高考化学一轮复习 考点26 弱电解质的电离（原卷版）

考点26弱电解质的电离弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。预测2023年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。一、电解质及其分类二、弱电解质的电离平衡三、电离度、电离平衡常数四、强弱电解质的比较电解质及其分类1．电解质及其分类3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；BaSO4：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强()(10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)()(11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质()(13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()(14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电()(16)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(17)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)()(18)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al3＋＋3OH－()(19)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)()(20)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－()【典例】例1(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2【答案】C【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。例2(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。【对点提升】对点1下列属于非电解质的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2对点2下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是()A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖【巧学妙记】常见的强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH4+时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大()(7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小()(8)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同()【典例】例1饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是()A．常温下饱和氨水的pH＜7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出【答案】D【解析】常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。例2(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4【答案】B【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。【对点提升】对点125℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是()A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C．加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动对点2已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小【巧学妙记】电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变电离度、电离平衡常数1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)可用数学式表达为α＝eq\f(已电离电解质分子数,电解质分子总数)×100%或α＝eq\f(已电离电解质物质的量mol,溶液中电解质总物质的量mol)×100%或α＝eq\f(已电离电解质浓度mol·L－1,溶液中电解质初始浓度mol·L－1)×100%即α＝eq\f(Δc,c)×100%(c：电解质初始浓度，Δc：已电离电解质浓度)(2)影响电离度的因素①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，平衡向左移动，会使弱电解质电离度降低。2．电离平衡常数(1)①填写下表(25℃)弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝1．8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1．8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3．0×10－8②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。(2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。①电离方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②电离平衡常数表达式：，。③比较大小：Ka1>Ka2。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(2)电离常数大的酸溶液中的[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大()(3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(4)相同温度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()(5)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()(6)常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸()(7)室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强()(8)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(9)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小()(10)室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)不变()(11)等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜()(12)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c(F-)/c(H+)始终增大()【典例】例1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数/mol·L－17.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq\o\al(－,3)＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞COeq\o\al(2－,3)＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)，故A正确、C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。例2(2022·浙江省6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是()A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；B项，C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C项，当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；D项，C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。【对点提升】对点1硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10-94.2×10-101.6×10-5A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SO4B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C．在冰醋酸中，0.01mol·L-1HClO4的离子总浓度约为4×10-4mol·L-1D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O==H2O+NH对点2根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HclO【巧学妙记】电离常数的4大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH的Ka＝1．8×10－5，H2CO3的Ka1＝4．3×10－7、Ka2＝5．6×10－11。则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面电离常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)变大弱强电解质的比较1．一元强酸和一元弱酸的比较浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)开始与金属反应的速率HA＞HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＜HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)与c(B－)的大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB2．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3．两方面突破一元强酸与一元弱酸比较(1)相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸相同小小少相同【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)pH<7的溶液，可能呈酸性()(2)当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便()(3)把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH()(4)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸()(5)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸()(6)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸＞醋酸()(7)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸()(8)含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性()(9)在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等()(10)体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快()(11)pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7()(12)pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的c(H＋)均为10－12mol·L－1()(13)向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7()(14)1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11()(15)测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质()(16)25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0()(17)25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1()(18)0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0(×)(19)在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(20)向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3.H2O)将减小()(21)将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c()(22)pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(10－11＋10－13,2)mol·L－1()(23)pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝eq\f(10－12,10)mol·L－1＝10－13mol·L－1()(24)pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1()(25)己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()【典例】例1(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是()A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NHeq\o\al(+,4))【答案】B【解析】A项，温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，故A正确；B项，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，故B错误；C项，pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D项，氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl−)＝c(NHeq\o\al(+,4))，故D正确；故选B。例2(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，ab，则HR是弱酸【解析】A项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH7，C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。【答案】B【对点提升】对点125℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变大D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大对点2室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M【巧学妙记】判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象pH＞7。1．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者2．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使Ka增大3．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)6．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－不能够发生C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=eq\f(1,2)K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀释，eq\f(cX－,cHX)值变小8．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是()9．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大10．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变11．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________。12．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45.0×10-103.0×10-8(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、__________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式__________________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1K2的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。1．(2022·广东省汕尾市高三调研)苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是()A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)2．(2022·江西省赣州市高三模拟)室温下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是()A．A2-可经过两步水解得到H2AB．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)3．(2022·浙江省镇海中学高三选考适应性测试)下列叙述正确的是()A．常温下的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱B．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后的溶液中：c(K+)=c(HCO3-)C．氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者4．(2022·浙江省宁波市鄞州中学高三考前模拟预测)下列说法正确的是()A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大5．(2022·广东省四校高三联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液，用0.1mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点C．滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性D．滴入20.00mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)6．(2022·江苏省苏州市高三适应性模拟)硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，当c(HSO3-)∶c(SO32-)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO32-＋SO2＋H2O=2HSO3-C．当c(HSO3-)：c(SO32-)=10时，此时吸收液的pH=6.2D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变7．(2022·湖北省华中师大一附中模拟预测)已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)8．(2022·辽宁省沈阳市三模)H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是()A．当c(HC2O4-)c(C2O42-)时，混合溶液pH≈4.2B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)=0.1mol/LD．滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)9．(2022·陕西省西北工业大学附属中学考前模拟)常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是()A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-110．(2022·湖南省新化县第一中学模拟预测)牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是()已知：(1)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO4-+3Ca2+B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．过量醋酸与牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO4-，该反应K≈2.5×10-13D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石11．(2022·山东省济南高三模拟联考)室温下，通过下列实验探究H2C2O4溶液的性质：编号实验操作1用pH试纸测定0.1mol⋅L-1的H2C2O4溶液，测得约为22向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入等体积0.1mol⋅L-1的KOH溶液，测得所得溶液的pH约为43将4mL0.01mol·L-1KMO4酸性溶液与4mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合，溶液褪色下列说法正确的是()A．H2C2O4的Ka1约为10-2B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：c(K+)＞2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．实验3中酸性KMnO4溶液褪色证明H2C2O4具有漂白性12．(2022·北京市东城区高三期末统一检测)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25℃)HXKa=1.0×10-9.2H2YKa1=1.0×10-6.4，Ka2=1.0×10-10.3H2ZKa1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2下列说法正确的是()A．在水溶液中结合的能力：Y2-Z2-B．溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)c(X－)C．Na2Y溶液与过量反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的：H2YZ13．(2022·北京市和平街第一中学三模)以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数：]终点前溶液呈酸性，下列叙述不正确的是()A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为C．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5D．滴定终点时，溶液中14．(2022·湖北省襄阳四中高三模拟预测)HB为一元弱酸，浓度分别为1.0×10-1mol/L和1.