微专题02 以物质的量为中心的计算-备战高考化学考点微专题（原卷版）

微专题02以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。一、与物质的量有关的计算1．根据进行相关的计算【典例精析】下列叙述不正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．18gNH含有电子数为10NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A．16 B．16g C．32 D．32g/molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021年高考化学纠错)若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总数为A． B． C． D．EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．结合气体物质与NA的计算【典例精析】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32gO2含有的电子数为16NAB．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAD．11.2LCH4含有的分子数为0.5NA【基础题】1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)O2的摩尔质量为______g/mol，1molO2中含有_______个O2分子。(2)6.02×1023个Na+约含有_______molNa+，其质量为_______g。(3)0.5molCH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。(4)0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023个H2SO4分子、⑤标准状况下33.6LO2分子。(1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___。(2)质量由小到大的顺序是___。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．根据进行相关计算【典例精析】根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(4)1molOH-中含有_______mol电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为___________mol；②该气体所含原子总数为___________个。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年西安交通大学苏州附属中学高一上学期月考)按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．结合氧化还原反应知识与NA的相关计算【典例精析】含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子___EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA___2．(2021年高考化学经典小题)0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA___3．(2021年高考化学经典小题)Na2O2与过量CO2反应时，生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA___4．(2021年高考化学经典小题)0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA___5．结合物质结构基础知识与NA的相关计算【典例精析】常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA___【基础题】1．1molC10H22中含共价键的数目为30NA___2．(2021年高考化学经典小题)31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个___EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2021年高考化学经典小题)60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___4．(2021年高考化学经典小题)12g金刚石中含有化学键的数目为4NA___6．以为中心有关基本粒子的计算【典例精析】(1)一个H2SO4含_______个H，_______个O，_______个S(2)1molH2SO4含_______molH，_______molO，_______molS(3)1.5molH2O含_______molH，_______molO(4)2molNa2SO4中含Na+_______mol，含_______molSOEMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．2molCO2的质量为___g，含分子数约为___NA个，在标准状况下所占的体积约为___L，含氧原子的物质的量为___mol。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年莆田市涵江区高二上学期期中)填写下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol-1O2_______16____________HCl3.01×1023___________________H2O____________1.5_______EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．化学方程式计算中物质的量的运用【典例精析】2.4g镁与100mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积___________________________。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度___________________________。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．(2021学年钦州市高一上学期期末)现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。(1)写出反应的离子方程式______。(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年武冈市高一下学期开学考试)浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式________；(2)计算反应中消耗的铜的质量________；(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4二、与物质的量浓度有关的计算1．依据物质的量浓度公式的基本计算【典例精析】将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/LEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．将10mol/L的盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，再取出10mL，此时该盐酸溶液的浓度是()A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/LEMBEDEquation.DSMT42．(2021学年莆田高一上学期第二次月考)关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．Na+的数目为NAB．溶液中Na+质量为23gC．SO的物质的量浓度为1mol·L-1D．SO物质的量为2molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．与溶质成分有关的计算【典例精析】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．150mL3mol/LNH4Cl溶液C．75mL2mol/L的NH4Cl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液【基础题】1．(2020学年南平市浦城县高一上学期第一次月考)下列溶液中Cl-浓度由小到大的顺序是①200mL

2mol/L

MgCl2溶液

②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液③300mL

5mol/L

KCl溶液

④250mL

1mol/L

AlCl3溶液。A．③①④② B．④①③② C．②④①③ D．④①②③2．(2021学年江苏省震泽中学高一上学期月考)欲使1L0.5mol·L-1NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.5LC．加入1L1.5mol·L-1的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol·L-1NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LEMBEDEquation.DSMT43．溶液配制有关计算【典例精析】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34gC．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g【基础题】1．(2020学年长沙市第一中学高一上学期期中)下列说法正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小B．配制的溶液，则用托盘天平称量C．同温同压下和所含的原子数之比为5∶6D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(浙江新东方)实验室欲配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，据此回答下列问题：(1)需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。(2)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol/L。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．溶液稀释的有关计算【典例精析】取2mol/L的NaCl溶液10mL稀释到50mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为A．0.4mol/L B．0.04mol/L C．0.2mol/L D．0.002mol/LEMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．(浙江新东方)将溶液加水稀释至，稀释后的物质的量浓度为A． B． C． D．EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年张家口市张垣联盟高一上学期12月阶段检测)将200mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液稀释至1000mL，稀释后SO的物质的量浓度是A．0.015mol·L-1 B．0.045mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.90mol·L-1EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．溶液混合的有关计算【典例精析】已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度为A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．无法判断EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【基础题】1．(2021学年晋城市陵川县高一下学期开学考试)取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.18mol/L B．0.36mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/LEMBEDEquation.DSMT42．(2021学年广安市高一11月月考)的溶液和200mL的溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46EMBEDEquation.DSMT4【能力题】1．(2021届辽宁省高三年级5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5NAB．常温下，密闭容器中2molNO与充分反应，产物的分子数为2NAC．1mol/L的NaClO溶液中含有的数目为NAD．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．(2021届泰安市高三高考全真模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g40Ar中含有的质子总数为18NAB．0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为NAC．0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NAD．标准状况下，22.4LH2O2催化分解产生的O2的分子数为0.5NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2021届鹰潭市高考二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B．标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NAD．22.4LCl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NAEMBEDEquation.DSMT44．(2021届大连市高三第二次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．(2021年高考化学押题预测卷)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．二氧化碳的电子式：B．在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NAD．理论上捕获1molCO2生成甲酸转移的电子数为2NAEMBEDEquation.DSMT46．(2021年高考化学临考题号押题)甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．个分子重整可生成B．重整断裂的共价键数目为C．重整生成电子转移数目为D．催化剂中添加可以减少体系积碳7．(2021届宁波市高三下学期高考适应性考试（二模）)硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_______。(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_______。(写出计算过程)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．(上海市崇明县高考二模)已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应忽略不计)。800℃时，4CuO2Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。(2)取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4Cu+O2↑。(3)取8.00gCuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。(4)取8.00gCuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cuyg，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4【提升题】1．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48EMBEDEquation.DSMT42．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NAEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．(2020届盐城市高三年级第三次（5月）模拟)NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023D．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb