2026版高考化学一轮复习第12章微题型127　导电能力曲线

微题型127导电能力曲线1.25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.02mol·L-1CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是()A.25℃，M点对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14B.溶液中始终存在：c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClC.N点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OHD.25℃，M点对应溶液的pH=6.3答案C解析结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c水(H+)=c水(OH-)>1.0×10-7mol·L-1，M点对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14，故A正确；根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；一元弱碱甲胺的电离常数Kb=4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01mol·L-1，Kh=10-144×10-4=2.5×10-11，则c(H+)≈0.01×2.5×10-11mol·L-1=5×2.常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)。下列说法正确的是()A.同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B.a→c过程，水的电离程度逐渐减小C.c点时，c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4D.d点时，c(NH3·H2O)+c(NH4+答案C解析若HX为弱酸，随着NH3·H2O的加入，弱酸弱碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减小，但由题图知，当加入的NH3·H2O溶液的体积不大于20mL时，溶液的电阻率增大，导电性减弱，故HX为强酸，则常温下同浓度的HX溶液的pH比同浓度的CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c过程中，HX和CH3COOH依次转化为NH4X、CH3COONH4，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；c点溶液中的溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(X-)，故c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)，C项正确；d点时，加入了60mL氨水，溶液体积为80mL，根据氮原子守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=60×3.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案D解析同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表滴定醋酸，曲线②代表滴定盐酸，A项错误；氢氧化钠溶液滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，B项错误；a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，C项错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据元素守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D项正确。4.(2024·天津宁河高三上期末)25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。(1)属于强酸的是。

(2)溶液中的总酸量：a点(填“>”或“<”)b点。

(3)HB的电离程度：b点(填“>”或“<”)c点。

(4)将a点与b点两溶液同时升高温度，则c(A-)c(B-)的值将(填“(5)常温下，若将HB溶液加水稀释，则c(B-)c(HB)的值将(填“增大”“减小”或“无法判断”)；若向10mL0.1mol·L-1的HB溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图，则b、c两点水的电离程度：b(填“>”“<”或(6)向HB溶液中滴加NaOH溶液至混合溶液显中性，则溶液中c(HB)+c(B-)(填“>”“<”或“=”)c(Na+)。

(7)若已知Ksp(MB2)=1.84×10-7，当M2+完全沉淀时(即M2+浓度≤10-5mol·L-1)，至少需要的B-浓度是mol·L-1(结果保留三位有效数字)。(已知1.84=1.36)

答案(1)HA(2)<(3)<(4)减小(5)增大>(6)>(7)0.136解析(1)强电解质全部电离、弱电解质部分电离，pH为2的两溶液稀释1000倍时，氢离子浓度缩小1000倍，所以强酸pH应为5，所以HA为强酸。(2)等pH的两种酸且HA为强酸、HB为弱酸，所以HB浓度大，因此溶液中的总酸量a点小于b点。(3)弱酸越稀越电离，所以电离程度b点小于c点。(4)升高温度有利于弱电解质电离，所以将a点与b点两溶液同时升高温度时A-浓度不变、B-浓度增大，则c((5)c(B-)c(HB)的值等于Ka(HB)c(H+)，加水稀释氢离子浓度减小，所以比值增大。b点溶质为NH4B，铵根离子和B-水解促进水的电离；c点溶质为等浓度的NH(