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无机及分析化学于倩倩Contents目1滴定开始前2滴定开始至等SP前3化学计量点(SP)时4SP后录无机及分析化学强碱滴定弱酸无机及分析化学例用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液。1、滴定前：溶液[H+]中可根据HAc离解平衡进行计算强碱滴定弱酸无机及分析化学2、滴定开始至SP前：溶液中未反应的和反应产物同时存在，组成一个缓冲体系，一般按最简式计算。如滴入19.98mLNaOH溶液强碱滴定弱酸无机及分析化学3、SP时：HAc全部生成Ac-，根据Ac-离解平衡计算：[Ac-]≈0.05000mol·L-1强碱滴定弱酸无机及分析化学4、化学计量点（SP）后：由于过量NaOH存在，抑制Ac-的离解，因此溶液的pH由过量的NaOH决定。也就是说化学计量点后的溶液pH和强碱滴定强酸的情况一样。强碱滴定弱酸无机及分析化学V(NaOH)pH0.002.8710.004.7418.005.7019.806.7419.987.7420.008.7220.029.7020.2010.7022.0011.7040.0012.50突跃酚酞或百里酚酞强碱滴定弱酸无机及分析化学5、结论（1）酸越弱，滴定常数Kt值越小，滴定反应越不完全，滴定突跃越小.（2）酸越弱，化学计量点时生成的该酸的共轭碱越强，化学计量点的pH值越大.（3）化学计量点前后的滴定曲线基本上是对称的.强碱滴定弱酸无机及分析化学强碱滴定弱酸例如，弱酸的Ka=10-7时，滴定pH突跃为9.85±0.15，只有０.３个pH单位，此时用指示剂目测终点已很困难，Ka=10-9时，已基本上没有突跃了．（4）cKa≥10-8作为目测法判断弱酸能否准确进行滴定的界限（终点误差±0.

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