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反应速率是对于某一物质而言的，常用的表示符号为

1.2动力学基础1.2.1、化学反应速率的表示⒈反应速率的定义反应速率的定义为：在反应系统中，某一物质在单位时间、单位反应区域内的反应量。1.2动力学基础所指物质可以是反应物，也可以是产物。反应量一般用物质的摩尔数来表示，也可用物质的质量数或分压等单位表示。如果是反应物，其量总是随反应进行而减少，为保持反应速率为正，在反应速率前赋予负号，如表示反应物A的消耗速率。如果是产物，其量则随反应进行而增加，反应速度取正号，如表示产物R的生成速率。因此，在一般情况下，按不同物质计算的反应速率在数值上常常是不相等的。对于多组分单一反应系统，各个组分的反应速率受化学计量关系的约束，存在一定比例关系。根据化学反应计量学可知，各组分的变化量符合下列关系：则各组分的反应速率必然满足下式：由定义式可知，反应速率的单位取决于反应量、反应区域和反应时间的单位。均相反应过程的反应区域通常取反应混合物总体积，则反应速率单位以表示。气固催化反应过程的反应区域选择有以下几种方法：⑴选用催化剂体积，反应速率单位为；⑵选用催化剂质量，反应速率单位为；⑶选用催化剂堆积体积，即反应器中催化剂床层体积，反应速率单位为。由此可见，即使描述同一反应过程，反应区域的选择不同，反应速率的数值大小和单位均可不同。

气液非均相反应过程的反应区域通常有以下三种表示：⑴选用液相体积，反应速率单位为；⑵选用气液相混合物体积，反应速率单位为；⑶选用单位气液相界面积，反应速率单位为

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