四川省攀枝花市2024–2025高三化学上学期第二次模拟考试卷【含答案】

/相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Fe56一、单选题（每题3分，共42分）1.化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是A.小苏打抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料C.“血液透析”利用了渗析原理D.硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能【答案】A【解析】【详解】A．小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应，因此喝醋不能提高药效，A错误；B．单晶硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故B正确；C．血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜，达到了透析的目的，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子，因此不能用碳酸钡，故D正确；故答案选A。2.下列有关说法正确的是A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.红葡萄酒中加适量SO2，作抗氧化剂，起抑菌、杀菌作用D.氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强【答案】C【解析】【详解】A．水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，水泥、玻璃主要成分是硅酸盐，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别，故B错误；C．SO2作为抗氧化剂，能够防止红葡萄酒中的色素、香气和多酚类物质被氧化破坏，SO2具有抑菌、杀菌的作用，葡萄汁经过发酵后会产生大量的微生物，SO2的添加能够有效地杀灭这些微生物，确保红葡萄酒的品质稳定，故C正确；D．氯气无漂白性，是氯气溶于水后产生的次氯酸有漂白性，而氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，会降低氯气的量，减少产生的次氯酸，漂白性也就减弱，故D错误；故答案选C。3.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用图甲除去Cl2中的HCl并干燥B.用图乙装置进行钠的燃烧实验C.用图丙装置稀释浓硫酸D.用图丁制备二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确；B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误；C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误；D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误；故选A。4.某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、Cu2+、Cl-、C.Na+、Mg2+、Cl-、 D.、Fe2+、、【答案】A【解析】【详解】A．无色酸性溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，A符合；B．Cu2+不是无色的，B不符合；C．无色酸性溶液中，不能大量共存，C不符合；D．Fe2+不是无色的，且酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，D不符合；答案选A。5.某小组按图装置进行实验(部分夹持装置已省略)，制取氨气并探究其性质。下列说法不正确的是A.装置a中药品可以是浓氨水和生石灰B.实验开始前需要检查装置的气密性C.装置c中干燥的红色石蕊试纸和d中湿润的红色石蕊试纸均变蓝D.可用装置f来代替e吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A．可以用浓氨水和生石灰混合制备氨气，化学方程式为：，A正确；B．该实验中涉及气体的制备和反应，实验开始前需要检查装置的气密性，B正确：C．干燥的氨气不能电离出氢氧根，故中的试纸不变蓝，C错误；D．为极性分子，为非极性分子，难溶于，可用来防倒吸，D正确；故选C。6.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4C.由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg【答案】CD【解析】【详解】A．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故A不符合题意；B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；C．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体加热分解制得碳酸钠，而不是用浓硫酸吸收，流程不合理，故C符合题意；D．制备镁应电解熔融氯化镁，而不采用电解熔融氧化镁，故D符合题意；答案选CD。7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为B.常温常压下，22g和的混合气体中所含原子的数目为C.1mL5mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于D.某和KCl的混合溶液，若含amol和bmol的，则溶液中的数目为【答案】A【解析】【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g、水的质量为54g，即乙醇的物质的量为46g÷46g/mol=1mol、水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为(6+3×2)NA=12NA，A错误；B．和的摩尔质量均为44g/mol，22g和的混合气体的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，含有的原子数目为0.5×3NA=1.5NA，B正确；C．由于胶体粒子是集合体，则将1mL5mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于10-3×5NA=，C正确；D．溶液为电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则和KCl的混合溶液，若含amol和bmol，有则溶液中的数目为，D正确；故选A。8.某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是A.M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中B.装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2OC.装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气D.通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出【答案】D【解析】【分析】甲中稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，经过装置乙的浓硫酸干燥后，CO2被装置丙的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置丁的碱石灰作用是吸收空气中的CO2和水分，防止空气中的成分干扰。【详解】A．碱石灰可吸收CO2和水分，据分析，M为碱石灰，装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中，A正确；B．甲中稀硫酸与样品中Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，装置甲中碳酸钠与稀硫酸发生的反应，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，B正确；C．据分析，装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，C正确；D．空气中含CO2和水分，为防止空气中的成分干扰，在滴入硫酸前，应先通入N2，把装置内的空气排净，在氮气氛中，滴入硫酸到装置甲中，反应生成的CO2被氮气吹出到丙装置中完全吸收，D错误；故合理选项是D。9.下列各组物质：①Cu与溶液②Fe与溶液③Zn与溶液④Fe与HCl溶液⑤盐酸⑥Na和，由于浓度不同而发生不同反应的是A.①③⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，符合题意；②Fe与溶液反应：，与浓度无关；③Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，符合题意；④Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关；⑤和稀盐酸发生复分解形成次氯酸，和浓盐酸发生氧化还原生成氯气，符合题意；⑥Na和，反应条件不同，产物不同，与浓度无关；答案选A。10.某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是A.a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B.制备SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C.b处褪色，说明SO2具有漂白性D.为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花【答案】A【解析】【分析】反应试管中，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；在a点，SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等；b点SO2漂白品红；SO2尾气用NaOH溶液吸收。【详解】A．a处SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，参与反应的氧化剂与还原剂的关系式为SO2——2H2S，物质的量之比为1:2，A错误；B．制备SO2的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成SO2和CuSO4，分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；C．b处SO2通过品红溶液，使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；D．为验证SO2的还原性，可加入强氧化性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花，可验证SO2的还原性，D正确；故选A。11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写错误的是A.将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：B.铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：C.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.向足量溶液中滴加少量的溴水：【答案】C【解析】【详解】A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失，该过程中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确；B．铁丝插入溶液中，Fe和Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，离子方程式为：，B正确；C．Cl2溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D．I-的还原性强于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，I-被氧化，Fe2+没有被氧化，离子方程式为：，D正确；故选C。12.二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是A.净水原理与明矾相同B.的VSEPR模型为三角锥形C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1D.氧化产物只有【答案】C【解析】【分析】中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失、原子守恒配平可得，，据此作答。【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，故A项错误；B．的中心原子Cl的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，故B项错误；C．根据分析可知，为氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，故C项正确；D．根据反应可知，该反应中为氧化剂，FeS2为还原剂，Fe3+、为氧化产物，故D项错误；故答案选C。13.由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下：下列说法错误的是A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污B.“酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液D.“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度【答案】C【解析】【详解】A．废铁屑需要进行碱洗，目的是去除废铁屑表面的油污，因为油污的存在可能会干扰后续的化学反应，影响产品的纯度和质量，A正确；B．加入过量的稀硫酸，除了确保废铁屑完全溶解外，还有抑制亚铁离子和铁离子的水解作用，离子反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B正确；C．“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2＋，KSCN溶液不能用于检验Fe2＋，可改用K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误；D．Na3PO4溶液的碱性强，“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产品中会混有Fe(OH)3沉淀，降低产品纯度，D正确；故选C。14.将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06mol混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。下列说法错误的是A.铁粉反应后溶液中剩余的的物质的量为0.24molB.生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792LC.铁粉反应后溶液中既有又有D.若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体【答案】B【解析】【分析】根据题中所给信息，铁粉完全溶解，因此Fe与稀硝酸发生反应可能生成Fe2+、Fe3+，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，转移的电子就是氧气得到的电子，即根据得失电子守恒，5.6gFe失去的电子最终被0.06mol得到，因此转移电子为，5.6gFe为0.1mol，可知0.1molFe共失去的电子的物质的量为0.24mol，由此可以判断反应后溶液中既有又有，设的物质的量为，的物质的量为，则，，联立求得：，，据此作答。【详解】A．根据分析可知，最终溶质为、，可知溶液中剩余的的物质的量为，故A正确；B．因硝酸的浓度未知，与铁反应生成的气体可能是NO或NO和混合气体，故求出的气体在标准状况下的体积不一定为1.792L，故B错误；C．根据分析可知，溶液中既有又有，故C正确；D．加入足量氢氧化钠溶液后，产生、，过滤、洗涤后在空气中灼烧，最终得到的是，利用原子守恒可知，，则灼烧沉淀得到的质量为，故D正确；故答案选B。二、填空题（共58分）15.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域。Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。（1）银白色固体①应保存在________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该淡黄色固体的电子式________。（2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为________。（3）请写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应离子方程式________。（4）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________。Ⅱ.绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为：__Fe2++__+__H+=__Fe3++__Cr3++__H2O。（5）其中Fe2+的价电子排布式________，该反应中，还原产物的微粒是________。（6）填写空格，完成该反应方程式的配平________。【答案】（1）①.煤油或石蜡油②.（2）（3）（4）（5）①.3d6②.Cr3+（6）【解析】【小问1详解】银白色固体①为Na，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2，Na2O2的电子式为：。【小问2详解】若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：。【小问3详解】NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应产生碳酸根，离子方程式为：。【小问4详解】在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子1e-；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子1e-，用单线桥法表示电子转移为：。【小问5详解】铁为第26号元素，Fe2+核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，所以Fe2+的价电子排布式为：3d6；铬元素化合价+6价降低到+3价，因此还原产物的微粒是Cr3+。【小问6详解】铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒，经配平得反应的离子方程式为：。16.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。②有关物质的性质。

熔点/℃沸点/℃密度水溶性-24136.41.7遇水极易水解，同时出现白雾-2376.816难溶于水，与互溶请回答下列问题：（1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。（2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。（4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。A过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液（5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。A．酚酞溶液B．甲基橙C．KSCN溶液D．溶液②产品中的纯度为_______。【答案】（1）①.平衡气压，使液体顺利滴下②.（2）①.浓硫酸②.冷凝收集（3）（4）C（5）①.C②.95%【解析】【分析】本题是一道无机化合物制备问题，装置A制备氯气，装置B为氯化钠溶液出去氯化氢，装置C为浓硫酸除去水蒸气，D装置为氯气与TiO2反应制备TiCl4,，E为收集装置，G为尾气处理装置。【小问1详解】装置a为恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液滴能够顺利滴下；装置A是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为;【小问2详解】装置A制备的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，装置C中试剂为浓硫酸，作用是出去水蒸气；由题目所给已知信息②得，产生的TiCl4沸点为136.4℃,遇水极易水解，故需要在E中将TiCl4冷凝收集；【小问3详解】由已知信息①可知，D装置会产生CO，则主反应物质为TiO2、Cl2、C，反应方程式为;【小问4详解】由已知信息①可知，TiCl4和CCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯的TiCl4，故选C；【小问5详解】标准溶液NH4Fe(SO4)2中Fe3+遇硫氰化钾显红色，故选C；由题意的如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.100mol/L标准溶液17.00mL，则样品中TiCl4的纯度为：。17.工业上以冶铜废渣“黑铜泥”（主要成分为Cu3As，含少量Ag单质）为主要原料，回收砷酸钠（Na2HAsO4·12H2O）和硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）工艺流程如图所示。已知：①As与N、P同主族，常见化合价与之类似。②“氧压碱浸”主要反应为。（1）为提高“氧压碱浸”速率，除改变温度外还可采取的措施有________（答一条即可）。（2）“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如下图所示。生产时选择浸出最佳温度为________，原因是________。（3）1molCu3As被浸取时，理论上转移电子数为________。（4）“常压酸浸”也需通入一定量O2，反应离子方程式为________。（5）为探究硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验。观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中红色溶液褪色；D中无色溶液变红，经检验有氧化性气体产生。B中白色沉淀是________；硫酸铜晶体分解反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。【答案】（1）适当增加氢氧化钠溶液的浓度、搅拌、研磨等（2）①.140℃②.低于140℃时砷浸出率较低，高于140℃时变化不大，浪费能源（3）8NA（4）（5）①.BaSO4②.1∶2【解析】【分析】“黑铜泥”(主要成分为，含少量Ag单质)，利用氢氧化钠溶液碱浸并通入氧气，砷转化为Na2HAsO4，铜转化为氧化亚铜，过滤后得到的滤渣中含有氧化铜、Ag等，常压下利用稀硫酸酸浸使氧化亚铜转化为硫酸铜，酸浸渣中含有Ag，酸浸液通过一系列操作得到胆矾，氧化碱浸得到的滤液冷却结晶得到粗砷酸钠，然后经过提纯得到砷酸钠晶体，据此解答。【小问1详解】依据外界条件对反应速率的影响可知为提高“氧压碱浸”的速率，除改变温度外，还可采取的措施有：适当增加氢氧化钠溶液的浓度、搅拌、研磨等。【小问2详解】根据图象可知140℃时砷浸出率几乎不再发生变化，继续升高温度浸出率变化不大，所以生产时选择浸出温度以140℃为宜，故答案为：低于140℃时砷浸出率较低，高于140℃时变化不大，浪费能源。【小问3详解】“氧压碱浸”主要反应为，反应中As元素化合价从－3价升高到+5价，失去8个电子，铜元素化合价不变，氧气是氧化剂，所以被浸取时，理论上转移电子的物质的量为8NA。【小问4详解】“常压酸浸”时也需通入一定量把氧化亚铜氧化为硫酸铜，反应的离子方程式为：。【小问5详解】装置A中蓝色硫酸铜晶体加热时逐渐由蓝色变成白色粉末，最后变成黑色粉末，可知硫酸铜晶体先失去结晶水变为白色CuSO4粉末，后CuSO4分解产生黑色CuO固体；装置B中产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀是BaSO4，说明分解产生了SO3气体，SO3与溶液中的水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀；由于SO2具有漂白性，会将品红溶液漂白变为无色，故装置C中的现象说明生成SO2；装置D中含KSCN的酸化的硫酸亚铁溶液变为红色，说明产生了Fe