高考一化学轮复习策略-化学反应原理讲座课件

高考化学第一轮复习化学反应原理

复习策略高考考情（核心素养）知识结构（构建网络）教学策略（高效备考）高考回顾（明形辨势）目录高考考情（核心素养）在高考改革的大背景之下，我们在重视学生“化学核心素养”的前提之下，认真理解“高考评价方向”的变化，从而制定合理高效的备考教研方向。高考考情（核心素养）高考评价方向：高考考情（核心素养）备考教研方向：高考考情（核心素养）知识结构（构建网络）教学策略（高效备考）高考回顾（明形辨势）目录知识结构（构建网络）（一）化学反应与能量固本浚源基础落实（1）化学反应的热效应（2）原电池（3）电解池金属的腐蚀与防护融会贯通触类旁通（4）多池串联装置分析与电化学的相关计算（5）含膜电化学装置在生产生活中的应用知识结构（构建网络）考点提醒1.宏微结合，求焓变：①

宏观：能量守恒知识结构（构建网络）考点提醒1.宏微结合，求焓变：②

微观：断键成键1mol常见物质中，利用均摊法，计算化学键的数目：物质CO2CH4P4S8石墨金刚石SiSiO2结构化学键C=OC-HP-PS-SC-CC-CSi-SiSi-O数目24681.5224知识结构（构建网络）考点提醒2.根据正逆反应的活化能，求焓变：3.利用盖斯定律，求算反应热的方法：（1）待定系数法：①

设元②

根据对应物质的系数相等，列方程组③

求算未知数，进而求得ΔH知识结构（构建网络）考点提醒（2）反应历程：（3）图像：知识结构（构建网络）考点提醒借鉴：向量加减关注：初末状态4.可逆反应中，与焓变（ΔH）相关的计算。①

可逆反应中，ΔH（正）=-ΔH（逆）②

对于可逆反应：⇌ΔH按照m(mol)A和n(mol)B进行投料，平衡后，产生的热效应为Q1（kJ）按照p(mol)C和q(mol)D进行投料，平衡后，产生的热效应为Q2（kJ）求算ΔH、Q1、Q2三者间的关系。Q1Q2ΔH数量关系：丨ΔH丨=丨Q1丨+丨Q2丨知识结构（构建网络）考点提醒知识结构（构建网络）考点提醒电化学

电化学融合电极方程式

的书写原电池与电解池

串联电路电极及膜的判断电子转移的计算离子流向知识结构（构建网络）（二）化学反应速率与化学平衡固本浚源基础落实（1）化学反应速率（2）化学平衡（3）化学平衡移动

化学反应进行的方向融会贯通触类旁通（4）化学反应机理与历程（5）工业生产中的化学平衡图像分析知识结构（构建网络）1.理解平衡移动原理（勒夏特列原理）中的“阻碍

≠

阻止”：（1）对压强、浓度等的变化进行判断，（2）利用平衡常数，对相关离子浓度的变化进行判断。如：对酸溶液（如：HF）进行稀释：c（H+）↓

c（OH-）↑

Kw（3）通过上面讨论的HF稀释的过程，还可以判断体系中浓度商的变化情况，如：↑电荷守恒：［H+］=［F-］+［OH-］↓比值

变小知识结构（构建网络）考点提醒知识结构（构建网络）考点提醒2.等效平衡：反应原理①平衡移动；②一边倒。特点反应条件等效条件结果不等体反应（m+n≠p+q）恒T恒V等量等效（投料相等）各组分，百分含量相等，n，c均相等恒T恒P等比等效（投料比相等）各组分，百分含量相等，n，c等比变化等体反应（m+n=p+q）恒T恒V等比等效（投料比相等）各组分，百分含量相等，n，c等比变化恒T恒P等比等效（投料比相等）各组分，百分含量相等，n，c等比变化⇌（1）存在多个反应的生产过程，可以通过调控条件，如：改变温度，加入特定催化剂，改变相关化学反应的速率，从而调控主、副反应。（2）利用K与Q的关系，判断平衡移动方向。（3）理解并区分反应的自发性和可能性。知识结构（构建网络）考点提醒3.几个细节提醒：知识结构（构建网络）教材差异（人教版、鲁科版）高考备考，一定要注意：不同教材的内容差异！（人教版、鲁科版）知识结构（构建网络）教材差异（人教版、鲁科版）阿伦尼乌斯公式（人教版没有，鲁科版有介绍）：“=”两边简化求自然对数其中，①k：反应速率常数；②Ea：反应活化能；③R、c：均为常数。⇌如，化学反应：化学反应速率：常见考点：对于不同反应，lnk关于

的函数图像分析：解题思路：①找到不同反应对应的直线；

②比较不同直线的斜率的绝对值的大小；

③判断不同反应活化能（Ea）的大小，从而比较不同反应的快慢。知识结构（构建网络）教材差异（高考真题）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为：①；②。反应①的速率：，反应②的速率：，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中，物质X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是：（AB）D选项，就可以利用阿伦尼乌斯公式中的线性关系，通过比较斜率绝对值的大小，得出结论。知识结构（构建网络）考点延伸及应用平衡常数K与速率常数k（含：k正、k逆）的一般定量关系：⇌①②

平衡时，v正=v逆

，即：③

整理，得：④

结论：知识结构（构建网络）（三）水溶液中的离子反应与平衡固本浚源基础落实（1）电离平衡

电离平衡常数（2）水的电离和溶液的酸碱性（3）酸碱中和滴定（4）盐类的水解（5）难溶电解质的溶解平衡融会贯通触类旁通（6）沉淀溶解平衡图像（7）水溶液中的分布系数图像和对数图像酸碱中和滴定知识结构（构建网络）考点提醒氧化还原滴定沉淀滴定络合滴定最基本的滴定方法，主要用于测定酸、碱和两性物质的含量。其基本反应为H++OH-=H2O，通过酸碱反应进行容量分析。利用氧化剂或还原剂作为滴定剂，直接或间接测定具有氧化还原性质的物质。这种方法适用于许多无法直接用其他方法测定的物质。通过生成沉淀的反应来测定物质含量，常用的是用银量法测定氯离子的含量，常用指示剂为K2CrO4，滴定终点：产生砖红色沉淀。基于络合反应（形成配合物），常用于测定多种金属离子。EDTA是常用的络合剂，通过与金属离子形成稳定的配合物来测定其含量。应用：（1）利用电离和水解常数的相对大小，判断离子浓度大小。

（2）电离常数、水解常数的相互求算;酸碱性强弱的判断。

（3）计算与

和

相关的比值，合理使用（Ka1×Ka2）多元弱酸（碱）的电离常数和多元弱酸（碱）盐的水解常数的关系：电离常数（Ka）水解常数（Kh）第一步第二步关系⇌+⇌++⇌++⇌+知识结构（构建网络）考点提醒判断不同沉淀在水中的溶解能力：（1）相同类型：直接比较Ksp（2）不同类型：①Ksp相差好几个数量级：直接比较Ksp②Ksp相差不大，代入数据求算，根据结果进行比较，得出结论。举例如下：查表，得：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10

，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11设：饱和溶液中，AgCl的浓度为x（mol/L），Mg(OH)2的浓度为y（mol/L）Ksp（AgCl）=[Ag+]·[Cl-]=x2=1.8×10-10

，得：x≈1.34×10-5（mol/L）Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=y(2y)2=4y3=1.2×10-11

，得：y≈1.44×10-4（mol/L）x<y，实际上，Mg(OH)2更易溶于水。若单纯看Ksp，AgCl更易溶于水。知识结构（构建网络）考点提醒溶解的部分，完全电离。知识结构（构建网络）考点提醒沉淀的转化易溶沉淀难溶沉淀难溶沉淀易溶沉淀大量加入某离子较容易工业生产中，对沉淀进行转化，一般是为了将难处理的沉淀转化成易处理的沉淀。知识结构（构建网络）考点提醒在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是（

C

）A.

除去锅炉水垢中硫酸钙的办法：将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B.

图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.

通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D.

25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)

==

CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250高考考情（核心素养）知识结构（构建网络）教学策略（高效备考）高考回顾（明形辨势）目录一、

单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分

）6.实验操作，考点来必修一和选择性必修一，难度：简单10.水溶液中的离子平衡，考点来自选择性必修一第三章，难度：较难高考回顾（明形辨势）2024年高考山东卷化学逐题分析二、

不定项选择（共5个小题，每小题4分，共20分）12.表格类实验，考点来自必修一和选择性必修一，其中，比较难判断的选项（B、C、D）来自“选择性必修一”，难度：中等13.电化学，考点来自选择性必修一，难度：简单15.可逆反应平衡图像，考点来自选择性必修一第二章，难度：较难三、

填空题（共5个小题，共60分）20.化学反应原理，考点来自选择性必修一，难度：较难高考回顾（明形辨势）高考试题分析思路高考

真题认真做题

列出详细

解题步骤列举考查

到的详细

学科知识

分析试题

标准答案列举测

评的能

力素养发现导

向性问

题厘清质

量标准

的水平揣摩试题

评分方式

预测考查方向高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题2023年高考山东卷化学第20题高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题2024年高考山东卷化学第15题高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题通过对比往年高考真题，特做如下建议：（1）每一道高考真题，都不要轻易放过，

要善于挖掘高考真题的价值：①

横向角度，挖大坑，广泛联系；②

纵向角度，挖深坑，深化认知。（2）强化相关的化学计算能力，避免“题目会做，结果算错”的失分。高考考情（核心素养）知识结构（构建网络）教学策略（高效备考）高考回顾（明形辨势）目录磨课磨题上好每节课做透每道题出好每道题好“师”多“磨”①对于每节课，教研组内，集体讨论，共同打磨。②对于每道题，教研组内，各抒己见，选择最优解决方案。③教研组内，定期出一套试卷，每人负责几道题，精细打磨。⑤回归课本，研究课本，关注课本实例，重点关注教材改动。教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）④保证进度的前提下，知识点和题目的讲解坚持：稳、全、细。高考备考，一定要注意：教材的重要变化！！！教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）重要修订2024年9月1日，在国家中小学智慧教育平台app上更新的人教版《化学选择性必修1·化学反应原理》教材的第44页，我们可以发现一处修订，修订前后对比如下：教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）重要修订思考：教材做这个改变，很大可能是原方程式出了问题。

出了什么问题呢，如何解释这个问题？教学策略（高效备考）嘉祥