化学反应进行的方向说课稿

化学反映进行的方向第四节冰雪融化水从高处往低处流自发过程①自然界中水总是从高处往低处流；②室温下冰块自动融化；③墨水扩散；④食盐溶解于水；如何判断一种过程，一种反映能否自发进行？这些过程都能自发进行！化学反映的方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才干进行的过程。3.自发过程的特性：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；含有做功的本领。4.自发反映:在一定条件下无需外界协助就能自动进行的反映。观察下列几个自发进行的化学反映，找出它们的共同之处⑴钠与水反映2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol(3)氢气和氧气反映：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol对于能自发进行的化学反映，体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量）。即：△H＜0因此：反映的焓变是制约化学反映与否自发进行的因素之一。放热反映方向容易发生。反映焓变与反映方向反映方向焓判据有不少吸热反映也能自发进行。

如：见课本P34尚有某些吸热反映在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反映的碳酸钙分解反映不能自发进行，但同样是这个吸热反映在较高温度（1200K）下则能自发进行。焓变（△H）不是决定反映能否自发进行的唯一因素。同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物。墨水扩散火柴棒散落由有序变无序硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散。为理解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素：熵（S）度量物质的混乱程度的物理量。69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(s)＜S(l)＜S(g)冰三种状态下水的熵水蒸气水混乱度增大熵变和熵增原理⑴熵变(△S):化学反映中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。△S=S产物－S反映物产愤怒体的反映、气体物质的物质的量增大的反映，熵变普通都是正值(△S＞0)，为熵增加的反映。许多熵增反映在常温常压下能自发进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。⑵在与外界隔离的体系中，自发过程将造成体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一种因素，称为熵判据。-10℃的液态水能自动结冰成为固态;铝热反映是熵减反映，它在一定条件下也可自发进行;因此熵判据判断过程的方向也是不全方面的焓变与熵变对反映方向的共同影响

（复合判据----自由能变△Ｇ）在一定条件下，一种化学反映能否自发进行，既可能与反映焓变（△H）有关，又可能与反映熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要鉴别化学反映的方向要考虑△H、△S共同影响的成果。△Ｇ＝△H－T△S△G＜0，则反映自发进行，△G＝０反映达成平衡状态，△G＞０反映不能自发进行。1、下列过程是非自发的是A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰D练习2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中对的的是A、其分解是由于生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是由于外界予以了能量；C、其分解是吸热反映，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A3、下列说法对的的是A、但凡放热反映都是自发的，由于吸热反映都是非自发的；B、自发反映一定是熵增大，非自发反映一定是熵减少或不变；C、自发反映在恰当条件下才干实现；D、自发反映在任何条件下都能实现。C4、自发进行的反映一定是A、吸热反映；B、放热反映；C、熵增加反映；D、熵增加或者放热反映。D5、下列说法对的的是A、放热反映一定是自发进行的反映；B、吸热反映一定是非自发进行的；C、自发进行的反映一定容易发生；D、有些吸热反映也能自发进行。D6、25℃和1.01×105Pa时，反映2N2O5(g==4NO2(g)+O2(g)；