《化学键》第一课时学案2

4/4第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1、理解离子键的形成过程与形成条件2、掌握离子键、离子化合物的概念3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程【重点难点】理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成【课前预习】离子键是指带离子之间的作用；由构成的叫做离子化合物。电子式是指；例如：等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。【学习探究】一、离子键演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。现象化学方程式从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。强调：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？【小结】离子键成键微粒：阴阳离子；成键的原因：电子的得失；成键性质：静电作用；形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物【思考】离子化合物包括哪些物质？【练习1】下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．含有离子键的物质一定属于离子化合物三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。关键词：元素符号周围、最外层电子数阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“”连接。箭头左边的弧线表示电子的转移方向。【强调】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；2、用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。例如：溴化镁的电子式应写为：用电子式表示MgBr2的形成过程应为：【课堂总结】（投影）1、离子键、离子化合物：略2、用电子式表示离子化合物及其形成过程：【当堂达标】1、具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是（）A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K23、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。下列说法正确的是（）A.R的化学式为M2NB.R一定溶于水C.R可能为盐D.R中阴、阳离子的电子层结构相同4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物都能溶于水D.酸、碱、盐等都是离子化合物5、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为60%；Y元素的原子核外有