酸碱中和滴定-hx06102604培训教材

第四节酸碱中和滴定

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

一、酸碱中和滴定的原理中和反应的实质是：H++OH-＝H2O1、中和滴定有关计算

例：教材P61例1练习：教材课后习题五2、滴定终点的判断

——酸碱指示剂

一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。注意：（1）酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性。（2）中和滴定终点（即指示剂变色点）与等反应点有区别，此时溶液一般不为中性。（3）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试液做指示剂。讨论、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（

）A、4

B、7.2

C、10

D、11.3（99全国高考）C二、酸碱中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台（容量瓶）

滴定管用于精确放出一定体积的溶液。常用规格有25mL和50mL，可估读到0.01mL。

酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。4、滴定

左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作2~3次。5、计算用滴定管放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加指示剂。讨论1：在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？讨论2：滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？讨论：（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是

mL。

（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，测滴定管中液体的体积是（填代号）

。

A、amL

B、（50-a）mL

C、>amL

D、>（50-a）mL（1999年高考题）3.2D2、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；

②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；

③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；

④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；

⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；

⑦记录液面刻度读数；

⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。

指出上述实验过程中的错误之处

。三、误差分析（一）指示剂误差用0.1mol/L的NaOH标准液，来滴定0.1mol/L盐酸标准液20mL，用酚酞作指示剂，第一次滴定用去19.98mLNaOH溶液，第二次用去20.02mLNaOH溶液。第一次滴定后混合溶液的pH=4.3误差1‰

第二次滴定后混合溶液的pH=10.7误差1‰

第一次滴定、第二次滴定所用NaOH溶液相差0.04mL（约1d），混合溶液的pH变化很大，指示剂的变色范围8.2~10，指示剂误差可忽略。1、盛标准液滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成V标偏大，故c待偏大。2、盛标准液滴定管未用标准液润洗，造成标准液被稀释，

从而V标偏大，故c待偏大。3、盛待测液滴定管未用待测液润洗就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，故c待偏低。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，故c待偏大。5、用待测液润洗锥形瓶，造成V