专题02 物质的量及化学计算（专练）-高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）

专题02物质的量及化学计算1．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D项，1molNa+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。4．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1D．10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1【答案】C【解析】A项，0.3

mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3

mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C项，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1

L水吸收22.4

L氨气时所得氨水的浓度不是1

mol•L-1；标况下22.4

L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1

L氨水时，其浓度一定等于1

mol•L-1，故C正确；D项，10℃时，0.35

mol•L-1的KCl饱和溶液100

mL蒸发掉5

g水，冷却到10℃时，其体积小于100

mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35

mol•L-1，故D错误；故选C。5．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D项，1molNa+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。6．(2022·浙江省杭州二中模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】A项，摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1，A错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；C项，质量不能以g·mol-1作单位，C错误；D项，6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误；故选B。1．（2022·湖南师范大学附属中学模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。2．（2022·浙江省嘉兴市模拟）某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250mL0.1000mol·L−1KBrO3标准溶液；Ⅱ.取25mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100mL废水，加入过量KI；Ⅳ.用0.2000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。已知：BrO+5Br－+6H+=3Br2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请计算：(1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是____g。(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。【答案】【解析】(1)Ⅰ中用KBrO3固体配制250mL0.1000mol·L−1KBrO3标准溶液，则所需KBrO3固体的物质的量为，质量为；(2)结合化学方程式：2KI+Br2=I2+2KBr；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；可知消耗的Na2S2O3的量就是与Br2反应的KI的量，，消耗的Br2为，由化学方程式BrO+5Br－+6H+=3Br2+3H2O可知，Ⅱ中反应得到的Br2一共有0.0075mol，所以和苯酚反应的Br2的量为0.0075mol-0.0015mol=0.006mol，消耗的苯酚的物质的量为，其质量为，由于废水的体积为100mL，所以废水中苯酚的含量为。3．（2022·浙江省普通高校招仿真模拟）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。【答案】10.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数【解析】消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数。4．（2022·吉林省梅河口市第五中学模拟）第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2021年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB．常温常压下，28gFe与足量浓硝酸混合，转移的电子数为1.5NAC．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NAD．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10NA【答案】C【解析】8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，乙酸乙酯的结构简式是，1个分子含有14个共用电子对，所含共用电子对数为1.4NA，故A错误；常温常压下，Fe在浓硝酸中钝化，故B错误；标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，氯气与CH4发生取代反应，形成C-Cl键的数目为0.1NA，故C正确；常温下pH=12的NaOH溶液，没有溶液体积，不能计算水电离出的氢离子的数目，故D错误；故选C。5.（2022·辽宁省沈阳市东北育才学校模拟）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。甲乙丙丁取用稀硫酸质量／克100100100200加入金属的质量／克x1.25x2x2x生成氢气的质量／克0.40.50.60.8计算：(1)甲同学加入金属锌的质量x___；(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。【答案】13g29．4%【解析】(1)甲同学加入金属锌的质量x，由表中数据可知，甲中的锌和稀硫酸完全反应，硫酸过量，根据题意有：＝x＝13g答：甲同学加入金属锌的质量x是13g。(2)由图中数据可知，丙中稀硫酸完全反应，金属过量，设100g稀硫酸中硫酸质量为y，则＝y＝29.4g稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝29.4%答：稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%。6.（2022·浙江省名校协作体联考）已知氧钒(+4)

碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O)

]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4)

碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份a

g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100

mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.

40第三份1.5621.58(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设

V的相对原子质量为M)。(2)写出简要计算过程：______________。【答案】【解析】由表格数据可知，用0.100

mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据题干信息，氧钒(+4)

碱式碳酸铵晶体被氧化为，再用0.100

mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生发应+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，则根据原子守恒有：n(V)=n(Fe2+)=20.00mL×10-3×0.1mol/L=0.002mol，则m(V)=0.002Mg，粗产品中钒的质量分数为。7．（2022·浙江省杭州市教学质量检测）已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)【答案】10.4【解析】(1)设至少需要加的物质的量是xmol；x=98mol，需要碳酸钠的质量是98mol×106g/mol=10388g=10.4；(2)需要通入二氧化碳的物质的量是ymol；y=98mol，通入碳酸化尾气的体积是。8．（2022·辽宁省沈阳市郊联体模拟）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2S4O。(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。(2)取池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.lg/cm3)的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量简量取30%的双氧水_________mL。(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。(3)若上述实验消耗1.