高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题3　离子方程式的书写及正误判断

专题3离子方程式的书写及正误判断复习目标1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。回扣自测正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”××××(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(

)(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(

)××××××××核心精讲一、离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1.符合客观事实。2.化学式或离子符号使用正确。3.“===”“

”“↓”“↑”等符号符合实际。4.原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：

。(2)Na和CuSO4溶液的反应：

。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：

。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(4)Cl2的尾气处理：

。(5)将Cl2通入石灰乳中：

。(6)将SO2气体通入溴水中：

。(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：

。(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：

。(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：

。(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：

。(12)Al和NaOH溶液的反应：

。(13)AlCl3和过量氨水的反应：

。H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：

。(15)Fe和过量稀HNO3的反应：

。(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：

。(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：

。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根( )。归纳总结(2)一些特殊物质的写法①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。②微溶物的处理一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(二)离子反应的分类书写1.滴加顺序不同型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：

，

。②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：

，

。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：

，

。②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：

。特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。2.定量型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。①

，②

。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。①

，②

。(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。①

，②

。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①

，②

，③

。7BaSO4↓(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①

，②

，③

。2BaSO4↓2BaSO4↓“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为归纳总结3.复分解型离子反应的顺序(1)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：

、

、______

、

。(2)向含有OH－、

、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：

、

、___________

、

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓OH－===NH3·H2OOH－＋H＋===H2O===H2O＋CO2↑CH3COO－＋H＋===CH3COOH二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱陷阱一是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。陷阱三拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四是否“漏写”离子反应判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与

生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。陷阱五是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。陷阱六是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。真题演练1.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋

===＋2H2OB.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC.过氧化物转化为碱：

＋2H2O===4OH－＋O2↑D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋√向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。√盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为

＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为

＋2SO2＋H2O===＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，

被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋

＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。3.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式不正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓

＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：BaCO3↓＋

＋2H2O√Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

的原理是

在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋

＋2H2O，D正确。4.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑√硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋

＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋

＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋

，B错误；5.(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是√碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为

＋H2O

H2SO3＋OH－，故B正确；亚硝酸钠与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为

N2↑＋2H2O，故D正确。6.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是√硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为

，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。考向预测1.(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑√钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－===，B项正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－√酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋

＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl2＋

＋5H2O===10H＋＋

＋8Cl－，故C正确；NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

，故D错误。专题强化练123456789101.(2022·浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是√12345678910氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋

，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2===，C正确；12345678910少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，离子方程式为Cl2＋

＋H2O===Cl－＋ClO－＋

，D错误。123456789102.(2022·河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是√12345678910假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，设NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。123456789103.(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是√12345678910123456789104.(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋

===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋

2H2OD.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：

＋OH－

===NH3·H2O√铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。12345678910123456789105.(2022·安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.工业制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：

＋OH－===NH3·H2OC.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

＋

＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)

2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)√工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，B错误；草酸为弱酸，反应为5H2C2O4＋

＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。12345678910123456789106.下列反应对应的离子方程式正确的是A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋

＋PbS===CuS＋PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋

===

MgCO3↓＋

＋2H2OC.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋

===4Mn2＋＋

10H2O＋7O2↑√Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH－＋Mg2＋＋

===Mg(OH)2↓＋

＋2H2O，B错误；将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与I－的氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2：5H2O2＋6H＋＋

===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，D错误。12345678910123456789107.下则关于离子方程式的书写或说法正确的是A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋C.氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋

＋3H2O===Al(OH)3↓＋D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3√12345678910氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S，故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成

，离子方程式为Al3＋＋

＋3H2O===Al(OH)3↓＋

，故C正确；Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应，故D错误。123456789108.(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===B.硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋

＋H2OD.向200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气(已知

还原性：Fe2＋＞Br－)：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－√12345678910向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳