《电解质的电离》教案

PAGE12《电解质的电离》教案思维导图思维导图常见考点常见考点考点一电解质与非电解质【例1-1】（安徽合肥·高一期末）下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋【答案】C【解析】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选答案C。【例1-2】下列叙述中，正确的是()A．的水溶液均能导电，所以均是电解质B．熔融的能导电，所以是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B【解析】A.NH3、CO2的水溶液能导电，是由于NH3、CO2与H2O反应生成的NH3·H2O、H2CO3起到导电作用，因此NH3、CO2属于非电解质，A不符合题意；B.KNO3属于化合物，且熔融状态的KNO3能导电，所以KNO3为电解质，B符合题意；C.铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质，C不符合题意；D.NaOH在水分子的作用，发生电离，形成自由移动的离子，电离不需要通电，D不符合题意；故答案为： B【一隅三反】1．（温州期末）下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（）A． B． C． D．HF【答案】A【解析A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可电离，溶液可以导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质，A符合题意；B．Na2O熔融状态能导电，是电解质，B不符合题意；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．HF溶于水，自身能电离，是电解质，D不符合题意；故答案为：A。2．下列物质属于电解质的是（）A．S B． C． D．食盐水【答案】B【解析】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B符合题意；C．自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。3．（2022松原月考）下列叙述正确的是（）A．Cu易导电，属于电解质B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】C【解析】A.Cu为单质，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B.SO2溶于水的过程中发生反应：SO2＋H2O=H2SO3，起导电作用的是H2SO3，而不是SO2，因此SO2属于非电解质，B不符合题意；C.固体NaCl中不存在可自由移动的离子，因此固体NaCl不导电，但NaCl的水溶液可导电，且NaCl属于化合物，因此NaCl为电解质，C符合题意；D.BaSO4的水溶液中几乎不含可自由移动的离子，因此BaSO4溶液不导电，但熔融状态的BaSO4含有可自由移动的离子，能导电，因此BaSO4属于电解质，D不符合题意；故答案为：C考点二强弱电解质【例2-1】强电解质和弱电解质的本质区别是A．溶解度的大小 B．导电性的强弱C．电离是否完全 D．化合物类别【答案】C【解析】A．溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO4,，A错误；B．溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱，B错误；C．电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，C正确；D．共价化合物可以是强电解质如HCl,也可以是弱电解质如CH3COOH，还可以是非电解质如CO，D错误；故选C。【例2-2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱电解质H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非电解质乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【解析】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；故答案选：B。【一隅三反】1．下列属于强电解质的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O【答案】C【解析】A．亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误；B．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，B错误；C．氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确；D．一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误；故选C。2．（上海大学附属中学）电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3∙H2O D．NaCl【答案】C【解析】A．盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；B．CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；C．NH3∙H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；D．NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；答案为C。3．水溶液能导电且属于弱电解质的是A．HCOOH B． C． D．NaClO【答案】A【解析】A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。考点三电解质的电离【例3】下列电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2＋＋ClB．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COD．Na3PO4=3Na＋＋PO【答案】D【解析】A．MgCl2为盐，其电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A错误；B．NaOH为碱，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH-，B错误；C．KHCO3为弱酸的酸式盐，其电离方程式为：KHCO3=K＋＋HCO，C错误；D．Na3PO4为盐，其电离方程式为：Na3PO4=3Na＋＋PO，D正确；答案选D。【一隅三反】1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H2SO4=H＋SOB．NH4NO3=NH＋NOC．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOD．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH-【答案】B【解析】A．H2SO4属于酸，在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H+＋SO，A错误；B．NH4NO3属于盐，在水溶液中的电离方程式为：NH4NO3=NH＋NO，B正确；C．NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3=Na＋＋HSO，C错误；D．Ba(OH)2属于碱，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D错误；答案选B。2．下列电离方程式书写错误的是A．NaHSO4(水溶液)=Na++H++SOB．KClO3=K++Cl-+3O2-C．AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-D．KNO3=K++NO【答案】B【解析】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4(水溶液)=Na++H++，A项正确；B．KClO3电离出K+和，电离方程式为KClO3=K++，B项错误；C．AlCl3溶于水电离出Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-，C项正确；D．KNO3电离出K+和，电离方程式为KNO3=K++，D项正确；答案选B。3．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：，A错误；B．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：，B错误；C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，，C错误；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；答案选D。考点四电解质的导电性【例4】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。故选C。【一隅三反】1．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液【答案】C【解析】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。故选:A.2．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。（1）属于电解质且能导电的是(填序号)。（2）写出②溶于水的电离方程式：。（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生(填序号)。【答案】（1）⑨（2）（3）；B（4）；③⑤【解析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。3．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】亮先变暗后熄灭熄灭后又逐渐变亮D【解析】（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。电解质的电离（精练）题组一电解质与非电解质题组一电解质与非电解质1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化氢 B．氨气 C．石墨 D．氯水【答案】A【解析】A．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A符合题意；B．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH3·H2O发生电离后才能导电，则NH3属于非电解质，B不合题意；C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：A。2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（）A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨【答案】A【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A；B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B；C．晶体中离子不能自由移动，不能导电，晶体属于电解质，故不选C；D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D；故答案为：A。3．下列物质属于非电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；故选D。4．（北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是A．H2 B．NaCl溶液 C．Cu D．H2SO4【答案】D【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。5．（吉林·长春外国语学校高一期中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。【答案】(1)

②⑥

⑦(2)

③④

①

⑤⑥⑧【解析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析；①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；(1)综上所述，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；(2)综上所述属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；6．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是_______。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。(3)属于电解质的是_______。(4)属于非电解质的是_______。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，①氢氧化钠固体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体，只含一种物质，

是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。(1)由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。(2)由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。(3)由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。(4)由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。题组二强弱电解质题组二强弱电解质1．区别强弱电解质的根据是A．化合物的导电能力 B．在水中的溶解度C．化合物在水溶液中的电离程度 D．物质的质量【答案】C【解析】A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽然溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．强弱电解质与在水中的溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，因此区别强弱电解质的根据是化合物在水溶液中的电离程度，故C正确；D．物质的质量与电解质的强弱没有关系，故D错误；故答案选C。2．下列物质属于强电解质的是A．(熔融) B．氨气 C． D．盐酸【答案】A【解析】A．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A符合；B．氨气是非电解质，故B不符；C．是弱电解质，故C不符；D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符；故选A。3．（上海市晋元高级中学高一期末）在空气中久置会变色的强电解质是A．硫酸亚铁 B．硫化氢 C．烧碱 D．氯水【答案】A【解析】A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确；B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误；C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误；D．氯水为混合物，不是电解质，D错误；故答案选A。4．（浙江金华·高三阶段练习）下列物质属于强电解质的是A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH【答案】A【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，而强电解质为在水中能够完全电离的电解质。HBr水溶液导电且能够完全电离，所以属于强电解质，答案为A；NH3为非电解质，HNO2和CH3COOH为弱电解质。5．下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；

B．是单质，不是电解质，B不合题意；

C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故答案为：C。6．（浙江·模拟预测）下列物质属于易溶于水的强电解质是A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4【答案】B【解析】A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；

B．AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；C．CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；

D．BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和，能够导电，是强电解质，D不符合题意；答案选B。7．下列物质属于强电解质的是A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2【答案】C【解析】A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。8．下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．NH3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH3属于非电解质，故A不符合题意；B．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是单质，不属于电解质，故B不符合题意；C．BaSO4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；答案选D。9．（上海中学东校高二期末）下列化合物属于弱电解质的是A．HCl B．KOH C． D．【答案】D【解析】A．HCl是共价化合物，在水中完全电离，HCl是强电解质，故不选A；

B．KOH是离子化合物，在水中完全电离，KOH是强电解质，故不选B；C．是离子化合物，在水中完全电离，是强电解质，故不选C；D．是共价化合物，部分电离为氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，故选D；选D。题组三电解质的电离题组三电解质的电离1．下列物质在水中的电离方程式正确的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋Cl-【答案】B【解析】A．K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；D．BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；答案选B。2．（广西·高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl【答案】C【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故A错误；

B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为：KOH=K++OH-，故B错误；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故D错误。故选C。3．（青海·海南藏族自治州高级中学高一期末）下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】C【解析】A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故A错误；B．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2SO4═2K++SO，故B错误；C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故C正确；D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误；故选：C。4．（山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误；B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误；D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误；故选B。5．（宁夏·银川二中高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A．H2SO4=+ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．CH3COOH=H++CH3COO- D．NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．H2SO4电离不能生成，电离方程式为H2SO4=2H++，A不正确；B．含氧酸根离子不能拆开书写，电离方程式为KClO3=K++，B不正确；C．醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，C不正确；D．碳酸氢钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故选D。6．（上海市吴淞中学高一期中）下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，故A正确；B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；C．电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为：，故C错误；D．H2S是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：、，故D正确；故选A。7．（吉林·长春市第二中学高一期末）下列电离方程式中，书写正确的是A．NaHCO3=Na++HCO B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．KClO=K++C1-+3O2- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-【答案】A【解析】A．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根离子，且溶液呈电中性，溶液中的离子所带的正电荷数和负电荷数相等，电离方程式为，故B错误；C．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C错误；D．硝酸钙为强电解质，在水溶液中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子子带一个单位负电荷，电离方程式为，故D错误；答案选A。题组四电解质的导电性题组四电解质的导电性1．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水【答案】B【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；答案选B。2（贵州·遵义市南白中学高一期末）某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是A．10%葡萄糖溶液 B．75%医用酒精 C．0.9%生理盐水 D．碘酒【答案】C【解析】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C；答案选C。3（重庆八中高一期末）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHFeSO4溶液bCuSO4H2SO4氨水Ba(OH)2【答案】C【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合要求。B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合要求。C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为：，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合要求。D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合要求。故选C选项。4．（云南·昆明一中高一期末）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电D．a时刻溶液pH值约为7【答案】D【解析】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但，A错误；B．B处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电离出少量H+、OH-，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+、SO，B错误；C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误；D．a时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH值约为7，D正确；答案选D。5．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)

NH4Cl=NH+Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaHCO3=Na++HCO【解析】(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产