常见的酸和碱第1课时

常见的酸和碱（第1课时）实验室和化工生产中常见的酸：生活中常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（

）等。洁厕灵（盐酸）柠檬（柠檬酸）汽车用铅酸蓄电池（硫酸）几种常见的酸实验10-4（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。酸浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶瓶盖现象气味分析密度常用浓盐酸(质量分数为37%～38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(质量分数为98%)1.84g/cm3白雾——挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴无色、液态无色、黏稠、油状、液态能在空气中形成白雾没有明显的现象有刺激性气味无味有挥发性不易挥发1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？浓盐酸具有挥发性，会造成收集到的二氧化碳不纯。2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。浓硫酸涂有紫色石蕊溶液的表面皿浓盐酸变红色不变色讨论实验操作（1）取两个表面皿，其中一个表面皿内加入少量浓硫酸，另一个什么都不加。（2）将两个小烧杯放在热水上熏蒸，使水蒸气凝结在烧杯的内壁。（3）将两个小烧杯分别倒扣在两个表面皿上，观察现象实验现象分析倒扣在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯内壁的水汽逐渐消失；另一个没有明显变化演示实验浓硫酸具有吸水性

1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸与二氧化碳不反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。浓硫酸讨论浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数是否变质浓盐酸浓硫酸

2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？减小不变减小减小否不变增大增大减小否讨论浓硫酸的腐蚀性实验10-5将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。拓展：脱水作用——将物质中的氢、氧按水的组成比脱去。结论浓硫酸气体吸水性——物理性质脱水性——化学性质（C6H10O5）n纤维素碳水C＋H2O浓硫酸的吸水性与脱水性比较浓硫酸水

当水滴入浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？浓硫酸的稀释

打开活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。浓硫酸水要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？浓硫酸的稀释将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！因此严禁将水倒入浓硫酸中！水的密度是1.0

g/cm3，浓硫酸的密度是1.84g/cm3浓硫酸溶解时放出大量的热酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。切不可将水倒入浓硫酸中。水浓硫酸的稀释酸用途盐酸硫酸盐酸、硫酸的用途

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在