湖南省株洲市2024-2025学年-高一化学上学期期末质量检测试卷

/湖南省株洲市2024~2025学年高一化学上学期期末质量检测试卷第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5K~39Mn~55Fe~56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色B.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料C.胶体粒子的直径范围是D.由于范德华力的存在，、等气体在降温或加压时凝结成液态或固态2.科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特性，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A.是酸性氧化物 B.的摩尔质量为328C.中子数为8的碳原子： D.和石墨都是碳元素的同素异形体3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中离子的数目为B.中共价键的数目为C.中原子的数目为D.溶液中的数目为4.泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是A.碳酸氢钠属于碱B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：C.的结构式为D.泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应5.脲铵氮肥的成分可表示为或。下列说法正确的是A.氮肥可以提高农作物的产量，施用时越多越好B.原子半径：C.中只含有非金属元素，属于共价化合物D.C、N、S分别形成的含氧酸一定是强酸6.茶卡盐湖的盐雕，主要原料是食盐。下列有关说法错误的是A.溶液属于电解质B.氯化钠的形成过程可表示为C.干燥的固体不导电D.固体受热熔化时，离子键发生了断裂7.罗布泊是世界上最大的硫酸钾肥生产基地，将其地下卤水经过一系列操作可得到钾盐镁矾。下列离子在钾盐镁矾溶液中能大量存在的是A. B. C. D.8.可除去水体中过量氨氮（以表示），其反应方程式为，下列有关叙述错误的是A.中氯元素为+1价，具有强氧化性B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.该反应中，生成（标准状况下），转移的电子为D.该反应中是氧化产物9.下列有关离子方程式正确的是A.将溶于水：B.溶液腐蚀覆铜板：C.将溶液和溶液混合：D.将铝片投入氢氧化钠溶液：10.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是A.制备氢氧化铁胶体B.观察钾盐的焰色C.比较和的稳定性D.配制的稀硫酸11.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法错误的是A.分类：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化B.实验室制取气体装置设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的C.认识元素及其化合物性质的视角：制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与反应获得D.预测：锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，锂电池是当前的主流电池，所以，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A取少量可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入白色沉淀部分溶解样品部分变质为足量稀盐酸B向某待测溶液中先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液有白色沉淀生成该待测溶液中一定含有C向可乐罐里加盐酸开始无明显现象，一段时间后产生气泡可乐罐是铁制品D将表面可能变质的钠块投入水中产生无色无味的气体已变质为13.Harber法制备的反应原理为，该方法制得的产品纯度较高，装置如下图所示（加热、夹持装置略）。下列说法错误的是A.反应开始前通入的目的是排出装置内的空气B.在加热中毛细管的作用是平衡气压，隔绝空气C.如果加热时温度过高或反应时间过长，会导致的产率降低D.当反应过程中转移电子时，得到14.过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中反应的离子方程式：B.反应在冰水浴中进行只是为了防止分解C.步骤Ⅱ中反应的化学方程式：D.可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂选择题答题卡第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。（1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为_______________________。（2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是_____（用化学式表示）。（3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。①在物质的分类中，属于_____（填字母）。A.碳酸盐 B.铁盐 C.难溶盐②为验证的性质，进行如下实验：步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为_______________。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为_________________________________。（4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_____（填化学式）。②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：_____（填“大于”“等于”或“小于”）。③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_____________。16.（15分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将氯气通入熔融硫黄制备。查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：（分解），溶于水并发生剧烈反应，生成、和。回答下列问题：（1）已知分子结构与相似，请写出的电子式：__________。（2）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的离子方程式为_______________。（3）试剂a的名称为_______________。（4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为_______。（5）与水反应的化学方程式为_________________________________。（6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_________________________________。（7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_____________________________。17.（14分）随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。（1）Q元素在周期表中位于第三周期第_____族。（2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______________。（3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为______________。（4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。（5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_________________________。（6）锶（Sr）是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性__________（填“弱”或“强”）。②下列推断正确的是__________（填字母）。A.含锶矿泉水中“锶”的存在形式为B.碱性：C.碳酸锶是一种可溶性盐D.锶与水反应比钙更剧烈（7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_________________________________。18.（15分）某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。（1）在“热解”中发生反应的化学方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是________。（2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____（填字母，下同）。A. B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液（3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用。A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.酚酞 D.溶液（4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。①配制溶液：a.通过计算，需称量的质量为_____；b.配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、__________；c.定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为_________（结果保留小数点后一位）2024年高一第一学期期末质量检测考试化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案CDBCBADCDABADC1.C考查知识点：生活中的化学【解析】合金能大量吸收形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢气释放出来，可做储氢材料，B正确；胶体粒子的直径范围是，C错误；由于范德华力的存在，、等气体在降温或加压时凝结成液态或固态，D正确。2.D考查知识点：物质的类别、摩尔质量、核素、同素异形体【解析】是不成盐氧化物，A错误；的摩尔质量为，B错误；中子数为8的碳原子可表示为，C错误；和石墨都是碳元素的同素异形体，D正确。3.B考查知识点：阿伏加德罗常数【解析】中含有和，离子的数目为，A错误；的物质的量为，所含共价键的数目为，B正确；没有说明在标准状况下，无法计算，C错误；溶液的体积未知，无法计算，D错误。4.C考查知识点：碳酸氢钠的性质与用途【解析】碳酸氢钠属于盐，A错误；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为，B错误；的结构式为，C正确；泡腾片溶于水后，碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，是非氧化还原反应，D错误。5.B考查知识点：元素周期律【解析】氮肥施用过多会导致土壤板结，水体富营养化等问题，同时也会增加成本，A错误；根据元素周期律，原子半径：，B正确；属于离子化合物，C错误。C形成的含氧酸是弱酸，、形成的含氧酸不一定是强酸，如、等，D错误。6.A考查知识点：物质类别、形成过程及变化过程【解析】电解质是纯净物，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠的形成过程可表示为，B正确；干燥的固体不导电，C正确；固体受热熔化时，和之间的离子键发生了断裂，D正确。7.D考查知识点：特定情境下的离子共存【解析】与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；与溶液中的离子不反应，可大量共存，D符合题意。8.C考查知识点：氧化还原反应基本概念【解析】中氯元素为+1价，从化合价角度分析具有强氧化性，A正确；根据题干中化学方程式的化合价变化分析，是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B正确；反应生成（标准状况下），，转移电子，C错误；反应中是氧化产物，D正确。9.D考查知识点：离子方程式的书写【解析】溶于水：，A错误；溶液腐蚀覆铜板：，B错误；将溶液和溶液混合：，C错误；将铝片投入氢氧化钠溶液：，D正确。10.A考查知识点：配制溶液、物质制备与性质比较、焰色试验实验操作【解析】制备氢氧化铁胶体，是向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A符合题意；钾盐的焰色需要透过蓝色钴玻璃进行观察，B不符合题意；碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，则所给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的目的，C不符合题意；浓硫酸应稀释冷却后转移到容量瓶中，容量瓶不能用来直接溶解固体或稀释溶液，D不符合题意。11.B考查知识点：分类思想、价类视角、预测、实验装置设计【解析】运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化，A正确；实验室通过碳酸钙与盐酸反应制备，其中含有和水蒸气，依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的，B错误；制备，既可以设计与硫酸或溶液反应获得，也可以设计与反应获得，C正确；锂、钠、钾都是第族元素，锂电池是当前的主流电池，根据元素周期律，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势，D正确。12.A考查知识点：物质的性质、检验方法等【解析】若样品变质成，可通过检验进行分析，将可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生的白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡的一种或两种，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，即亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶解，则说明样品部分变质为，A正确；加稀盐酸酸化时引入了，再滴加溶液生成白色沉淀不能证明原溶液中的存在，正确的操作方法是先滴入几滴溶液，观察现象，再加入少量稀硝酸，观察现象，B错误；向可乐罐里加盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生气泡，该现象符合活泼金属及其氧化物的性质，所以可乐罐可能是铁制品或者铝制品，但实际生活中可乐罐常是铝制品，C错误；钠在空气中被氧化为氧化钠，钠与水反应生成氢气，氢气为无色无味的气体；D错误。13.D考查知识点：制备型实验的分析、评价与计算【解析】反应开始前需要通入的目的是排出装置内的空气，防止空气将氧化，A正确；在加热中毛细管的作用是平衡气压，隔绝空气，B正确；如果加热时温度过高或反应时间过长，可能生成，导致的产率降低，C正确；根据题干所给的化学方程式：，生成转移电子，得到，D错误。14.C考查知识点：反应过程的分析与评价【解析】步骤Ⅰ中反应的离子方程式是，A错误；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出，B错误；步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，C正确；长途运输鱼苗时，难溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，可用作消毒剂，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，同时调节溶液，生成的氧气可以供鱼苗呼吸，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外，其余每空2分）15.（14分）（1）（未注明条件，给1分，共2分）（2）（1分）（3）①AC（少选给1分，错选不给分，共2分）②（4）①、（少写给1分，错写不给分，共2分）②小于③丁达尔效应（1分）考查知识点：物质分类、组成、性质及用途、实验方案的设计与评价【解析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。（2）是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。（3）①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐。②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成,再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是。（4）①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、。②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于。③高铁酸钠处理水过程中形成了胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物。光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。16.（15分）（1）：（2）分液漏斗（1分）（不写反应条件扣1分，没气体符号不扣分，共2分）（3）饱和的食盐水（或饱和溶液）（4）水浴加热（5）（未写沉淀或气体符号不扣分）（6）吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境（写出一点给1分，共2分）（7）将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收考查知识点：氯气和的制备、反应条件的控制及实验评价【解析】试剂是用来除去氯气中混有的气体，并减少氯气的溶解。实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，所以采用水浴加热，方便控制所需要的温度。由题干信息可得出溶于水生成、和，配平得出反应方程式。溶于水并发生剧烈反应，而氯气有毒，不能排放到空气中，所以可以用碱石灰防止空气中的水进入装置Ⅴ的圆底烧瓶中与反应，并除去未反应完的氯气。反应结束后，装置中还存在残留的氯气，所以用氮气将氯气排至装置Ⅵ被碱石灰吸收。17.（14分）（1）ⅣA（1分）（2）（1分）（3）共价键（或极性共价键）（4）[或或、、]（5）（6）①强②AD（少选给1分，错选不给分，共2分）（7）考查知识点：元素周期表的结构、元素周期律及其应用【解析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。（1）为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族