化学学案课堂探究第三单元课题二物质含量的测定第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂探究一、酸碱滴定曲线的测绘实验注意事项1．所使用的酸、碱的物质的量浓度尽量不要大于0。1000mol·L－1,否则将影响pH计的测量准确度。2．滴定过程中要使酸碱及时混合充分，需要随时搅拌。利用玻璃棒搅拌容易损坏pH计电极头上的玻璃球，经常取出电极又影响测量的准确性，所以使用电磁搅拌器可以有效地提高准确度。3．滴定过程中应当随时注意pH的变化,如果出现在变化范围之外的明显变化，应当重新标定pH计。4．使用与计算机相连的pH传感器的连续测定，会得到理想的实验效果.二、食醋中总酸量的测定实验注意事项1．最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅，无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止.如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定总酸含量，可使用pH滴定法进行测定。2．为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。3．在一组测定数据中,若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。4．为消除CO2对实验的影响（因为碳酸会消耗一定量NaOH溶液)，所使用的配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水应加热煮沸2～3分钟，以尽可能去除溶解的CO2.三、酸碱中和滴定的误差分析以一元酸和一元碱的中和滴定为例：c待·V待＝c标·V标c待＝eq\f（c标·V标,V待）因c标、V待分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，故可代入上式计算。但是实际中c标、V待都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转移到V标上.若V标偏大，则测定结果偏大；若V标偏小，则测定结果偏小，故通过分析V标的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差的可能因素有以下几种：1．视(读数）误读及结果：若起始平视，终点仰视，则V待偏大c待偏大.若起始平视，终点俯视,则V待偏小c待偏小。若先仰视后俯视，则V待偏小，c待偏小.若先俯视后仰视，则V标偏大，c待偏大.注意:滴定管中液体读数时精确到0.01mL。一般需滴定2～3次，取其平均值.2．洗(仪器洗涤)滴定管需要用待测液润洗，锥形瓶不能润洗。错误洗法导致结果：(1）滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液的体积变大，V标变大，结果偏大。（2)移液管仅用水洗，则待测液变稀,所取待测液溶质的物质的量变少，V标变小，结果偏小。（3)锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液溶质的量偏多，V标偏大，结果偏大。（4)第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗,接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。3．漏(液体溅漏）（1）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小.(2）终点已到，滴定管下端尖嘴有液滴，则V标偏大,测定结果偏大。4．泡(滴定管尖嘴有气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡,后气泡消失，则结果偏大；若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。5．色(指示剂变色控制与选择)滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定,选择的指示剂不同，测定结果不同.6．杂（标准物含杂质)用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取，故一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：（1）杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。（2)若杂质与待测液反应，则应作具体分析关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量.若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时,消耗标准液的体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物的质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。知识点1酸碱中和滴定曲线绘制及误差分析【例题1】(1）实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸,测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()。A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2～3次B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．盛盐酸的锥形瓶用待测盐酸润洗2～3次D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色,立即记下滴定管内液面所在刻度E．滴定前平视,滴定终点时俯视滴定管刻度（2）下图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图.根据图像分析：①HCl溶液的浓度是________,NaOH溶液的浓度是________；②x＝________。(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1mol·L－1)、HCl（0。1mol·L－1)、NaOH(0。1mol·L－1)和酚酞试液（0。1％),不用其他试剂把它们一一鉴别开来,实验步骤如下：①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组:Ⅰ组是HCl和________，Ⅱ组是NaOH和________。②取Ⅱ组中C、D混合液，不断滴入Ⅰ组中A溶液，若无明显现象，则A是________，B是________。③把已鉴别出的B溶液取3滴滴入2mLC溶液，再加入D溶液4mL，在整个过程中无明显变化，则C是________,D是________。解析：(1)由c待＝eq\f（γ标·c标·V标，γ待V待)，其中γ标、γ待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数.决定c待大小的因素在于V标的误差，A中未用标准碱液润洗,使V标增大,c待偏高；B中由于气泡的存在使V标增大；C中由于锥形瓶用待测液润洗,使V标增大；D中颜色变红,立即停止,由于混合不均匀，V标过小；E中俯视终点刻度，使V标减小,故D、E符合。(2)由图可知，未滴定时，pH＝1，说明盐酸中H＋浓度为0.1000mol·L－1，即盐酸浓度为0。1000mol·L－1，而加入20.00mLNaOH溶液可以中和10.00mL0.1000mol·L－1盐酸，说明NaOH溶液浓度为0。05000mol·L－1，n（NaOH）＝0.05000mol·L－1×0。02L＝0。001mol。（3)两两相互混合后，酚酞遇NaOH变红为Ⅱ组,Ⅰ组为NaCl和HCl。Ⅱ组中混合液若加入Ⅰ组中HCl，则红色消失,而加入Ⅰ组中的A无明显现象，说明A是NaCl,B是HCl。如果B(HCl）加入C(若为酚酞)无现象，再加入D（若为NaOH）则出现红色，而题目中一直无明显变化，则C为NaOH，D为酚酞。答案:(1)DE（2)①0.1000mol·L－10.05000mol·L－1②0。001（3）①NaCl酚酞②NaClHCl③NaOH酚酞点拨：滴定过程中任何错误操作都可能导致c标、V标、V待的误差，但在实际操作中认为c标是已知的,V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响,V标偏大则c待偏大，V标偏小则c待偏小。误差分析的关键是要体会错误操作与正确操作的对比,从而得出c待是偏大、偏小还是不变。知识点2食醋中总酸量的测定【例题2】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0。1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)Ⅰ.实验步骤：（1）用滴定管量取10。00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(已煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20。00mL于____中.(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。（4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2～3次.Ⅱ。实验记录及数据处理：则c（样品)＝______________mol·L－1；样品总酸量为________g/100mL。Ⅲ.交流与讨论：（1)甲同学在处理数据过程中计算得：eq\x\to(V)（NaOH）＝（14。98＋15.00＋15.02＋15。95)/4mL≈15。24mL.试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。________________________________________________________________________。（2）乙同学用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。eq\f（VNaOH，mL）0。0010。0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022。00溶液pH2.884。705。706。747.748。729.7010.7011.70由表可知：在允许的误差范围（±0。1％)内,pH突变(滴定突跃)范围为____________。所以可选择______________作指示剂。解析：Ⅰ。实验步骤：（1)为便于计算，一般将食醋稀释10倍后,制得试样.(2）食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液(NaOH溶液）滴定待测液。Ⅱ