铵盐及氨的实验室制件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中重要的非金属元素

第二节

氮及其化合物

课时2氨和铵盐

学习目标1.认识常见的铵盐及其化学性质。2.掌握铵根离子的检验方法，熟知氨气的实验室制法。1.定义：由NH4+和酸根离子组成的化合物2.物理性质：白色或无色晶体，绝大多数易溶于水（P14）常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。。探究课堂（二）氨盐（1）不稳定性——受热易分解2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3注意：并不是所有的铵盐都受热生成NH3。NH4NO3分解可生成多种含氮物质甚至爆炸3.化学性质探究课堂（二）氨盐一般规律：受热生成NH3和对应的酸（2）与强碱反应----放出氨气湿润的红色石蕊试纸均变蓝都能和强碱反应放出氨气Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑3.化学性质探究课堂（二）氨盐溶液中的反应实质:实验现象实验结论实验原理NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟答题规范：取少许样品于试管中溶解，先加入强碱后加热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。重要考点：（3）NH4+的检验探究课堂（二）氨盐课堂小练练习1.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(

)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐中氮元素均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C练习2.只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3

五种无色溶液，这种试剂是()A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液D课堂小练解：①Ba(OH)2+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+2H2O

②Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4￬+2NH3↑+2H2O

③无明显现象

④产生白色沉淀

⑤（少）3Ba(OH)2+2AlCl3==2Al(OH)3￬+3BaCl2

（过）4Ba(OH)2+2AlCl3==Ba[Al(OH)4]2+3BaCl2探究课堂（三）氨气的实验室制备1、工业制法N2+3H22NH3

2、实验室制法实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰Ca(OH)2混合加热来制取氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△吸收水蒸气，干燥氨气向下排空气（1）反应原理：（2）装置：固+固加热型(与氧气的制取装置相同)（3）碱石灰的作用：（4）收集：（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2、实验室制法探究课堂（三）氨气的实验室制备（6）尾气处理：可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸（7）棉花作用：①减少NH3与空气的对流；吸收多余的NH3，防止污染空气；②防止导管口堵塞（8）尾气处理——防倒吸装置探究课堂（三）氨气的实验室制备实验室快速制氨气的另外两种方法NH3·H2O==NH3↑+H2O△①浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气②加热浓氨水制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

探究课堂（三）氨气的实验室制备练习3.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1mol/L。(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(3)可以用直接加热氯化铵固体的方法制备氨。

(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。(5)任何铵盐受热均生成NH3。(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。××××√课堂小练√课堂总结一、铵盐的性质1.易溶于水2.不稳定性--受热易分解3.与碱反应--放出氨气实验室制氨气检验铵根离子二、氨气的制备1.工业制备：N2+3H22NH32