陕西省扶风县法门高中高三一轮复习化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用教材分析教学内容分析学生状况分析整体教学安排具体教学设计（第1、3学时）板书设计及学生作业教学目的、教学重点难点分析教学内容分析宏观数量微观粒子数目物质的量定量认识物质构成定量计量化学反映“物质的量”及有关概念“工具性”概念此后的学习当中会不停使用不同版本教材物质的量、摩尔摩尔质量、气体摩尔体积物质的量浓度整套教材相对靠前的地方进行介绍强调概念的应用认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简朴的化学计算，体会定量研究的办法对研究和学习化学的重要作用课程原则规定：人教版教材：第一章第2节进行介绍山东版教材：第一章第3节进行介绍学生状况分析熟知质量体积熟知原子分子离子？未知1.协助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁2.建立认识物质的构成和化学反映新视角3.应用“物质的量”有关概念解决具体问题逐步进一步定量认识质量1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一种“堆量”，懂得摩尔是物质的量的基本单位；体会物质的量这一概念的重要作用；理解阿伏加德罗常数的含义。2.使学生理解摩尔质量、气体摩尔体积的含义。3.使学生掌握物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系；懂得原则状态下气体摩尔体积的大小。5.使学生理解物质的量浓度的含义；掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简朴计算。2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论。3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的办法1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习办法。2.通过理解使用“物质的量”及有关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展含有重要的作用。教学目的、教学重点难点分析三维教学目的教学目的、教学重点难点分析由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念教学重点对“物质的量”及有关概念的应用掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的办法教学难点对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解整体教学安排计划新授课3学时第1学时第2学时第3学时物质的量/摩尔摩尔质量第1学时巩固、应用气体摩尔体积物质的量与化学反映的关系学生实验活动：配制一定体积的物质的量浓度溶液建立宏观数量与微观粒子数目的联系建立从“物质的量”认识物质构成的新视角进一步完善从“物质的量”认识物质构成的新视角建立从“物质的量”认识化学反映的新视角建立从“物质的量”的角度认识溶液构成的新视角启动宏观世界和微观领域的方便之门具体教学设计1新课引入：问题引入，请同窗思考水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么能够懂得1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？激发学生的爱好，发现自己知识体系中缺少对宏观量与微观数量的联系游戏：快速点数曲别针集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米√√√√×√√××从生活中寻找例子引入根据刚刚的分析，针对生活中的计量办法，你能得到哪些启示？组织学生讨论：12双袜子1打100枚别针1盒约40000粒大米1千克通过生活中的实际例子，帮助学生认识和建立起“堆量”的概念通过“堆量”，能够达成“化繁为简”的目的，但是意义不变在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量引出物质的量，并且与其它国际基本单位作类比解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一种律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，获得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科专家。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的有关摩尔的条文，学生阅读：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相似。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们能够是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。打开学生国际视野，并且可以通过条文学生发现使用摩尔的注意事项1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并叙述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯正和应用化学联合会、国际纯正和应用物理联合会和国际原则化组织有关必须定义一种物质的量的单位的建议，并作出了决策。1、1molH2O中含有

个水分子。2、3molCO2中有

个碳原子

个氧原子。4、1.204×1024个氢气分子的物质的量是

mol。问题：请同窗总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检查3、2molNaCl中有

个钠离子，

个氯离子。微粒数微粒数物质的量物质的量()氢原子()H氧原子()O()6.02x1023个水分子1molH2O通过此应用，使学生体会采用物质的量认识物质构成的新视角实践检查通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们还要需要什么？引出对1mol不同物质的质量和体积的研究化学式相对原子质量质量

体积

相对分子质量0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaFe5656g——7.2cm3——NaCl58.558.5g——27.0cm3——H2O1818g——18.0cm3——C2H5OH4646g——58.3cm3——H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.3L23.9L11.2L1mol物质的质量在数值上有什么特点？在相似的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念由学生总结出n、m、M的关系展示1mol不同物质的质量解决课前提出的求水分子个数的问题知识提高

看到这张图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？18mL水（H2O）总结本堂课宏观数量微观粒子数目物质的量n=NNAn=mM定量认识物质构成留给学生的思考空间1mol气体的体积有什么关系？化学除了研究物质还需要研究反映，物质的量与化学反映有什么关系？后续课进行讨论本堂课整体线索教师活动学生活动过程驱动性问题引入激发学生思考予以生活中“堆量”例子谋求问题解决的办法，建立“堆量”的概念自然引出物质的量、摩尔总结出n、NA、N的关系给出对水构成的进一步认识通过应用发现定量认识物质构成的新视角返回驱动型问题无法解决，继续激发学生思考给出1mol物质的质量和体积表观察表格数值特点自然引出摩尔质量，以及M、m、n的关系再次返回驱动性问题总结问题解决x√板书设计及学生作业作业1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右）2.查阅资料理解阿伏加德罗这位科学家的奉献具体教学设计3某矿泉水标签某酒标签某人的体检指标激发学生的兴趣，引导学生思考新课引入：问题引入以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表达办法？如何表达溶液浓度比较方便？如何按规定配制溶液？给出物质的量浓度的概念及体现式通过简朴练习巩固这一概念⑴1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。⑵1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。⑶1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。实验室现需100mL1mol/LNaCl溶液，现在请同窗们运用实验台上的仪器设计配制的实验环节？怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？设计重点物质的量在化学实验中的应用侧重概念的应用性引出容量瓶的使用复习相关概念介绍容量瓶的使用办法及配制过程，学生实验蒸馏水5.9克氯化钠100mL复习巩固，与质量分数进行对比思考：配制100g10%的NaCl溶液，与配备100mL1mol/L的NaCl溶液，分别需要哪些实验用品和进行什么样的操作?如何用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸？怎样稀释浓硫酸？怎样计算所需浓硫酸的体积？设计重点知识提高引出稀释公式巩固相关操作对比体会定量的研究方法的意义侧重物理量的应用物质的量物质的量浓度溶液的配制概念物质的量浓度质量分数定量计算小结留给学生的思考空间质量分数与物质的量浓度的换算各量之间的换算后续课进行讨论本堂课整体线索教师活动学生活动过程驱动性问题引入激发学生思考予以生活中常见浓度的表达办法体会多个浓度的表达办法及使用的必要性引出物质的量浓度的概念通过定义列出C、V、n的关系提出如何配制一定物质的量浓度溶液的问题通过实验体会一定物质的量浓度溶液的配制办法，及容量瓶的使用办法返回驱动型问题部分解决固体溶质的配制办法，继续激发学生思考提出如何用浓溶液配制稀溶液体会稀释问题的本质引出稀释公式再次返回驱动性问题总结巩固一定物质的量浓度溶液的配制办