2026版高考化学一轮复习第4章微题型35　铁及其化合物的综合转化

微题型35铁及其化合物的综合转化1.(2025·重庆高三模拟)金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是()A.单质b可以作为燃料B.c为碱性氧化物C.d中加入KSCN溶液显红色D.f中加入K3Fe(CN)答案B解析金属单质X和氧化物a反应生成单质b和黑色氧化物c，该黑色氧化物为Fe3O4，则X为Fe，a为H2O，b为H2，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入过量单质e得到溶液f，e为Cl2，Cl2和FeCl2反应生成FeCl3，溶液f为FeCl3溶液。单质b为H2，可以作为燃料，A正确；黑色氧化物为Fe3O4，Fe3O4不属于碱性氧化物，B错误；溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色，C正确；溶液f为FeCl3溶液，不含Fe2+，f中加入K3Fe(CN)6溶液不会产生蓝色沉淀，2.如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图，下列有关叙述正确的是()A.物质X是Fe3O4B.Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应C.在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化答案C解析Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生还原反应，故B错误；Z为Fe(OH)2，Y为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故C正确；FeCl2与FeCl3中铁元素化合价不同，FeCl2和FeCl3相互转化的反应类型一定不是复分解反应，故D错误。3.(2025·重庆高三模拟)部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是()A.若M为Fe(OH)2，则M在空气中加热可分解得到FeOB.单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应C.金属阳离子Q可用K3Fe(CN)D.Fe3+与强氧化剂反应制取FeO答案A解析Fe(OH)2隔绝氧气加热分解得FeO，在空气中加热最终得到Fe2O3，故A项错误；常温下，单质Fe遇浓硫酸会发生钝化，必须要加热反应才能持续进行，故B项正确；Q为Fe2+，可用K3Fe(CN)6溶液进行检验，产生蓝色沉淀，故C项正确；FeO42-中Fe元素为+6价，据图可知FeO42-4.(2025·湖北高三模拟)从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。(1)甲实验小组中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是(填字母)。

A.增加一酒精灯至湿棉花下方加热实验效果更好B.盛装肥皂液的仪器名称为坩埚C.点燃肥皂泡检验生成的氢气(2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验：①用离子方程式解释现象1：。

②现象2为。

(3)丙实验小组以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。过程如下：在氩气气氛下，向50mL1mol·L-1FeCl2溶液中逐滴加入100mL14mol·L-1KOH溶液(如图)，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①仪器a的名称为；三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。

②待三颈烧瓶中沉淀冷却后，过滤，再依次用热水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧2h，得到Fe/Fe3O4复合物产品3.2g。判断沉淀是否已经用水洗涤干净的方法为；

使用乙醇洗涤的目的是。

③该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

答案(1)AC(2)①K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓②溶液变为红色(3)①球形冷凝管4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则证明沉淀已洗涤干净，反之说明沉淀未洗涤干净除去晶体表面水分，便于快速干燥③88.9%解析(1)增加一酒精灯至湿棉花下方加热使水转化成水蒸气，更有利于铁与水蒸气反应，A正确；盛装肥皂液的仪器为蒸发皿，B错误；点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确。(2)①亚铁离子遇铁氰化钾溶液产生特征的蓝色沉淀，离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。②Fe3+遇KSCN溶液呈红色，现象2为溶液变为红色。(3)②判断沉淀是否已经用水洗涤干净的方法是检验是否有残留的氯离子，方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则证明沉淀已洗涤干净，反之说明沉淀未洗涤干净；由于乙醇易挥发，使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥。③根据方程式4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O可知反应物中氯化亚铁少量、氢氧化钾过量，且生成的Fe和Fe3O4物质的量相等，则理论上所得的Fe和