高考化学二轮复习 讲义 解密02 物质的量（分层训练）(原卷版)

解密02物质的量一、选择题1．(2021·通榆县第一中学校高三月考)下列说法中正确的是()A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”2．(2021·甘肃武威市武威十八中高三月考)“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是()A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶33．(2021·衡水中学高三月考)全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是()A．该全氮阴离子盐属于有机物B．N5-的摩尔质量为71g/molC．每个N5-含有26个电子D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键4．(2021·南开中学高三月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数5．N2O，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是()A．笑气的摩尔质量为44

gB．6.02×1023个笑气分子的质量为44

gC．1

mol笑气的质量为44

g/molD．4.4

g笑气含有NA个N2O分子6．假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是()A．气体摩尔体积(标准状况)B．标准状况下，16gO2所占的体积

C．O2的式量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量7．(2021·周口市中英文学校高三月考)在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A．气体A与气体B的摩尔质量之比为m:nB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:mD．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n8．(2021·重庆复旦中学高三月考)某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是()A．d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16:11C．a和c容器体积之比为1:2 D．c和d中气体密度之比为2:19．(2021·四川省遂宁市第二中学校高三月考)36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有体积为22.4L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%10．(2021·陕西宝鸡市高三一模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是()A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NAB．50mL12mol∙L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC．28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H键的数目为2NAD．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA11．(2021·湖北高三零模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．电极反应，每转移1mol电子释放2NA个12．(2021·北京朝阳区高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NAB．室温下，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数为0.1NAC．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD．常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA13．(2021·重庆高三零模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB．标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA14．(2021·吉林长春市长春外国语学校高三期末)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是()A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数大于3NAB．标况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为0.8NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA15．(2021·广东高三零模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NAC．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA16．(2021·北京通州区高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．44gCO2含氧原子数为2NAB．17g羟基(-OH)所含电子总数为9NAC．1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NAD．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA17．(2021·陕西渭南市高三一模)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，反应转移的电子数为3NAC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NAD．常温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA18．(2021·长春市第二十九中学高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAC．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4g时，反应中转移的电子数为2NAD．0.4molNH3与0.6molO2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA19．(2021·广东汕头市高三期末)疫情期间，消毒剂如氯仿、84消毒液、双氧水等起到重要作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C-Cl数目为1.5NAB．1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-数目为NAC．常温下，1molCl2与NaOH溶液反应制漂白液时，转移电子数目为NAD．17gH2O2中含有过氧键数目为NA20．(2021·湖南长沙市长郡中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有键的数目为0.2NAC．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NAD．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量后者小21．(2021·兴宁市第一中学高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAB．常温常压下，0.5mol氨基(－NH2)含有的电子数为4.5NAC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA22．(2021·河北高三模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NAB．反应Ⅰ每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA23．(2021·河北高三模拟)一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是()A．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAB．80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.4NAC．32gSO2和O2的混合气体中质子数目为16NAD．1mol·L-1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移NA个电子24．(2020·广东深圳市深圳外国语学校高三月考)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1个氧分子体积为cm3B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生1mol电子转移时，生成氧化产物[ClO+ClO3-]的总数为D．92.0g甘油中含有羟基数为1.0NA25．(2021·湖南高三月考)20℃饱和KNO3溶液密度为ρg·cm-3(ρ＞1)，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法不正确的是()A．温度高于20℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于cmol·L-1B．20℃饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的KNO3溶液是不饱和溶液D．20℃时，KNO3的溶解度=g26．(2021·广东中山市中山纪念中学高三月考)某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是()A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X在25℃时的溶解度为克C．该饱和溶液的密度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L二、非选择题27．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是________。(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__________。(4)在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是____________。28．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。(2)0.5molH2O中含有________个水分子，含有________个原子。(3)6molNO和_____molNO2所含原子数相等，与1molCO2所含电子数相等的H2的物质的量是_____mol，6molH2O与___molNH3所含氢原子数相等，1molHCl与____molCH4所含电子数相等。(4)1个CO2分子含有_______个电子，1molCO2含有______mole－，_____个e－。(5)1个H2O分子含有______个原子，2molH2O含有_______mole－，______个e－。(6)1.204×1024个水分子的物质的量是_____；1molH2SO4中氧原子数为________。(7)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是______，Na＋的物质的量是______。(8)1molNaCl中氯离子数为________，离子总数为________。29．(2021·石嘴山市第三中学高三月考)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留小数点后一位)(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C、需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。30．(2021·河北省衡水金卷)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO2)2的纯度。[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能将I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液(1)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_______________(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液_______________________________________，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为_______________。31．(2021·天津静海区静海一中高三月考)方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算(1)50mL质量分数为49%、密度为1.24g·cm-3的硫酸中。①此硫酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1。②取此硫酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1。(2)在标准状况下，将aLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______________mol·L-1。(3)取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：①原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________mol·L-1。②A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_______________。③B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为_______________。④B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______________mL。32．(2021·浙江绍兴市高三选考模拟)采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：实验序号电量Q/Cm1/gm2/gΔm1122.612.962013.00410.04202123.212.958113.00410.04203