专题二 离子共存与离子方程式（专练）-高考化学二轮复习核心考点逐项突破（原卷版）

专题二离子共存与离子方程式基础过关检测 考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2023·广东广州·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：B．溶液中滴入过量NaOH溶液：C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：D．溶液中通入足量氯气：2．（2022·四川雅安·统考模拟预测）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为A．NaHS溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．溶液中加入产生沉淀：D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：4．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是A．向碘水中通入足量的：B．用石墨电极电解CuCl2溶液：C．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-D．常温下，硫化钾溶液的pH＞7：5．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3⇌2NH+COB．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO6．（2022·陕西渭南·一模）常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-7．（2022·山东青岛·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-D．水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+8．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：B．SO2通入漂白粉溶液中：C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：9．（2022·四川成都·校考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2OB．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓10．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量：B．向氯化镁溶液中加入氨水：C．铁作电极电解饱和食盐水：D．海带浸泡液中加入酸化的11．（2022·广东韶关·统考模拟预测）下列关于微粒在溶液中表示正确的是。A．遇KSCN变红色的溶液中：、、、能大量共存B．无色溶液中：、、、能大量共存C．溶液中加入稀盐酸：D．向溶液中通入：12．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是A．草酸使酸性溶液褪色：B．泡沫灭火器的灭火原理：C．乙醛与新制悬浊液共热：D．NaClO将污水中的氧化成：13．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A．溶液与过量澄清石灰水混合：B．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：C．向明矾溶液中通入过量氨气：D．向溶液中加入少量溶液：14．（2022·全国·一模）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中：、、、⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦15．（2022·全国·校联考模拟预测）25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、16．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：二、非选择题(本题共4小题，每题13分，共52分)17．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：(1)由①可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1；由②可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1；由③可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1。(2)该溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是___________。18．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28gX，与含NaOH0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。19．（2022·湖南张家界·慈利县第一中学校考二模）雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用如下工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、、FeO、及有机物等)中的金属资源：已知金属离子沉淀的pH：开始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列问题：(1)“破碎”的目的为_______；“滤渣1”的成分为_______。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。(3)调节2的范围为_______；试剂M可选用_______(填序号)。a.FeO

b.

c.

d.NiO(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=)与温度(T)的关系如图所示(已知当加热至300℃时已完全失去碳元素)。①加热至A点过程中反应的化学方程式为_______。②在700℃时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有_______。20．（2022·福建·一模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：(1)为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。(2)“滤渣1