广东省江门市普通高中学校高考高三化学1月月考试题03

2018高考高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量：H～1O～16S～32N～14Cl～35.5C～12Na～23Al～27K～39He～4P～31Cu～64Ba～137Ca～40Zn～65 Fe～56第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（17每小题2分，共14分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品3．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）4．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+5．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I2＋6OHB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3=Ag+＋NO↑＋H2O7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤二、选择题（每小题3分，共42分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH–=CO32+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH–=SO42+Cl+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋A1（OH）3↓9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX10．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Na2O2与CO2D．Na2CO3与HCl12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd常温下，1mol·L1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NAg将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA[h常温下,100mL1mol•L1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.aB.aefB.acehC.acefD.bD.bceh13．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3B．Ba2+、Cl、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I、HSD．Na+、Ag+、K+、Cl14．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O下列说法中不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x＝415．A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）A．B可能是金属B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素D．D、E组成元素不可能完全相同16．常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是()A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl、OH、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)17．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是()A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH318．下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHC．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O19．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有气体生成D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子20．Cu和Cu2O的混合物15．2g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为2．24L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（）A．17．6g B．18．4g C．16．0g D．16．5g21.FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a第Ⅱ卷（共44分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）三、填空题22．（4分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④硝酸⑤Na2CO3溶液⑥硫酸6种试剂通常存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是，，，。23．（6分）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）最能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去24．（10分）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)．10Be和9Be_______。a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（百分含量）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。(2)．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。(3)．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。25．(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。=1\*GB3①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。=2\*GB3②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。(3)铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为：。四、计算题．26．(14分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，可用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。（2