2026版高考化学一轮复习第11章微题型103　控制变量法探究影响速率的因素

微题型103控制变量法探究影响速率的因素1.(2025·哈尔滨高三上开学考试)下列实验装置，能够探究浓度对反应速率的影响的是()ABCD2g锌粒中分别加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的硫酸溶液记录收集10mLH2所用的时间答案C解析浓硫酸具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，与稀硫酸反应原理不一样，A错误；同时改变了总体积和浓度两个变量，且该反应速率极快，不易观察，B错误；锌与不同浓度的硫酸反应，记录收集相同体积的气体所需要的时间，时间越短，反应速率越快，C正确；双氧水将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，无明显现象，D错误。2.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(Zn)/g0.1mol·L-1V(H2SO4)/mL温度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推断合理的是()A.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25C.根据该方案，可以探究温度、不活泼金属及用量对反应速率的影响D.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大答案C解析Ⅲ、Ⅳ温度相同且都能形成原电池，Ⅳ形成的原电池中金属面积大于Ⅲ导致反应速率Ⅳ>Ⅲ，故A错误；选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，即必须控制t=40，故B错误；待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越慢，故D错误。3.在2L密闭容器中发生氨分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始条件下NH3的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是()编号T/℃时间/minn(NH3)/mol催化剂表面积/cm2020406080100Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A.实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响B.探究固体催化剂表面积对反应速率的影响时m=4.80C.实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响D.实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，x=1.60答案C解析对比实验Ⅰ、Ⅱ数据，不同的是氨气起始浓度，因此实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响，故A正确；实验Ⅰ、Ⅲ探究固体催化剂表面积对反应速率的影响，起始时氨气浓度应相同，因此m=4.80，故B正确；根据实验Ⅱ、Ⅳ数据发现，起始时氨气浓度也不相同，故C错误；催化剂对化学平衡移动无影响，实验Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，氨气物质的量浓度相等，当60min时达到平衡，x=1.60，故D正确。4.探究影响H2SO4和Na2S2O3反应速率的外界因素。编号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃测定变浑浊时间/s①10.015.0035t1②10.010.0V135t2③V215.0045t3(1)V1∶V2=。

(2)实验记录：t3<t1<t2。由实验①②得出的结论是。设计实验①③的目的是。

答案(1)1∶2(2)其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小)探究温度对反应速率的影响解析(1)实验①②相比，改变的是H2SO4溶液浓度，则Na2