化学六第二单元课题二《物质的制备》同步练习课时3

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题2物质的制备课时3同步练习1[基础过关]一、氢氧化铝的性质1．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是（）A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃酸D．它的疗效太差2．向明矾溶液里滴入Ba（OH)2溶液，当SOeq\o\al（2－,4）沉淀完全时，铝元素的存在形式是（)A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH）3沉淀,一部分以AlOeq\o\al（－,2）形式存在于溶液中C．全部以Al(OH)3沉淀形式存在D．几乎全部以AlOeq\o\al（－,2)形式存在于溶液中3．向Al2（SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4）3与MgSO4的物质的量之比为()A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶24．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（)①NaHCO3②CH3COONH4③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．③④⑤C．①③④⑤ D．全部二、氢氧化铝的制备5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来,适宜选用的试剂是(）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．盐酸6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．过氧化钠固体与水反应：2Oeq\o\al（2－，2)＋2H2O=4OH－＋O2↑B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2OC．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－,3）=CaCO3↓＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)7．0.1molAl2（SO4）3跟2mol·L－1NaOH溶液350mL混合,所得沉淀的质量为（)A．78g B．15。6g C．7.8g D．3。9g8．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③三、试剂滴加顺序不同而现象不同9．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A．KOH溶液和Al2（SO4)3溶液B．CaCl2溶液和Na2CO3溶液C．Ca（OH)2溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和BaCl2溶液10．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO411．下列各组物质的溶液相互反应,无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者,反应现象均相同的是（)①HCl和NaAlO2②Ca(HCO3)2和Ca（OH)2③稀H2SO4和Fe(OH）3胶体④NaHCO3和HClA．①② B．②③ C．①④ D．②④［能力提升]12．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物eq\o（→,\s\up7（足量溶液A),\s\do5(充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5（充分反应)）测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施13.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是()A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO414．某兴趣小组欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、KCl杂质，并尽可能减少AlCl3的损失，设计了如下实验方案：（1）反应①的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，NaOH溶液能否用氨水代替，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）溶液a中存在的离子有___________________________________________________，在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，可以进行改进，改进的方法是____________________________________________________________________________________。15．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体"的实验:步骤1：取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤.步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9,静置、过滤、洗涤.步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥.请回答以下问题：（1） 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________________、___________________等玻璃仪器。(2）步骤1过滤的目的是______________________________________________________。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________。（4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用________。[拓展探究]16．锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水,生成［Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题:(1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示).(2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________________________________________________________________________________。

答案1．A2．D3．D4．D5．C6．D7．C8．C9．A10．D11．D12．C13．D14．（1)Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O（或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O）不能,因为Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH)3不能继续与氨水反应,从而不能将Al(OH)3、Mg(OH）2分开(2）Cl－、K＋、AlOeq\o\al（－，2)、OH－、Na＋、H＋通入足量的CO2气体15