专题03 离子反应方程式与离子共存（专练）-高考化学二轮专题考点抢分计划（原卷版）

专题03离子反应方程式与离子共存1．（2022·吉林省吉林市第一次调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlOB．＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、CO、SOC．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+2．（2022·山东省济南市历城第二中学模拟）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋ B．I－ C．SO D．CO3．（2022·山西省榆社中学模拟）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶14．（2022·浙江省杭州第二中学模拟）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO+OH－=CO2+H2OB．向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O5．（2022·黑龙江省伊春市伊美区第二中学模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6．（2022·安徽省马鞍山市模拟）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–1．（2022·云贵川桂四省联合考试）下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:+OH-=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O2．（2022·湖南省永州市第一次模拟）下列离子反应方程式正确的是()A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3．（2022·吉林省吉林市第一次调研）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是()A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣B．步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度4．（2022·福建省龙岩市模拟）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、[Al(OH)4]‒为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①当起始至通入Cl2的体积为11.2L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。②上表中x=______mol。

③原溶液中I－的物质的量浓度为______。5．(2022·山东省济宁市兖州区教学研究室高三期中)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：______________________Cr2O72-+___________SO32-+=___________Cr3++___________SO42-+___________H2O(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________。(4)NiSO4·H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是___________。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________。④为测定NiSO4·H2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于___________。6．(2022·重庆市名校联盟高三第一次联考)某透明溶液中可能含有、Fe3+、、NH4+、、I-、NO3-、SO42-中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；回答下列问题：(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离子方程式___________。(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操作方法、现象以及结论；若不存在，后面两空不用填写)7．(2022·广东省深圳市第七高级中学高一月考)(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应I的离子方程式为________________________________。②反应II属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：①A的化学式为__________，B的化学式为__________，C的化学式为____________。②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________________。③写出A溶液中阴离子的检验方法_____________________________________。8．(2022·浙江省宁波市高三选考模拟)由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。请回答：(1)写出气体E的结构式______________；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有______________(用