化学平衡与平衡常数如图所示，在一定条件下，可逆反应达到正、逆反应速率相等时的状态称为化学平衡。化学平衡的特征是：反应物和生成物的浓度（或分压）不随时间变化而变化；正、逆反应速率相等，且不等于零；化学平衡是动态平衡；反应条件改变，则化学平衡发生移动。可逆反应不能进行到底，化学平衡则是化学反应进行的最大限度。第一节化学平衡与平衡常数想一想

当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度（或分压）是否都相等?第一节化学平衡与平衡常数1．标准平衡常数任意可逆反应aA

aq）+bB(aq)gG(aq)+dD(aq)在一定温度下，达到平衡时，则有：第一节化学平衡与平衡常数式中K——标准平衡常数，1；

c(B)——B物质的物质的量浓度，mol•L-1；

c——标准浓度，c=1.0mol•L-1。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各反应物质相对浓度幂（以各反应物质化学计量数为指数）的乘积是一个常数，称为标准平衡常数。标准平衡常数可由热力学计算得到，因此又称热力学平衡常数。标准平衡常数Kθ只随温度的变化而改变。第一节化学平衡与平衡常数应用平衡常数表达式时，应注意以下几点：（1）平衡常数表达式必须与平衡方程式相对应；（2）当有纯固体、纯液体物质参加反应时，其浓度可视为常数，不写进平衡常数表达式中；（3）在稀溶液中进行的反应，水是大量的，其浓度可视为常数，无需写入平衡常数表达式中。⑴标准平衡常数是可逆反应的特征常数，其大小是反应进行程度的标志，Kθ越大，正反应进行得越完全。⑵标准平衡常数是判断化学反应自发进行方向的依据。将可逆反应aA+bBgG+dD

在任意时刻，各反应物质相对浓度（或相对分压）幂(以各反应物质化学计量数为指数)的乘积，定义为反应商Q。对于溶液反应：第一节化学平衡与平衡常数

若为气体反应：式中c′(B)、p′(B)——分别表示任意时刻，反应物质B的相对浓度及相对分压，1。为简化表达，用c＇表示任意条件下的相对浓度，用p＇表示任意条件下的相对分压，后续章节中相同。当Q＜Kθ时，正反应自发进行；当Q=Kθ时，反应处于平衡状态；当Q＞Kθ时，逆反应自发进行。第一节化学平衡与平衡常数

因此，在一定温度下，可以通过比较Q与Kθ的大小来判断反应是否处于平衡状态及反应自发进行的方向，这就是反应商判据。第一节化学平衡与平衡常数

在化学反应系统中，若有多个连锁可逆反应，同时处于平衡状态，这种现象称为同时平衡，亦称多重平衡。此时，任何一种物质的平衡浓度或分压，同时满足每个化学反应平衡常数表达式。例如，某系统中，同时存在下列三种平衡第一节化学平衡与平衡常数由反应式知：①-②＝③，而反应平衡常数为：可见，如果某一可逆反应由几个可逆反应相加（或相减）得到，则该可逆反应的标准平衡常数等于这几个可逆反