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平衡常数的意义

主讲人：王宇平衡常数的意义（1）衡量可逆反应进行的程度同类型反应，KΘ值越大①反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越彻底；②并不预示反应达到平衡所需要的时间。③有的反应虽然平衡常数很大，正反应可能进行完全，但反应速率太慢，该反应没有意义。假设c(Cl2)=1mol∙L

则c(Cl)=1×10-19mol∙L

由于平衡常数很大，平衡混合物中几乎都是Cl2分子，而Cl原子的浓度非常小，Cl原子基本上转化为Cl2分子，反应进行得完全，逆反应几乎不发生。例如：KΘ值小的反应，说明平衡产物的浓度很小，反应进行得程度较浅。如：假设c(N2)=c(O2)=1mol﹒L-1则c(NO2)=1×10-15mol﹒L-1

平衡混合物中几乎都是未反应的N2和O2分子，仅有微量的NO2分子，说明在298K时，N2和O2的化合反应基本上没有进行。（2）判断反应是否处于平衡状态和反应进行的方向反应熵：对于可逆反应，将任意时刻（包括平衡状态或非平衡状态）各物质的浓度或分压代入标准平衡常数表达式，即得到反应熵Q。当Q=KΘ时，生成物浓度或分压等于平衡时的浓度或分压，反应处于平衡状态，即反应进行到最大限度。当Q≠KΘ时，反应处于不平衡状态，有下列两种情况：①Q＜KΘ时，生成物的浓度或分压小于平衡时的浓度或分压，反应继续向正向进行。反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，直到Q=KΘ，反应达到平衡。②Q＞KΘ时，生成物的浓度或分压大于平衡时的浓度或分压，反应继续向逆向进行

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