化学学案教材习题点拨第一章第一节化学反应与能量的变化_第1页
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学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精教材习题点拨教材问题热化学方程式与普通化学方程式的区别：热化学方程式普通化学方程式需要注明反应物和生成物的状态不需要注明反应物和生成物的状态化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量，它可以是整数也可以是分数化学计量数表示分子个数,只能是整数热化学方程式后写下ΔH的数值和单位无既表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的能量变化只表明了化学反应的物质变化书写热化学方程式注意的要点：（1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“空格”隔开.放热反应，ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”,ΔH的单位一般为kJ·mol－1。（2）注明反应条件：反应热ΔH的测定与条件有关.（绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，书写时可不注明温度和压强）（3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应.因此式中的计量数可是整数,也可以是分数.（4）必须注明聚集状态,用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（5）无论热化学方程式中化学计量数为多少，ΔH的单位总是kJ·mol－1，且ΔH的数值与反应式中的化学计量数成正比。教材习题1．化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH,单位是kJ·mol－1。例如1molH2（g）燃烧,生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241。8kJ·mol－1。2．化学反应的实质是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物分子;反应物中旧化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用而吸收能量;当原子重新组成生成物，形成新化学键时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。3．(1)N2(g）＋3H2（g）=2NH3(g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1（2）N2（g)＋2O2（g）=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1(3)Cu（s)＋1/2O2(g）=CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1(4)C(s)＋H2O（g）=CO(g）＋H2（g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(5)N2H4（l)＋O2（g)=N2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－622kJ·mol－1（6)C8H18（l)＋25/2O2(g）=8CO2（g）＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－14．(1）CO（g）＋H2O(g）=CO2(g）＋H2(g

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