广东省2024-2025学年高二化学上学期第二次段考试题【含答案】

2024-2025学年高二第一学期第二次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化过程中不是化学能转化为热能的是A．木材燃烧B．谷物酿酒C．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电D．鞭炮燃放A.A B.B C.C D.DC【详解】A．木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B．谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C．光伏发电是将光能转化为电能，无化学能的变化，C符合；D．鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，D不符合；故选：C。2.下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B.小苏打用作发酵粉C.水热法制备纳米材料D.碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅B【详解】A．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；B．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作食品发酵粉，故B符合；C．水热法制备纳米材料是利用TiCl4水解生成和氯化氢，故C不符合；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选：B。3.下列与实验相关的叙述正确的是A.配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C.的水溶液都能够导电，因此都属于电解质D.中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中A【详解】A．易发生水解反应：，配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，可抑制的水解，防止变质，故A正确；B．燃烧热是指可燃物充分反应后生成稳定氧化物时放出的热量，而H元素对应的稳定产物为液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，故B错误；C．自身均不能发生电离，都不电解质，故C错误；D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中，会导致热量散失，导致所测中和热偏大，故D错误；故选：A。4.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D.古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理C【详解】A．护发素具有一定酸碱性，可以中和头发中过量的氢离子或氢氧根离子，从而使之达到适宜酸碱度的功能，A正确；B．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，B正确；C．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误；D．酒曲酿酒，是利用酒曲促进葡萄糖的分解生成乙醇，酒曲作催化剂加快反应速率，D正确；故选：C。5.关于反应，下列说法正确的是A.若平衡后继续充入平衡正向移动，的体积分数减小B.加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大，减小C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D.恒容条件下，可通入过量的气体来提高转化率并增大生成物的浓度D【详解】A．平衡后充入平衡正向移动，的体积分数增大，故A错误；B．加入催化剂对无影响，故B错误；C．升高温度，正反应速率也增大，故C错误；D．恒容条件下，可通入过量的，可使平衡正向移动，从而提高氢气转化率，同时增大生成物的浓度，故D正确；故选：D。6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解B用可作净水剂有氧化性C灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分草木灰与铵态氮肥混合发生双水解D用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢A.A B.B C.C D.DB【详解】A．纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故A正确；B．水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与氧化性无关，故B错误；C．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故C正确；D．温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故D正确；故选：B。7.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B.使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气C.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体D.打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B【详解】A．在氨水中存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O+OH-，稀释使电离平衡正向移动，导致c(OH-)减小的倍数小于稀释的倍数，故pH=11的氨水稀释10倍后溶液中c(OH-)＞10-4mol/L，则稀释后溶液pH＞10，能用勒夏特列原理解释，A正确；B．新型催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此该反应不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．AlCl3是强酸弱碱盐，在加热时发生水解反应产生Al(OH)3、HCl，反应产生的HCl受热挥发逸出，使水解平衡正向移动，最终得到的Al(OH)3，将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3、H2O，故最终得氧化铝固体，能用勒夏特列原理解释，C正确；D．CO2气体加压后装入酒瓶中，当打开酒瓶后，气体压强减小，CO2气体的溶解度降低，会从瓶中逸出，因此瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；故合理选项是B。8.下列操作或装置能达到实验目的的是A．准确测定中和热B．定量测定化学反应速率C．碱式滴定管排气泡D．制备固体A.A B.B C.C D.DC【详解】A．测定中和热时应用环形玻璃搅拌器，铁丝搅拌器会导致热量散失，不能达到实验目的，故A错误；B．长颈漏斗会使产生的气体逸出到空气中，不能达到实验目的，故B错误；C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故C正确；D．氯化铁直接蒸干会发生水解反应，无法得到，故D错误；故选：C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.使甲基橙显红色的溶液中：B.的溶液：C.含有的溶液中：D.由水电离产生的溶液中：A【详解】A．使甲基橙显红色的溶液，呈酸性，酸性条件下，该组离子均不与氢离子反应，且彼此不反应，可以大量共存，故A正确；B．的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C．与发生双水解反应不能大量共存，故C错误；D．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，若是碱性条件下与氢氧根离子反应生成气体而不能共存，故D错误；故选：A。10.常温下浓度均为的两种溶液：①溶液②溶液，下列说法不正确的是A.水电离产生的：①②B.溶液说明为弱酸C.两种溶液分别加水稀释，①的电离平衡和②的水解平衡均正向移动D.等体积混合所得酸性溶液中：D【详解】A．酸抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故水电离产生的：①②，A正确；B．溶液，存在的水解：，说明为弱酸，B正确；C．加水稀释，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均正向移动，C正确；D．等体积混合得酸性溶液，说明的电离大于的水解，溶液中：，D错误；故选D。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为B.与反应生成的分子数为C.的稀硫酸中，含有总数为D.溶液中，所含数目为A【详解】A．氧气和臭氧均有氧原子组成，则16g混合物即为16g氧原子，氧原子数目为，故A正确；B．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此生成氨气分子数小于，故B错误；C．溶液体积未知，不能确定氢离子的数目，故C错误；D．部分水解，数目小于，故D错误；故选：A。12.下列的实验事实和解释或结论都正确的是选项实验事实解释或结论A将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大B向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小C用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度D用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快A.A B.B C.C D.DD【详解】A．该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，故A错误；B．氨水中存在以下平衡：；通入少量氨气，上述平衡正向移动，增大，溶液pH增大，故B错误；C．电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，测定溶液的酸碱性，测得，可知溶液呈酸性，则证明在水中的电离程度大于水解程度，故C错误；D．铝粉代替铝片，固体表面积增大，从而可以加快反应速率，故D正确；故选：D。13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。14.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：B.与溶液反应的离子方程式为：C.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：D.向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强B【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：【详解】A．据分析，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：，A正确；B．按“强酸制弱酸”：与溶液反应得到碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：，B不正确；C．按“越弱越水解”，即：酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：，C正确；D．按“强酸制弱酸”：向溶液中滴加醋酸可生成，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，D正确；答案选B。15.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是A.内，B.其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动C.时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<ⅡC【详解】A．0~t1内，逐渐增大，说明反应逆向进行，所以，A错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡不移动，B错误；C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，C正确；D．由上述分析可知，Ⅰ、Ⅱ两过程改变的条件是增大Z的浓度，未改变温度，而K只与温度有关，温度不变，K不变，则平衡常数：Ⅰ=Ⅱ，D错误；故选：C。16.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的。下列说法错误的是A.上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于的水解程度B.将缓冲溶液加热至，溶液的保持不变C.加水稀释，缓冲溶液中的值减小D.加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化B【详解】A．室温下等浓度HCN与NaCN混合溶液pH＞7，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A正确；B．温度升高，Kw增大，B错误；C．，缓冲溶液中加入少量水稀释，c(OH-)减小，c(H+)增大，比值减小，C正确；D．向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH-被HCN电离产生的H+中和，HCN再电离产生H+，因此溶液中c(H+)不变，则溶液pH几乎不变，D正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。17.回答下列问题。（1）已知：①②③写出与反应生成和的热化学方程式___________。（2）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列示意图中[a表示表示表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。②反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是___________。A．氨气的体积分数不再变化B．C．氨气与二氧化碳的比值不再变化D．密闭容器中压强不随时间变化而变化（3）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。①将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。该循环过程中的作用是___________，图示总反应的化学方程式为___________。②某化学小组对反应进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：___________。实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。(注：1MPa约等于10个大气压)压强/MPa温度/℃0.10.511040050060073.7%85.8%89.5%96.4%（1）（2）①.C②.低温③.D（3）①.催化作用②.③.提高的转化率，从而提高经济效益④.，400℃【小问1详解】与反应生成和，反应方程式为：；由盖斯定律可知该反应可由③+②-①得到，则该反应，则该反应热化学方程式为：；【小问2详解】①反应Ⅰ为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应Ⅱ为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能，总反应为放热反应，则起始反应物总能量高于最终生成物能量，由此可知曲线C符合题意；②由反应可知反应Ⅰ为放热反应，且正向气体分子数减少，则，反应在低温下能自发进行；③A．该反应只有反应物有气体，投料比等于化学计量数之比时，氨气的体积分数恒定不变，因此不能据此判断平衡状态，故A错误；B．平衡正反应速率等于逆反应速率，则时反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应只有反应物有气体，投料比等于化学计量数之比时，氨气与二氧化碳的比值恒定变化，因此不能据此判断平衡状态，故C错误；D．随反应进行，气体分子数减少，容器内压强逐渐减小，当密闭容器中压强不随时间变化而变化，反应达到平衡状态，故D正确；【小问3详解】①过程中先消耗，后生成，是作催化剂；由图可知该过程总反应方程式为：；②充入过量廉价的氧气，可以促衡正向移动，从而提高的转化率，从而提高经济效益；③由表中数据可知，在压强一定时，温度越高，平衡转化率越低，因此低温有利于反应正向进行，则应选400℃；在温度一定时，压强增大对平衡转化率的提高不大，却会增加设备的要求，增大了生产成本，因此应选较低压强，即0.1MPa。18.改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：实验序号溶液体积/mLKI溶液体积/mL硫酸溶液体积水的体积/mL温度/℃t/min120201002521020ab253102010c28（1）实验1、2的目的是研究___________对反应速率的影响；___________。（2）通过对比实验___________和___________(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是___________。（3）实验1中反应的离子方程式为___________。（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用。已知：，在含少量I的溶液中，的分解机理为：第一步：(慢)第二步：(快)回答下列问题：①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于___________(填“第一步”或“第二步”)。②第一步反应的活化能___________第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。③在一定温度下，双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：02468100.09.917.222.426.529.9请计算的平均反应速率：___________；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是___________。（1）①.反应物浓度或双氧水的浓度②.10（2）①.2②.3③.防止温度过高，分解（3）（4）①.第一步②.③.或④.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低【分析】探究化学反应速率的影响因素的实验属于对比实验，对比实验中要注意控制实验变量；温度、反应物浓度、催化剂都是影响反应速率的因素。【小问1详解】实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10，b=10；【小问2详解】实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度双氧水易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。【小问3详解】在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为；【小问4详解】①慢反应决定总反应速率的快慢，因此双氧水分解反应的速率快慢主要取决于第一步；②活化能越大，反应速率越慢，因此慢反应的活化能大于快反应活化能，即第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能；③，生成氧气的体积为22.4mL，物质的量为0.001mol，则消耗n()=0.002mol，或；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低。19.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示。请回答以下问题：（1）请写出草酸在水中的电离方程式：___________。（2）若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)（3）时，___________。（4）为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗VmL。①请写出与反应的离子方程式：___________。②当最后半滴溶液滴入锥形瓶，___________(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。③样品中的质量分数为___________。(用含字母表示)④下列操作使得测定结果偏高的是___________(填标号)。a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗b．滴定前平视，滴定后俯视读数c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装溶液d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡（1）（2）升高温度、加水稀释、加碱（3）（4）①.②.溶液变成浅红色③.④.cd【分析】随着溶液中pH增大，的量逐渐减小、的量先增大后减小、的量一直增大，故p、q、m分别为、、的物质的量分数曲线。【小问1详解】草酸为弱酸，第一步电离生成氢离子和草酸氢根离子、第二步电离出氢离子和草酸根离子，；小问2详解】要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为加入碱性物质，升高温度、加水稀释等；【小问3详解】pH=5时，；【小问4详解】①与在酸性条件下反应生成二氧化碳和锰离子、水，离子方程式：。②高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点的现象：最后半滴标准液加入后，溶液无色变为浅红色，且半分钟不褪色。③由方程式体现的关系可知，样品中的质量分数为。④a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗，对测定结果无影响，故a不选；b．滴定前平视，滴定后俯视读数，导致终点读数偏小，则标准液体积偏小，测定结果偏