2010-2024历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷

2010-2024历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)

△H=—Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)

△H=—Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=—Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（

）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示.则下列结论正确的是（

）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B.其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C.T℃时，若由0.4mol／LA、0.4mol／LB和0.2mol／LC反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／LD.（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（

）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）4.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）上述操作步骤①中错误是

(请指出具体错误)。由此造成的测定结果

(填偏高、偏低或无影响)。（3）步骤②缺少的操作是

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会

(填偏高、偏低或无影响)。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为

mol/L。5.某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是(

)A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24L·min-1，则通入O2速率应为1.12L·min-16.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（

）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl7.下列电离方程式书写不正确的是(

)A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-8.如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A的名称是

。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是

。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是

(填“银”或“铜”)，

电镀液的主要成分是(填化学式)

。9.相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（

）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）10.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)

△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(

)A．反应速率υ正(X)=(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反应的△H增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，的值变小11.下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是（

）A．用托盘天平称取25.20g氯化钠B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHD．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)－c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，①试推断（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列

（填序号）13.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（

）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO14.已知H2(g)+I2(g)

)

2HI(g)

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，

乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(

)A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI215.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(

)A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L16.1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：

________________________________________________________(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式:______________________________________________17.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（

）A．8B．6C．5D．318.现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。（3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______

b（填“大小”、“小于”或“等于”）。19.（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是

。（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a∶b=

；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=

；20.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。⑴420K时，发生反应的化学方程式为：________________________________________，若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。⑵600~800K时，会发生反应：XeF6(g)

XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。⑶900K时，容器中存在的组分有

。21.不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加大压强更有利于合成氨D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<522.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023.25℃时，水的电离达到平衡:H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变24.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（

）A

④＞①＞③＞②

B

①＞④＞③＞②C

①＝④＞②＝③

D

④＝①＞③＞②25.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：A2.参考答案：C3.参考答案：C4.参考答案：（1）红、无（2）