元素性质的周期性一有效核电荷Z变化规律课本没讲二原子半径r

一、有效核电荷Z*变化规律（课本没讲）二、原子半径（r）三、电离能四、电子亲和能五、电负性六、元素金属性和非金属性元素性质的周期性一、有效核电荷Z*变化规律（课本没讲）

元素原子序数增加时，原子的有效核电荷Z*呈现周期性的变化。同一周期：短周期：从左到右，Z*显著增加。

长周期：从左到右，前半部分Z*增加不多，后半部分显著增加。同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。解释后面其他变化规律很有帮助！二、原子半径（r）同一周期：从左到右，r减小（主族元素r递减明显，副族元素r递减缓慢，镧系和锕系r递减更缓慢）原因：随着原子序数增大，核电荷数增加，有效核电荷数增加，原子核对外层电子的引力增强，r逐渐减小主族元素新增的电子填充在最外电子层上，同层电子屏蔽作用小，有效核电荷数增加幅度大副族元素新增的电子填充在次外层的(n-1)d轨道，(n-1)d电子对ns电子的屏蔽作用较大，致使有效核电荷数增幅不大镧系元素新增的电子填充在次外层(n-2)f轨道，对外层电子屏蔽作用更大，有效核电荷数递增极小，致使整个镧系元素的r减小非常缓慢，这种现象称为镧系收缩规定：以单质的晶体中相邻两原子核间距的一半作为元素的原子半径同一族：从上到下，主族元素的r依次增大，副族元素的r略有增大，但副族中第五、六周期的r很接近（镧系收缩导致）原因：同族元素从上到下，电子层依次增加，原子半径增大，虽然核电荷数也同时增加，将使原子半径缩小，但前者的影响占优势三、电离能基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用I

1表示。由+1价气态正离子失去电子成为带+2价气态正离子所需要的能量称为第二电离能，用I

2表示。元素的逐级电离能是依次增大的原因：离子电荷越多，半径越小，有效核电荷明显增大，核对外层电子的吸引力增强，失去电子所需消耗的能量也就依次增大结论：一般来说，有效核电荷越大，原子半径越小，核对外层电子的引力越强，电离能就越大，反之亦然

同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，r增大为主要因素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，I依次变小。

同一周期：主族元素从ⅠA到卤素，Z*增大，r减小，I增大。其中ⅠA的I1最小，稀有气体的I1最大；长周期中部(过渡元素)，电子依次加到次外层，Z*增加不多，r减小缓慢，I略有增加。反常：Be>B，N>OMg>Al，P>SZn>Ga，As>SeCd>InHg>Tl因为：电离能不仅与原子的核电荷数有关，也与元素的电子层结构有关。全充满或半充满更稳定，不已失去电子,电离能大。

例：

IB<IBeB(2s22p1)

B+(2s22p0)Be(2s2)

全充满，稳定IN>ION(2s22p3)

N+(2s22p2)O(2s22p4)

O+(2s22p3)O+更稳定四、电子亲和能

元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能。当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。例如：O

(g)

+eO-(g)E1

=-140.0kJ.mol-1O-(g)

+eO2-(g)E2

=844.2kJ.mol-1结论：一般来说，有效核电荷越大，原子半径越小的原子容易得到电子，电子亲和能越大，而最外电子层具有比较稳定构型的原子，较难得到电子，电子亲和能小同一周期：从左到右，Z*增大，r

减小，核对电子的引力增强，得到电子的能力增强，电子亲和能增大同一主族：从上到下，电子亲和能逐渐减小，但第二周期元素的电子亲和能一般均小于同族的第三周期（原因：第二周期原子半径最小，核外电子云密度最大，电子间斥力很强，结合电子时由于斥力使放出的能量减小）五、电负性原子在分子中吸引成键电子的能力称为元素的电负性，并制定最活泼的非金属元素F的电负性为4.0，然后通过对比求出其他元素的电负性。同一周期，从左到右，电负性依次增大，表示元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱同一主族，从上到下，电负性依次变小，表示元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，副族元素电负性的变化规律性较差。六、元素的金属性和非金属性短周期中，从左向右，元素的金属性减弱，非金属性增强（核电荷逐渐增多，原子半径减小，最外层电子数增多）长周期中，从左到右，金属性减弱缓慢（ⅠA、ⅡA和副族元素，最外层电子数不多于2个），后半部分，外层电子数增加，非金属性增强同一主族，自上而下，金属性