化学课时训练第二章第三节化学反应的速率和限度课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．下列说法正确的是(）。A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．对于反应4FeS2(s）＋11O2（g）=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是（）。A．增大压强B．不断鼓入空气C．加入FeS2D．升高温度3．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行:xA2（g）＋yB2（g)2C（g),2s后测得反应速率如下v（A2）＝0.4mol/(L·s），v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/（L·s)则该x和y的值分别为()。A．2和3B．3和2C．3和1D．1和34．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应:2A(g）＋B(g）2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol/（L·s）②用物质A表示的反应的平均速率为0。6mol/(L·s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是(）。A．①③B．①④C．②③D．③④5．甲:在试管中加入1g粉末状大理石,加入4mol/L盐酸20mL（过量）；乙:在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量);下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理是（)。6．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(）.A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液7．在一个5L的密闭容器中，反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的质量增加了160g，在这段时间内用O2表示的反应速率为0。04mol/(L·s),则这段时间为()。A．0。1sB．2.5sC．5sD．10s8．(1）对于反应：N2＋3H22NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小"或“不变")：编号改变的条件生成NH3的速率①升高温度②增大N2的浓度③使用催化剂④压缩体积(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强（3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有________________（至少答2条措施）。9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25。00mL，大理石用量为10.00g.（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃)大理石规格HNO3浓度（mol/L)实验目的(Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ）实验①和④探究________对反应速率的影响①25粗颗粒2.00②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。答案与解析1.解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的；它的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;化学反应速率不存在负值。答案：B2.解析：因为FeS2是固体，固体的浓度可以看成是常数,所以加入FeS2对化学反应速率无影响。答案：C3.解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得:v（A2）∶v(B2)∶v（C）＝0。4∶1。2∶0.8＝1∶3∶2所以x＝1,y＝3。答案：D4。解析：＝0.3mol/(L·s)v（A)＝v(C)＝0。3mol/(L·s）mol/（L·s)＝0。15mol/(L·s)2A＋B2Cc(起始）2mol/L1mol/L0c(转化）0。6mol/L0。3mol0。6mol/Lc(2s后）1.4mol/L0.7mol/L0。6mol/LA的转化率为2s时物质B的浓度为0.7mol/L。答案:B5.解析:粉末状大理石比颗粒状大理石的反应速率快；但是由于粉末状大理石的质量比颗粒状大理石的质量少一半，所以与足量的盐酸反应时，产生的V(CO2)要减半。答案：D6.解析：温度越高,盐酸的浓度越大,反应速率越快；与盐酸的用量的多少无关。答案：B7。解析:v（SO3)＝2v(O2）＝0.08mol/(L·s)＝2mol根据公式，得:＝5s答案：C8。解析：(1)升高温度，化学反应速率一定加快；增大气体或溶液的浓度，化学反应速率加快；使用催化剂，可以加快化学反应速率；压缩容积体积，各气态物质的浓度增大,反应速率加快.(2）若A、C是固体,则增加或减少它们的物质的量,对反应速率无影响;若A、B、C都不是气体，则增大压强对反应速率无影响。答案：(1）增大增大增大增大(2）