湖北省通城二中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

2020－2021学年度上学期通城二中高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、单项选择题Ⅰ：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下关电质叙中,不确是( )A.CaCO3难溶于水,但其属于强电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电能力强C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子2．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是( )A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情3．密闭容器中发生可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是()A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变C．v(C)正＝2v(D)逆D．若向恒容容器中按1:2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大4．下列实验装置能达到实验目的的是()利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋6.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH＞0，P1＜P2B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．400℃、P1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为7.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是()A．过渡态是该历程中能量最高的状态B．HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂C．CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO＋O2QUOTE→HAPCO2＋H2O8.在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数K如下表所示。下列说法正确的是()温度主反应Ⅰ：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O副反应Ⅱ：4NH3＋3O2→2N2＋6H2O500(K)1.1×10267.1×1034700(K)2.1×10192.6×1025A．通过数据分析，两个反应△H＜0B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率9．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，导线中电流从铝流向石墨B．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C．放电时，负极反应为Al＋7AlCl4﹣-3e﹣＝4Al2Cl7﹣D．充电时，阳极反应为Cn＋AlCl4﹣＋e﹣＝CnAlCl410．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，实验内容及记录如下：下列说法错误的是()实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol·L﹣1H2SO4溶液0.05mol·L﹣1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9A．a＝3.0，b＝3.0B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1～3均可做对照实验二、单项选择题Ⅱ：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。11．常温下，0.1mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中c平(H+)／c平(OH－)＝1×108，下列叙述错误的是（）A．该一元酸溶液的pH＝3B．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-11mol•L-1C．该溶液中水的离子积常数为1×1014（mol•L-1）2D．用pH＝13的NaOH溶液与0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝712．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．A．②④B．③ C．①D．①②13．锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，其为二次电池，放电总反应式为：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气22.4L14.已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1下列说法错误的是()A．该过程Ⅰ能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8kJ·mol﹣1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点15．已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是（）若反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量B．从Q到M，平衡向左移动C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ＞tM＞tND．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(N)＞K(M)＝K(Q)16．羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH＞0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)1T10.1000.100000.0100K12T20.1000.10000n2K2=QUOTE1363T20.4000.40000n3K3下列判断错误的是()A．K2=K3且n3=4n2B．T2＜T1C．初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1D．实验3反应达平衡时，CO2转化率约为14.3%三、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.(12分)=1\*ROMANI、(1)25℃时，有浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液：①Ba(OH)2，②CH3OOH，③HCl，④Na2CO3，⑤NH4Cl，⑥KCl溶液pH由小到大的顺序为_________(填写编号)。(2)25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中C平(CH3COOH)C平(CH3COO-=2\*ROMANII、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(3)乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH____2(选填“<”“>”或“＝”，下同)，甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH____7。(4)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：__________________。18.(14分)无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该实验的目的是探究对反应速率的影响。(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是，试剂是。(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的倍。Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第①步：分别取1mL1mol·L﹣1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入………………；第③步：记录KI溶液变色的时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为。(5)该实验操作中必须控制不变的是。a．温度b．试剂添加的顺序c．试剂的用量(体积)(6)用所给试剂将第②步补充完整。。19.(12分)目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：回答下列问题：(1)放电时，导线中电子方向为，质子通过质子交换膜方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的离子方程式为；若欲利用电解所得产物制取含149gNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路mol电子。若将该电池电极连接电源充电，则B极连接电源的极，A发生的电极反应为。20.(18分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=﹣114.0kJ•mol﹣12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.0kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为。(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____（填增大、不变、减小）。II.(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1800kJ·mol-1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。①与容器a中的反应相比，容器c中的反应改变的实验条件可能是_______，②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________A．混合气体的密度保持不变B．H2O(g)与NO的生成速率相等C．ΔH保持不变D．容器的总压强保持不变(4)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。①在800℃、2L密闭容器中，若充入4molCO和3mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成2molCO2，则该