化学学案课堂互动第二章第三节化学反应的速率和限度第课时化学反应的限度和化学反应条件的控制

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂互动三点剖析一、可逆反应可逆反应是指在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的化学反应。对于它的理解应注意以下几点:（1）可逆反应是指在“相同条件下”的反应，即正向反应的条件与逆向反应的条件相同,否则是非可逆反应。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑,前者反应条件为点燃，而后者为电解，所以2H2O2H2+O2，不是可逆反应。（2）正向反应和逆向反应是同时进行的。（3）正反应速率用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；逆反应速率用反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示。但正、逆反应速率不一定相等。（4)化学反应都有一定的可逆性，我们将可逆程度很小的反应称为非可逆反应.二、化学平衡状态一定条件下的可逆反应,当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的“静止状态”,这个状态叫化学平衡状态.其主要特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“动”：化学平衡状态是一种动态平衡，即v（正）=v（逆）≠0.（3）“定"：平衡时,反应物和生成物的浓度成为一个定值。(4）“变”：化学平衡状态是在一定外界条件下建立的，当条件改变时平衡通常被破坏。（5）判断可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到平衡时,v(正）=v(逆）＞0，这是化学平衡的实质,也是判断可逆反应达到平衡状态的标志，为此可有如下的判断方法：①直接判断法a。正反应速率=逆反应速率＞0；b。各组分的浓度保持不变。②间接判断法a.各组分的百分含量保持不变；b.各组分的物质的量不随时间的改变而改变；c.各气体的体积不随时间的改变而改变。三、化学平衡移动化学平衡状态是在一定条件下建立的,当外界条件改变时,平衡被破坏，v（正）≠v（逆)，直到达到新的平衡状态，这一过程叫化学平衡状态的移动.化学平衡移动的实质是外界条件改变破坏了原平衡状态时v（正）=v（逆）的关系，使v(正)不再等于v（逆)，然后在新的条件下重新建立v（正）′=v（逆）′的关系，从而建立新的化学平衡.也就是说化学平衡的移动是:旧平衡状态不平衡状态新平衡状态的转化。四、影响化学平衡移动的因素1。浓度增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。2。压强增大(或减小)气体反应物的压强，平衡向气体体积缩小（或增大）的方向移动.3.温度升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应的方向移动。4。催化剂对化学平衡状态无影响。各个击破【例1】在一定条件下,当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是()A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等B。增大压强，v（正)、v（逆)都增大,且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C.降低温度，v（正)、v（逆）都减小，且v(正)减小的倍数大于v（逆)减小的倍数D。加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正)增大的倍数大于v（逆）增大的倍数解析:催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v（正）、v（逆)都增大，且气体体积之和较大的一侧增大的倍数大于气体体积之和较小的一侧增大的倍数;降低温度，v（正）、v（逆)都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v（逆）减小的倍数大于v（正）减小的倍数；加入氩气，若是恒温恒容,则v（正)、v（逆）均不变，若是恒温恒压，相当于减小原体系的压强，v（正）、v（逆)均减小。答案:CD【例2】在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述正确的是(）A.反应的化学方程式为2MNB。t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C。t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M）逐渐增加.当t=0时，n（M)、n（N）均不为0,分别为2mol、8mol；t1时N由8mol减至6mol，减少2mol，M增加1mol，说明M、N之间的量变关系为M2N;t1时M为3mol，N为6mol,即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。答案：D类题演练在一定温度下，可表示可逆反应A（g）+3B(g）2C（g)达到平衡的标志是(）A.C生成的速率与C分解的速率相等B。单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC。A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：A选项中C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率,两者相等说明正、逆反应速率相等；B选项中生成A与生成B均为逆反应,没有表达出正逆反应速率的关系;C选项恰表示了当达到化学平衡时的情况:各组成成分的浓度不再变化；D选项假设开始投入2molA、6molB进行反应，当有1molA和3molB反应,生成2molC时，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，但并不一定达到平衡状态。答案：AC【例3】下列关于平衡移动的说法不正确的是（）A。当v(正）=v（逆）时，平衡不移动B.当v（正）＞v（逆)时，平衡向正反应方向移动C。当v（正)＜v（逆）时，平衡向正反应方向移动D.反应速率发生改变，平衡不一定发生移动解析：当v（正）＞v（逆)时，单位时间内反应物消耗的多、生成的少，生成物生成的多、消耗的少，反应正向移动.同理，当v(正）=v（逆）时,平衡不移动；当v(正）＜v（逆)时，平衡逆向移动。当v（正）、v（逆)扩大或缩小相同倍数后,正、逆反应速率相等，平衡不移动。答案:C【例4】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是(）A。2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析:二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动.因为2SO2+O22SO3正反应方向是气体总体积缩小的方向,所以平衡向右移动。平衡时v（正)=v（逆),即v消耗（SO2）=v生成(SO2)。当生成O2