甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷

2025年春学期高一年级6月月考检测高一化学试卷2025年6月可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)1.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应C.抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性D.糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成2.关于下列物质性质和用途叙述不正确的是()A.阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒B.维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂C.NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂D.植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，反应物的总能量比生成物的总能量高C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应4.下列化学用语书写正确的是（

）B．CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷C.氟利昂()共有两种同分异构体5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑6.有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是()A.X的分子式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种7.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛

(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇D.不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质8.下列关于的说法中不正确的是（

）A.最多有5个碳原子在同一直线上 B.一定共平面的碳原子共有10个C.最多有11个碳原子在同一平面上 D.最多有19个原子在同一平面上9.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C.1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化10.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（

）A.制取乙酸乙酯B.制取金属铜C.往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯11.NA为阿伏加德罗常数的值，SO3的熔点为16.8℃，下列说法正确的是()A.加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为0.2NAB.等物质的量的羟基(OH)与OH所含的电子数均为10NAC.1molFe与含4molHNO3的稀硝酸反应(还原产物为NO)，转移的电子数目为3NAD.标准状况下22.4LSO3的分子数目为NA12.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同A.放电时负极区应为Zn2e+2OH=Zn(OH)2B.该电池为二次电池C.放电时每转移3mol电子，正极1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强14.氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可将NO还原为无污染的气体,反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.①②③均为氧化还原反应B.该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成C.该转化的总反应为4NH3+6NO

Fe3+

5ND.③中每消耗11.2L(标准状况下)O2，生成2molFe3+第II卷（非选择题共58分）非选择题（本题共4个大题，共58分）15.(14分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下：已知：相关物质熔点如右表所示：MgO：2852℃，MgCl2：714℃(2)“操作1”所需要的玻璃仪器是_______________________________。(3)含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为____________________。(4)下列说法正确的是____________(填字母)。a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性(5)上述海水提溴的过程经过2次“Br→Br2”转化，目的是____________________。(6)试剂b可以选用____________(填名称)。(7)工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是______________。(8)“脱水”获取无水MgCl2的操作是_____________________________________(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是，试剂甲是，D中无水氯化钙的作用是。(2)E装置中发生反应的离子方程式是。(3)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。(5)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式，检验铵盐中阳离子的方法是。I．在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。(1)银电极上发生的电极反应式是____________________；(2)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极________(填“减少”或“增加”)________g。II.已知检验淀粉水解产物的实验方案为：淀粉液eq\o(→,\s\up8(试剂1),\s\do3(①△))水解液eq\o(→,\s\up8(试剂2),\s\do3(②))混合液eq\o(→,\s\up8(试剂3),\s\do3(③△))砖红色沉淀,回答下列问题：(3)试剂1是，如何检验第①步实验中淀粉已水解完全。III.“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：(4)写出该反应的化学方程式。(5)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是A．B．C．(6)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______A．铝还原性较强 B．锰、钒熔点高 C．铝能形成多种合金 D．反应放出大量热18.（14分）乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。已知：物质性质沸点/℃水中的溶解性密度/(g/cm3)乙醇78任意比例混溶0.8乙醚34.6难溶0.7①乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生分子间脱水，生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；加热到170℃时发生分子内脱水，生成乙烯；②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：回答下列问题：（1）写出乙醇和浓硫酸混合加热到140℃时的化学方程式_____________________。混合乙醇和浓硫酸时应先加入的物质是___________。（2）仪器B的名称为___________；C中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。（3）加热前需向A中加入碎瓷片，目的是___