湖南省郴州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学（选考）试题含答案

郴州市2020年下学期期末教学质量监测试卷高二化学(选择考)可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.古代造纸工艺中使用某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（）A.生石灰 B.草木灰C.明矾 D.漂白粉2.下列物质不属于电解质的是()A. B. C. D.3.下列变化过程中，需要吸热的是()A.镁与盐酸反应 B.碘单质升华 C.浓硫酸溶于水 D.天然气燃烧4.对于反应，下列措施中，既能使正反应速率增大，又能使平衡正向移动的是()A.移去部分 B.增大容积的体积 C.恒容通入大量的 D.升高体系的温度5.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应的B.加入催化剂可降低反应的活化能C.若增大压强，不仅可以加快反应速率，还可以提高Y的产率D.仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y>X>Z6.已知合成氨的反应：，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是()A.反应停止了 B.的转化率为C.的浓度为0 D.逆7.某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.电流由a极沿导线流向b极B.每转移，消耗C.微生物所在电极区放电时发生氧化反应D.负极反应式为8.下列说法正确的是()A.锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可以使反应速率加快B.将和氨水溶液各稀释10倍，两者的均减小到原来的C.某反应的∆H=+100kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/molD.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极9.已知次磷酸是一元中强酸，下列说法不正确的是()A.中磷元素的化合价为价B.的水溶液呈弱酸性C.在水中的电离形式只有：D.属于正盐10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.常温下的溶液中：B.在的溶液中：C.水电离出的的溶液中：D.在溶质为和的溶液中：11.下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是()A.用图1装置制 B.用图2装置净化C.用图3装置制取并收集 D.用图4装置制12.从柑橘中可提取出一种有机物：1,8-萜二烯，即

，下列有关它的推测不正确的是（）A.常温下为液态，难溶于水 B.它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.分子式为C10H16 D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物是13.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（）A.图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB.AlPO4在b点对应溶解度大于c点C.AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D.升高温度可使d点移动到b点14.设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，含有个氧原子B.一氧化碳分子所占体积是C.欲配制的溶液，可将溶于水中D.的溶液中，含有的数目为15.为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.和的阴阳离子个数比相同B.简单氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.由四种元素组成的常见化合物溶液显酸性二、填空题(本题包括5小题，共55分)16.某化学小组同学用溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E。检査滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)图中乙仪器的名称是____。(2)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)：_________________(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。滴定终点溶液颜色的变化是_______。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.19225.000.6020.60325.001.0321.03计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数17.査阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl。(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；②醇洗的目的是______；③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。(2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：______；②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银______g；18.已知：①；②苯环上取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：(1)A转化为B的化学方程式是_____。(2)在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是____。(填序号，下同)，属于加成反应的是______。(3)图中“苯→E转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。(4)有机物B苯环上的二氯代物有_____种结构；的所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上。19.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式电离平衡常数K①写出的的表达式_____②常温下，相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是_______。③将过量通入溶液，反应的离子方程式是______。(2)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。①a点所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)②b点所示的溶液中溶质为_______。③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为____。(3)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数______。20.我国政府庄严承诺，到2020年，单位二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。(1)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得和浓度随时间变化如图所示。①计算：从到的平均反应速率___________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗，同时生成D．的体积分数在混合气体中保持不变③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有___________(填编号)。A．升高温度B．缩小容器体积C．再充入气体D．使用合适的催化剂(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原原理为：①②；③适量的和完全反应，每生成标准状况下时，则吸收的热量，则催化还原的热化学反应方程式为___________。(3)已知，反应的平衡常数和温度的关系如下温度70080083010001200平衡常数1.71.1x0.60.4则：①___________0(填“>”或“=”或“<”)；②时，向一个密闭容器中充入的A和的B，反应至时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算时，反应的平衡常数___________。郴州市2020年下学期期末教学质量监测试卷高二化学(选择考)答案可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.古代造纸工艺中使用某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（）A.生石灰 B.草木灰C.明矾 D.漂白粉【答案】C2.下列物质不属于电解质的是()A. B. C. D.【答案】D3.下列变化过程中，需要吸热的是()A.镁与盐酸反应 B.碘单质升华 C.浓硫酸溶于水 D.天然气燃烧【答案】B4.对于反应，下列措施中，既能使正反应速率增大，又能使平衡正向移动的是()A.移去部分 B.增大容积的体积 C.恒容通入大量的 D.升高体系的温度【答案】C5.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应的B.加入催化剂可降低反应的活化能C.若增大压强，不仅可以加快反应速率，还可以提高Y的产率D.仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y>X>Z【答案】B6.已知合成氨的反应：，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是()A.反应停止了 B.的转化率为C.的浓度为0 D.逆【答案】D7.某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.电流由a极沿导线流向b极B.每转移，消耗C.微生物所在电极区放电时发生氧化反应D.负极反应式为【答案】C8.下列说法正确的是()A.锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可以使反应速率加快B.将和氨水溶液各稀释10倍，两者的均减小到原来的C.某反应的∆H=+100kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/molD.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极【答案】A9.已知次磷酸是一元中强酸，下列说法不正确的是()A.中磷元素的化合价为价B.的水溶液呈弱酸性C.在水中的电离形式只有：D.属于正盐【答案】B10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.常温下的溶液中：B.在的溶液中：C.水电离出的的溶液中：D.在溶质为和的溶液中：【答案】B11.下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是()A.用图1装置制 B.用图2装置净化C.用图3装置制取并收集 D.用图4装置制【答案】D12.从柑橘中可提取出一种有机物：1,8-萜二烯，即

，下列有关它的推测不正确的是（）A.常温下为液态，难溶于水 B.它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.分子式为C10H16 D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物是【答案】B13.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（）A.图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB.AlPO4在b点对应溶解度大于c点C.AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D.升高温度可使d点移动到b点【答案】B14.设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，含有个氧原子B.一氧化碳分子所占体积是C.欲配制的溶液，可将溶于水中D.的溶液中，含有的数目为【答案】A15.为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.和的阴阳离子个数比相同B.简单氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.由四种元素组成的常见化合物溶液显酸性【答案】AD二、填空题(本题包括5小题，共55分)16.某化学小组同学用溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E。检査滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)图中乙仪器的名称是____。(2)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)：_________________(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。滴定终点溶液颜色的变化是_______。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.19225.000.6020.60325.001.0321.03计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数【答案】(1).碱式滴定管(2).A(3).B(4).C(5).G(6).锥形瓶内溶液颜色的变化(7).滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(8).(9).AD17.査阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl。(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；②醇洗的目的是______；③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。(2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：______；②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银______g；【答案】(1).(2).除去氯化亚铜表面的水，防止潮湿的氯化亚铜在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl(3).7(4).(5).43.218.已知：①；②苯环上取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：(1)A转化为B的化学方程式是_____。(2)在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是____。(填序号，下同)，属于加成反应的是______。(3)图中“苯→E转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。(4)有机物B苯环上的二氯代物有_____种结构；的所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上。【答案】(1).+CH3Cl→+HCl(2).①②(3).③(4).(5).6(6).不在19.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式电离平衡常数K①写出的的表达式_____②常温下，相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是_______。③将过量通入溶液，反应的离子方程式是______。(2)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。①a点所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)②b点所示的溶液中溶质为_______。③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为____。(3)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数__